复习题教学教案设计

晶体结构与性质 章末复习

教学目标

1.巩固有关晶体粒子、粒子间作用力、晶体结构和晶体性质的基本知识。

2.掌握有关晶体的简单计算。

教学重点

1.四种晶体类型的基本知识及应用；

2.有关晶体的简单计算。

教学难点

提高归纳和应用知识的能力，训练学生思维的敏捷性和严密性。

教学过程

【引入】在这一章里我们学习了五种不同类型的晶体，这节课我们对这些晶体的性质来进行比较和总结。

【板书】单元复习

一、晶体结构及粒子间相互作用

构成晶体的粒子

粒子间作用力

熔沸点

硬度

延展性

导电性

分子晶体

分子

分子间作用力

很低

较低

无

无

干冰、C60

卤化氢

原子晶体

原子

共价键

很高

很高

无

无

金刚石

金属单质

晶体硅

NaCl、CsCl 金属晶体

离子

自由电子

离子键

较高

较高

良好

良好

熔融状态导电

典型实例

金属键

相差较大

相差较大

无

固体不导电

离子晶体

金属离子

【师】由离子化合物形成的晶体一定是离子晶体；

由共价化合物构成的晶体一般是分子晶体，少数为原子晶体；

由金属单质构成的晶体一般是金属晶体（Hg除外）；

由非金属单质构成的晶体一般是分子晶体，少数为原子晶体。

1

【板书】

二、晶体熔沸点的比较

1．相同条件下不同状态

固态

> 液态

> 气态

2．不同晶型

多数情况：原子晶体

> 离子晶体

> 分子晶体

3．相同晶型

⑴分子晶体：相对分子质量、氢键、分子的极性

⑵原子晶体：共价键强弱——原子半径大小

⑶金属晶体：金属键强弱——金属离子半径和离子所带电荷数

⑷离子晶体：离子键强弱——离子半径和离子所带电荷数

【例1】下列物质的熔沸点记低顺序正确的是（

B ）

A．金刚石

> 晶体硅

> 二氧化硅

> 碳化硅

B．CI4 > CBr4 > CCl4 > CF4

C．MgO > H2 > O2 > N2

D．金刚石

> 生铁

> 纯铁

> 钠

【例2】下列各组物质的沸点，按由低到高的顺序排列的是（

C ）

A．NH3、CH4、NaCl、Na

B．H2O、H2S、MgSO4、SO2

C．CH4、H2O、NaCl、SiO2

D．Li、Na、K、Rb、Cs

【板书】三、典型晶体结构

1.干冰、金刚石、二氧化硅、NaCl、CsCl、石墨

2.有关晶胞的计算

【板书】四、判断晶体类型的方法

【师】主要根据各类晶体物理性质的差异：熔沸点、导电性、机械性能、硬度等。【板书】1.熔沸点高、硬度大的晶体为原子晶体；

2.熔沸点较高、硬而脆的晶体为离子晶体；

3.熔沸点较低，硬度较小的晶体为分子晶体；

4.熔沸点较高，延展性、导电性好的晶体为金属晶体。

【例3】判断下列晶体的类型

⑴熔点120.5℃，沸点271.5℃，易溶于CS2；

分子晶体

⑵熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大；

原子晶体

⑶熔点190℃，沸点170℃，易升华；

分子晶体

2

⑷熔点300℃，沸点1320℃，晶体不导电，水溶液导电。

金属晶体

【总结】本结课我们复习资料了晶体的概念，认识了晶体的宏观外形与微观结构的关系，同时对晶体的性质与晶体类型的关系也进行了归纳。

学习晶体，应学会将立体几何图形与化学物质模型联系起来，将化学概念抽象成数学问题，然后运用数学工具去解决化学问题。

【随堂练习】

1. 参考下表中物质的熔点，回答下列问题。

物质

熔点/℃

物质

熔点/℃

NaF 995 SiF4 －90.4 NaCl 801 SiCl4 －70.2 NaBr 755 SiBr4 5.2 NaI 651 SiI4 120 KCl 776 GeCl4 －49.5 RbCl 715 SbCl4 －36.2 CsCl 646 PbCl4 －15 ⑴钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的

有关，随着

增大，熔点依次降低。

⑵硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与

有关，随着

增大，增强，熔点依次升高。

⑶钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与

有关，因为一般

比

熔点高。

2. 下列叙述正确的是（

C ）

A．离子晶体中肯定不含非极性共价键

B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体

C．由分子组成的物质其熔点一定较低

D．原子晶体中除去极性共价键不可能存在其他类型共价键

3. 有关晶体的下列说法中正确的是（

B ）

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D．氯化钠熔化时，离子键未被破坏

【作业】《学习与评价》P89复习题

【板书】

单元复习

一、晶体结构及粒子间相互作用

3

二、晶体熔沸点的比较

1．相同条件下不同状态

固态

> 液态

> 气态

2．不同晶型

多数情况：原子晶体

> 离子晶体

> 分子晶体

3．相同晶型

⑴分子晶体：相对分子质量、氢键、分子的极性

⑵原子晶体：共价键强弱——原子半径大小

⑶金属晶体：金属键强弱——金属离子半径和离子所带电荷数⑷离子晶体：离子键强弱——离子半径和离子所带电荷数

三、典型晶体结构

1. 干冰、金刚石、二氧化硅、NaCl、CsCl、石墨

2. 有关晶胞的计算

四、判断晶体类型的方法

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