复习题说课稿【一等奖】

第一章

原子结构与性质测试题

一、选择题

1．下列粒子中，其K层和L层电子数之和等于M层和N层电子数之和的是（

）。

A．K+

C．Ca

B．Mg D．S 2．自然界中存在很多放射性原子，这些天然放射性现象的发现说明了（

）。

A．原子不可以再分

B．原子的核式结构

C．原子核还可以再分

D．原子核由质子和中子构成

3．俄罗斯和美国的研究人员用一种人造元素锎去撞击钙元素制造出一种新的元素，该元素的原子序号为118。下列关于该元素的原子说法不正确的是（

）。

．．．A．核内质子数为118

C．核电荷数为118

B．核外电子数为118 D．质量数为118 4．关于氢原子的电子云示意图的说法，最准确的是（

）。

A．氢原子核周围的电子多得像云雾一样

B．氢原子的电子云呈平面圆形

C．氢原子的电子云是用照相的方法照出来的

D．氢原子中，离核近的地方单位体积内电子出现的机率大

5．对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（

）。

①可以测定某一时刻电子所处的位置；②电子质量很小，且带负电荷；③运动的空间范围很小；④高速运动；⑤在固定的运动轨道；⑥电子的质量约为氢离子质量的1/1836 A．①②③

B．②③④⑥

D．⑤⑥

C．③④⑤⑥

6．核外电子层排布的规律之一是“倒数第三层电子数不超过32”，对此规律以下理解正确的是（

）。

①K层为倒数第三层时，电子数不超过2个；②L层为倒数第三层时，电子

数不超过8个；③M层为倒数第三层时，电子数不超过18个；④N层为倒数第三层时，电子数不超过32个

A．只有④ C．①④

B．①②

D．①②③④

7．某元素原子核外电子排布为：L层电子数是K层与M层电子数之和的两倍，则该元素是（

）。

A．钠

C．氖

B．镁

D．氯

8．在核电荷数为1~20的元素中，原子的最外层电子数等于次外层电子数的有（

）。

A．1种

C．3种

B．2种

D．4种

9．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（

）。

A．14

C．16

B．15 D．17 10．某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，每个M离子具有10个电子。如果每个氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，M核内的中子数是（

）。

A．10

C．21

B．13 D．14 11．下列说法中正确的是（

）。

A．原子核外的各个电子层最多容纳的电子数为2n2个

B．原子核外的每个电子层所容纳的电子数都是2n2个

C．原子的最外层有1～2个电子的元素都是金属元素

D．用电子云描述核外电子运动时，小黑点的疏密表示核外电子运动速度的快慢

12．XY2是离子型化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则XY2为（

）。

A．CaCl2 C．CaF2

B．K2S

D．MgF2

13．已知A的核电荷数为n，A2－比B2+电子数多8个，则B的质子数是（

）。

A．n－4 C．n－8

B．n－6 D．n－10 14．某元素原子核外L层电子数是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数可能为（

）。

A．6

C．10

B．8 D．16 15．下列微粒中各个电子层电子数未达到2n2的是（

）。

A．Ne

B．Ar

C．O2-

D．Al3+

16．下列粒子中，其质子数和电子数都跟HS－相同的是（

）。

A．K+

C．Cl－

B．S2－

D．Ar 17．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn－的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（

）。

A．a=b+m+n

C．a=b+m－n

B．a=b－m+n

D．a=b－m－n

18．当普通水和重水（2H2O）中所含的中子数相等时，普通水和重水的质量比是（

）。

A．10:9

B．9:8

C．8:9

D．5:4 二、填空题

1．

3416S2－中的质子数是________，中子数是________，核外电子数是________，质量数是________。

2．下列各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成。请填写其化学式：

(1) 仅由两个原子核和两个电子组成的分子是__________；

(2) 1个最外层有4个电子的原子和两个最外层有6个电子的原子结合的分子是__________；

(3) 1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子

是

；

(4) 由三个最外层是6个电子的原子结合而成的分子是__________。

3．已知A元素的原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有一个电子。

（1）B元素的原子结构示意图为___________。

（2）A、B两元素形成的化合物的名称是_______。

4．在1～18号元素中，某元素R最外层电子数与其电子层数相同，则R元素可能是（写元素符号）__________。

5．

A、B两种元素，它们的离子的M层上都有8个电子。A元素原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等；B元素原子的K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和，则A为________，B为________(填元素符号)。

