归纳与整理教学设计范文

苏北中学高一化学科课时计划

主讲：邱燕文

课题

课型

教学目标

《化学反应与能量》

复习课

1.

通过思维导图形成本章知识网络。

2.

通过常考点的复习巩固知识点。

3.

通过课堂交流、讨论，培养良好的学习习惯和勇于质疑的精神。

放热反应吸热反应的判断、原电池的原理、化学反应速率的计算、化学平衡的判断

化学平衡的判断、化学反应速率的计算

课堂讨论法、讲授法

多媒体课件

教学过程

【明确目标】

展示学习目标，了解本节课学习重点。

【知识梳理】

活动一：四人为一组，用思维导图整理本章知识网络。（课前）

活动二：组间交流本组设计的思维导图。

活动三：通过多媒体展示，小组代表上台介绍本组思维导图。

【考点梳理】

教师引导学生复习相关考点基础知识，通过习题巩固常考点，并通过课堂提问了解学生掌握情况。具体内容为：

知识点一：化学能与热能

考点1：判断吸热/放热反应的方法

1.

从总能量的角度

放热反应：反应物的总能量＞生成物的总能量

吸热反应：反应物的总能量＜生成物的总能量

2.

从化学键的角度

放热反应：

旧键断裂吸收的总能量＜新键形成放出的总能量

吸热反应：

旧键断裂吸收的总能量＞新键形成放出的总能量

考点2：常见的放热反应和吸热反应

1.

放热反应：金属与酸/水的反应、燃料燃烧、中和反应、大部分化合反应

2.

吸热反应：大部分分解反应、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应等

【练习】

1.（15-14，双选）如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（

）

教学重点

教学难点

教学方法

教具

图a

图b A．图a表示的是吸热反应的能量变化

B．图b中反应物比生成物稳定

C．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化

D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生

2.（17-8）化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如 图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol)：P—P：198 P—O：360 O==O：498 若生成1 mol P4O6，则反应P4 (白磷)＋3O2 === P4O6中的能量变化为（ ）

A．吸收1 638 kJ能量

C．吸收126 kJ能量

B．放出1 638 kJ能量

D．放出126 kJ能量

－1

知识点二:化学能与电能

考点1：构成原电池的条件

两极一液成回路，能自发地进行氧化还原反应。

考点2：判断正负极方法

电极

负极

正极

电极材料

较活泼金属

较不活泼金属或石墨

反应类型

电子流动方向

氧化反应

电子流出的一极

还原反应

电子流入的一极

离子流动方向

阴离子流向负极

阳离子流向正极

【练习】

3.（15-13，双选）某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是（

）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Cu2+2e-= Cu

＋C．a和b用导线连接时，电子由a流向b D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

4.（17-10）如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是

2017.3.18，实验后的记录：

①Cu为负极，Zn为正极

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③SO4向Cu极移动

④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体

⑤电子的流向是：Cu―

→Zn ⑥正极反应式：Cu＋2e=== Cu，发生氧化反应

A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④⑤

知识点三：化学反应速率和限度

考点1：化学反应速率的计算

－2＋2－v(B)①表达式：c(B)t

②单位：mol/(L·s) mol/(L·min) mol·L-1·s-1 注：1.解题用“三段式”即开始量、转化量、结束量来分析。

2.关键是各物质的转化量之比等于系数比（一般用物质的量或者物质的量浓度）。

3.各物质的速率比等于系数比。

【练习】

5.（2014-7）在N2＋3H2 ⇌ 2NH3反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则H2的平均反应速率是（ ）

A.2.4 mol/(L·s) B．1.6mol/(L·s) C．0.8 mol/(L·s) D．0.08 mol/(L·s)

6.（17-9）将4 mol H2气体和2 mol I2气体置于2L的恒容密闭容器中，混合后发生如下反应：

H2(g)＋I2(g) 的是（ ）

A．用H2表示的反应速率为0.6 mol/(L·s) B．混合气体的平均相对分子质量不变时反应达到平衡

C．2 s时H2的转化率为30% D．反应物的总能量低于生产物的总能量

考点2：影响化学反应速率的因素

内因：反应物的性质（决定因素）

化学反应速率

外因：温度、浓度、催化剂等

【练习】

7.（16-8）同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件（

）

①锌粒②锌片③锌粉④10%的硫酸⑤20%的硫酸⑥98%的硫酸

⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速加入锌后静置．

A．②⑤⑦⑩

B．①④⑧⑩

C．③⑤⑦⑨

D．③⑥⑦⑨

8.（17-11）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）

考点3：化学平衡状态

逆、等、动、定、变

【练习】

9.（15-7）哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入

1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是

A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

C．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

考点4：化学平衡标志

①直接判断依据：v正=v逆

方向：相反

大小：同种：相等；不同种：等比（系数比）

②间接判断依据

平衡前 平衡

变 → 不变

实验

反应温度℃

]2HI(g),该反应放热，若经2 s后测得HI(g)的浓度为1.2 mol/L，对该反应下列说法正确Na2S2O3溶液

V/mL 5 5 5 5 Na2S2O3溶液

]稀H2SO4

V/mL 10 5 10 5 d (moL-L) 0.1 0.2 0.1 0.2 -1H2O V/mL 5 10 5 10 c/ (moL-L) 0.1 0.2 0.1 0.2 -1A B C D 25 25 35 35

【练习】

10.（16-17，双选）在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是（

）

A．容器内的压强不随时间变化

B．A、B、C的浓度不再变化

C．单位时间内生成n mol A，同时消耗2n mol C D．A、B、C的分子数之比为1：3：2 【课堂小结】

回归思维导图，教师引导学生回忆本节课学习内容。

【课后训练】

1.（16-24）某同学学习了化学反应速率后，联想到曾用H2O2制备氧气，于是设计了下面的实验方案并进行实验探究．

实验编号

甲

乙

丙

丁

戊

反应物

试管中加入3mL 2%H2O2溶液和3滴蒸馏水

试管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸馏水

试管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸馏水

催化剂

无

无

1mL 0.1mol/L FeCl3溶液

试管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴稀盐酸溶液

1mL 0.1mol/L FeCl3溶液

试管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴NaOH溶液

1mL 0.1mol/L FeCl3溶液

【查阅资料】过氧化氢（H2O2），其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定．在加热的条件下，它能分解生成氧气．研究表明，将新制的5%的H2O2溶液加热到65℃时就有氧气放出，加热到80℃时就有较多氧气产生．

（1）上述实验发生反应的化学方程式为

．

（2）实验甲和实验乙的实验目的是

；实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是

．

（3）请根据该同学查阅的资料分析H2O2的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的？

（4）实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如表．

时间/s 实验丙

气体体积/mL 实验丁

实验戊

20 9.5 8.0 15.5 40 19.5 16.0 30.0 60 29.0 23.5 44.5 80 36.5 31.5 58.5 100 46.0 39.0 71.5 120 54.5 46.5 83.0 ①对实验戊，0～20s的反应速率v1=mL/s，100～120s的反应速率v2=

mL/s．不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是

．

②如图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图象．曲线c表示的是实验

（填“丙”、“丁”或“戊”）．