归纳与整理教学目标

配合物理论复习课

【教学目标】

一、知识与技能

掌握配位键、配合物概念和组成，了解常见配合物应用

二、过程与方法

由四水合铜离子向四氨合铜离子转化实验组织学生分组实验，提高学生的实验操作技巧，学会对比实验的方法

三、情感态度与价值观

培养学生严谨、细致的科学态度，激发学生学习积极性

【学习重点】：配合物的组成及性质

【学习难点】:配合物性质探究

【教学方法】：实验探究法、讲授法、讨论法。

【教具准备】：多媒体辅助教具 药品：硫酸铜溶液、氨水、氯化铁溶液、硫氰化钾溶液、苯酚溶液

【教学过程】

教师活动

学生活动

教学意图

【引言】由紫外线强时需涂防晒霜引出配合物对生活的影响,

简介化妆品中的配合物，药品中的配合物

一下配合物的概念组成及性质。

【板书】一、配合物

1、

配位键

H3O+

和NH4+

中含配位键

对。但有配位键的不一定是配位化合物。像[Cu(H2O)4]2+

从实例引入配合物，激发兴趣

3 min

思考、回答

学生的学习学生书写H2O、

H3O+ 和NH3、NH4+

分析配位键形成原理

区分配位键和配合物

10 min

考点：化学键

【过渡】配合物与我们的生活息息相关，今天我们就重点复习的电子式

【讲解】形成原因：H+有空轨道，N原子（O原子）有孤电子

[Cu(NH3)4]2+ Cu2+提供空轨道，即有金属元素原子或离子为中

心原子或离子，H2O中O原子NH3中N原子提供孤对电子形成

的才是配合物。

【板书】2、配合物组成

细节知识回顾

数和。 [Cu(NH3)4]2+ [Fe(SCN)]2+

（2）配位数与中心离子电荷数的关系

[Ag(NH3)2]OH [Cu(NH3)4] SO4

（3）多配体配合物，配位数等于配体数数量之和。

K[PtCl5(NH3)] [Co(NH3)4Cl2]Cl

记忆、理解

注意（1）配离子的电荷数等于中心原子与配体的电荷数的代

配位数一般为中心离子电荷数的2倍，如2、4、6、8 等。 分析，思考

课堂练习一

•

2. Mn(CO)5(CH3CN)Br中Mn的价态

3. Ni能与CO形成正四面体行的配合物Ni(CO)4，1molNi(CO)4

含有δ键________mol

【板书】二、配合物性质

类型

5min

考点：空间构型

熟悉基本操作注意事项

理解反应原•

1. Fe(CO)5

中 Fe 的价态为

【讲解】1、配合物具有一定的稳定性，配位键越强，配合物

越稳定，当遇上配合能力更强的配体时，由一种配离子可能会

转变成另一种更稳定的配离子。

【学生分组实验1】

向试管中加入2mL0.5mol/L的 CuSO4

溶液,再滴入2mol/L的氨水溶液，观察现象？

溶液

【结论】 [Cu(H2O)4]2+ ---- [Cu(NH3)4]2+

【原理】

离子方程式：Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3·H2O==[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 【结论】实验证明[Cu(H2O)4]转化为[Cu(NH3)4]。

【讲解】

如果向实验2-2中的深蓝色 [Cu(NH3)4]SO4

中加

入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4

·H2O 2+2+

学生具体操作

理

，观察现象

学生板书

思考实质

考查：相似相溶

8min 【现象】先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得深蓝色

【讲解】

界离子和内界配离子

[学生板书]电离方程式的书写

③

[Ag(NH3)2]OH ②K3[Fe(CN)6] ③[Co(NH3)4Cl2]Cl

课堂练习二

学生板书

0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3

溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为（B ）

考点：配合物组成，电离产生内界配离子和外界离子

5 min

了解实例，拓展视野

考查配合物组成

【课堂练习】写出[Cu(NH3)4]2+

和[Ag(NH3)2]+ 的结构式

（2）电离：配合物一般为强电解质，在溶液中完全电离出外

A．[Cr(H2O)6] Cl3

B．[Cr(H2O)5 Cl] Cl2·H2O C．[Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O 【讲解】（3）形成配合物后

[板书]①颜色的改变 溶液）的试管中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液。

【现象】溶液变为血红色

【原理】Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3

演。

②溶解度的改变

1.氢氧化铜沉淀溶于氨水：

Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++2OH-

氯化银沉淀溶于氨水： AgCl+NH3·H2O=AgOH + NH4Cl

察现象

【学生实验】[实验2-3]在盛有氯化铁溶液（或任何含有的Fe3+学生实验，观

【讲解】用此现象可检验或鉴定Fe3+，用于电影特技和魔术表

AgOH+2NH3·H2O= [Ag(NH3)2]OH+2H2O 2.“王水溶金”

Au + HNO3 + 4HCl == H[AuCl4] + NO + 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O 【过渡】看看在高考中题目是怎样出的

链接高考一

有关的叙述正确的是( B ) A.该叶绿素只含有

H、Mg、C 、 N元素

B.该叶绿素是配合物, 中心离子是镁离子

C.该叶绿素是配合物,其配体是N元素

D.该叶绿素不是配合物,而是高分子化合物 链接高考二

Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。

A.配位键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.离子键

(2)[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的

产物，则【课后小结】学完本节课你应该掌握: 1、什么是配合物？

2、能够举例说明配合物中的中心原子（或离子）和配位体是如何结合的。

3、能通过实验判断简单配合物内界的稳定性

【作业】限时作业

【板书设计】

一、配合物

1、配位键

H3O

和NH4

中含配位键

2、配合物组成

二、配合物性质

1、配合物的稳定性，配位键越强，配合物越稳定

++

思考练习

思考练习

考查杂化方式，周期表中位置

8min

考查配合物化学键

（2013,山东）如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分),

(1)[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有___AB__（填序号）。

思考练习

[Cu(NH3)4]2+的空间构型为______平面正方形___________。

2、电离：在溶液中完全电离出外界离子和内界配离子

3、形成配合物后

①颜色的改变②溶解度的改变