6．A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰；C单质跟A、B形成的化合物的水溶液反应生成A单质；C原子与B原子的电子层数相同，且最外层电子数之差为奇数；D原子最外层的电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。

(1) 四元素的符号分别是：A：_______，B：_______，C：_______，D：______。

(2) 离子的电子层结构相同的两种元素是__________。

7．有若干克某金属，其各原子核内共有3.5×6.02×1023个中子。同质量的该金属和足量稀硫酸反应共有0.2mol电子发生转移，生成6.02×1022个阳离子，这些阳离子共有3.0×6.02×1023个电子，则该金属的摩尔质量为________，其原子核内有________个质子，_______个中子。

8．

A、B、C、D四种微粒的结构示意图（原子结构示意图或离子结构示意图）都为。请你根据以下信息填空。

（1）A微粒是中性原子，一般条件下不与其他元素的原子发生化学反应，该原子的元素符号是

；

（2）B微粒的氧化性很弱，但是得到一个电子后就成为还原性很强的金属单质，该微粒是

；

（3）C微粒的还原性很弱，但是失去一个电子后就成为氧化性很强的非金属单质，该微粒是

；B的单质能够在C单质中发生剧烈燃烧的化学反应，

写出该燃烧反应的化学方程式

；

（4）D微粒可以用D2-表示，则D微粒为

。

三、计算题

有相对原子质量均大于10的A、B两元素形成的两种化合物X和Y，已知等物质的量的X和Y的混合物的密度是相同条件下氢气的18.5倍，其中X和Y的质量比为3∶4.4。经测定X的组成为AB，Y的组成为AnB。试通过计算确定A、B两元素的名称。

第一章

原子结构与性质参考答案

一、选择题：

1．C

2．C

3．D

4．D

5．B

6．D

7．B

8．B

9．A

10．D

11．A 12．D

13．A

14．A

15．B 16．C

提示：HS－中质子数为17，电子数为18。排查A~D项中各粒子的质子数和电子数：K+：19个质子、18个电子；S2－：16个质子、18个电子；Cl－：17个质子、18个电子；Ar：18个质子、18个电子。

17．A

提示：因为Xm+和Yn具有相同的核外电子排布，即电子层结构相－同，所以Xm+和Yn－具有相等的核外电子数，Xm+的核外电子数等于a－m, Yn－的核外电子数等于b+n，则：a－m=b+n，即a=b+m+n。

18．B

二、填空题：

1．16、18、18、34 2．(1)H2

(2)CO2

(3)NH3

(4)O3

3．（1）4．H、Be、Al 5．硫、钙

6．(1)H、Cl、Mg、S

(2)Cl与S 7．65g/mol、30、35

提示：该若干克金属，其核内有3.5mol中子，与硫酸反应生成0.1mol阳离子，失去0.2 mol电子，说明该金属为+2价。在0.1 mol二价阳离子中含有3.5 mol

（2）硫化钠

中子、3.0 mol电子，则该金属原子中有质子30、中子35，故该金属的摩尔质量为65g/mol。

8．（1）Ar

（2）K+

（3）Cl-，2K+Cl2三、计算题：

1．A为氮，B为氧。

提示：由题意知，等物质的量的X和Y的混合物的平均相对分子质量为18.5×2=37，即M(X)M(Y)=37。因为X和Y的质量比为3∶4.4，又因为二者等2

2KCl

（4）S2-

物质的量，所以M(X)=M(Y)34.4。联立解得：M（X)=30

M(Y)=44。

因为A、B两元素的相对原子质量均大于10，X的组成为AB，且由计算所知其相对分子质量为30，可推得X为一氧化氮。同理，由Y的组成为AnB，相对分子质量为44，可推知Y为一氧化二氮。