归纳与整理评课稿

第二章

化学反应与能量（总复习）

教学设计

一、教学目标

1.知识与技能：

（1）进一步了解化学键与能量之间的密切联系，化学反应中能量变化的主要原因；

（2）了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应；

（3）

巩固学习图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法，培养观察分析实验、阅读图表的能力; (4) 理解原电池原理及其形成条件; (5) 掌握影响化学反应速率的外界条件。

2.过程与方法：

通过学生对本章内容的归纳小结，既可以充分发挥学生的主体作用，也可以提高学生的自主学习能力。

3.情感态度与价值观

感悟化学与生活的密切联系，化学在生活中所扮演的重要作用。 二、重点难点

1.

教学重点：化学能与电能、热能之间的相互转化；化学反应速率的慨念及其影响化学反应速率的因素；化学平衡。

2.教学难点：原电池的原理及构成；化学反应速率的计算；化学平衡的理解。

三、教学方法

多媒体教学法、练习法、讲授法、问答法、讨论法

四、学习方法

笔记法、归纳总结法、讨论法

五、教学设备

多媒体、黑板等。

六、教学过程

【导入】同学们，到此为止我们已经把第二章学习完了。接下来，我们一起来复习、归纳第二章所学的知识。

【投影】（一）化学能与热能

化学反应的实质 断开化学键 形成化学键 化学反应的特征 化学反应的中能量变化的主要原因 放出能量的反应

吸收能量的反应 【练习】1.下列各图中，表示化学反应正反应是放热反应的是

A B C D 2.

指出下列各种情况下能量转化形式：

吸热反应：

放热反应：

原电池反应: 电池充电时: 光合作用：

【投影】中和热是 和 的 溶液发生中和反应生成 时所释放的热量。

【练习】指出下面那些过程是放热的哪些是吸热的？

HCl +NaOH = NaCl + H2O

2Al + 6HCl = 2AlCl3 = 3H2↑

Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3↑

+ 10H2O

C + H2O（g）== CO + H2

H2 = H + H

2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2

（二）化学能与电能

原电池：

化学电源：

干电池：一次性电池

充电电池（二次电池）：

燃料电池：

原电池的构成条件：

一、

二、

三、

【练习】1.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

Zn

CZn

u

稀硫酸

u

甲

乙

C

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．

甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH值均增大

D．

产生气泡的速度甲比乙慢

2.镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充放电反应按下式进行：

Cd(OH)2+2Ni(OH)2

Cd+2NiO(OH)+2H2O

放电

由此可知，该电池放电时的负极材料是

充电

A．Cd(OH)2

B．

2Ni(OH)2

C．

Cd

D．

NiO(OH)

（三）化学反应速率与限度

1.化学反应速率是用来描述化学反应过程进行

的物理量。

【练习】2L密闭容器中发生的如下反应：

3X(g) +Y(g) = nZ(g) + 2W(g)，开始投入一定量的X和Y ，5min时生成0.2molW,同时测得以Z的浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（L·min），则n值为

A．1

B．

2

C．

3

D．

4

决定化学反应速率的因素（内因）：

决定化学反应速率的因素（外因）：

浓度：

温度：

催化剂：

固体表面积：

其他条件。

【练习】向1L容器中充入2molSO3，在一定条件下发生反应，达到平衡时，SO2的浓度不可能为

A．1mol/L

B．0.75mol/L

D．

2mol/L

D．

1.5mol/L 平衡状态的特点：

六、教学反思

本节课将所有知识系统的结合在一起，重点突出，通过针对性的练习，可以帮助学生巩固本章知识提高自身的知识水平。但是，本节课的趣味性还有待提高。