第三单元　人类对原子结构的认识优质课教案推荐

第三单元

人对原子结构的认识

第2课时

原子核的组成

一、学习目标：

1、引导学生认识原子核结构，理解质量数和AZX的含义，

2、掌握构成原子的微粒间的关系；

3、知道元素、核素、同位素概念的含义。

二、学习重、难点：

原子结构、质子数、中子数、质量数及核电荷数之间的关系。

元素、同位素、核素之间的关系。

三、设计思路：

本课时设计从原子相对比较形象、具体的“质量”出发，在学生了解原子的质量基础上，让学生推测原子核的电性，并与电子比较质量相对大小，使学生主动参与原子核的组成、性质以及核素、同位素等概念的探讨。

四、学情分析：

本节课所要学习的内容是本节知识的重点，也是高考中的重要内容之一，构成原子的三种微粒之间的关系学生听起来比较容易，但计算起来比较困难；尤其是对元素、核素以及同位素的概念的理解更是本节课的难点。

五、教学过程：

引入：我们知道原子是构成物质的一种微粒，原子由原子核和核外电子构成，那原子核还能再分吗？

板书：一、原子核的组成

请同学们阅读教材P31，分小组讨论以下问题：

1、原子如何构成？

2、质子、中子、电子的电性、电量如何？

3、从电性和电量的角度思考，核电荷数与质子数、电子数的关系如何？

学生分组讨论，代表回答：

板书：1.

质子

原子核

中子

原子

核外电子

讲述：因为原子内部，质子所带正电和电子所带负电电量相等、电性相反，因此原子作为一个整体不显电性。从原子的结构我们可知，原子核带正电，其所带的电荷数——核电荷数决定于核内质子数，便有如下关系：

1

板书：2、电量关系：核电荷数=核内质子数=核外电子数。

讲述：一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993kg，即1.993×10-26kg；一个氧原子的质量是2．657×10-26kg；一个铁原子的质量是9．288×10-26kg。这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒沙子的质量一样。因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量——相对原子质量。

构成原子

的粒子

电性和电量

质量/kg 相对质量

电子

1个电子带1个

单位负电荷

9.109×10－31 0.00054 质子

1个质子带1个

单位正电荷

1.673×10－27 1.007 中子

不显电性

1.675×10－27 1.008 学生阅读：阅读表1-7，比较三种粒子的质量大小。什么是相对质量？

学生分析：从表中可看出，质子和中子的相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836，可以忽略电子的质量，原子的质量主要集中在原子核上。

讲述：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们把其称为质量数，用符号A表示，中子数规定用符号N表示。则得出以下关系：

板书：3、质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 讲述：这样，只要知道上述三个数值中的任意两个，就可推算出另一个数值来。

在化学上，我们用符号

Z X来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。

板书：4、原子符号：

X

Z 练习：

粒子符号

质子数

中子数

电子数

质量数

A用ZX表示

A A H 1

1

H 1 1

Na

12 11

Cl 17 18

Na+

11 12

18

35

Cl－

过渡：从原子结构知，原子中质子数和电子数相等，同种元素的所有原子中子数情况如何？

2

创设情景：三种原子的质子数（Z）、中子数（N）、质量数

（A）分别为：

Z N A 1 0 1 1 1 2 1 2 3 如何表示情境中三种原子的组成？这三种原子有何异同？它们之间是什么关系？是不是同元素？是不是同一原子？

A问题提出：1 .如何用 表示氕、氘、氚三种原子的组成？

zX2.比较氢元素的三种原子有什么异同？

3.核素、同位素是怎么定义的？

学生讨论

板书：二、元素、同位素、核素

1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

2、核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为核素。

3、同位素：质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素互称为同位素。

讨论：

元素、同位素与核素有什么关系？

归纳：（1）同种元素可以有若干种不同的核素。

（2）同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。核素是指具体的某一原子。

关系如图：

核素1

核素2

同位素

元素

练习：见课件

总结:本节课我们重点讲了原子结构及构成原子的各粒子之间的关系及其性质。

板书设计：

一、原子核的组成

1.

质子

原子核

中子

原子

核外电子

2、电量关系：核电荷数=核内质子数=核外电子数

3、质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 4、原子符号：

X

Z A

3

二、元素、同位素、核素

1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

2、核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为核素。

3、同位素：质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素互称为同位素。

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