归纳与整理教案1

化学平衡常数

【教学目标】

知识与技能: 1.理解化学平衡常数的含义。

2.能利用化学平衡常数进行简单的计算。

过程与方法:

1.通过化学平衡常数的计算教学，培养学生的计算能力。

2.通过对数据分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生逻辑归纳能力。

情感、态度与价值观:

通过对实验数据的分析，培养学生严谨求实、积极实践的科学作风。

【教学重点】

化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的含义。

【教学难点】

化学平衡常数的应用

【教学过程】

［复习提问］什么叫化学平衡？化学平衡的特征有哪些？

［回答］化学平衡是是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量

（溶液中表现为浓度）可以保持恒定的状态。化学平衡的特征：（1）反应物和所有产物均处于同一反应体系中，反应条件（温度、压强）保持不变。（2）达到平衡时反应混合物中各组分的浓度保持不变；由于化学平衡状态时反应仍在进行，故其是一种动态平衡。达到平衡时正反应速率等于逆反应速率。

［过渡］尽管就这么几句话，但真正在学习中能否准确把握和处理好关于化学平衡的问题，还需大家对该概念及相关特征进行深入的理解。化学平衡状态的特征，不仅包括上边大家回答的那些，还有其他方面的特征，这就是今天咱们学习和讨论的主题——化学平衡常数。

［板书］三、化学平衡常数

［引导］请同学们阅读教材P28标题三下面的内容以及浓度关系数据表，分析并验算表中所给的数据，最后可以得到什么结论？

[探究活动］阅读教材和P29表2—1，对表中数据进行观察并归纳。

温度序初始浓度（mol/L）

c0(I2) c0(HI) 0 0 平衡浓度（mol/L）

[H2] [I2] [HI]

[H2][I2][HI][HI]2(K）

号

c0(H2)

[H2][I2]①

0.01067 0.01196 0.001831 0.003129 0.01767 0.003560 0.001250 0.01559 698.6 ②

0.01135 0.009044 ③

0 0 0.01069 0.001141 0.001141 0.008410 0 0.00456 0.00195 0.00859

④

0.01135 0.00904 0 0 0 0 798.6 ⑤

⑥

0.01655 0.00339 0.00339 0.00977 0.01258 0.00258 0.00258 0.00742 [总结]一定温度下：[来源:Zxxk.Com]

［小结］在一定温度下，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，又无论反应物起始浓度为多少，最后都能达到化学平衡。这时生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。

［板书］1. 定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。

［追问］刚才得出的平衡常数K是由一个特殊的反应引出的，其但如果对于任意一个可逆化学反应：mA+nB ，

pC+qD其平衡常数K又该如何表示呢？

［回答］平衡常数实际上是平衡混合物中各生成物浓度的化学计量数次方的乘积除以反

c(C)pc(D)q应物浓度的化学计量数次方的乘积。即

K=c(A)mc(B)n

［板书］2. 表达式对于任意反应

mA+nB

pC+qD

c(C)pc(D)qK=c(A)mc(B)n

［提问］化学平衡常数实际上是化学平衡的又一特征，那么化学平衡常数K的大小有什么意义呢？

［回答］了解K的意义并回答：可以从平衡常数K的大小推断反应进行的程度，K只受温度影响，K越大，表示化学反应达到平衡时生成物浓度对反应物浓度的比越大，也就是反应进行的程度越大，反应的转化率也越大；反之K越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率也越小。

[板书]3. 化学平衡常数的意义：K只受温度影响，K越大，反应进行的程度越大，反应的转化率也越大；反之K越小，表示反应进行的程度越小，反应物的转化率也越小。

[提问]．化学平衡常数有怎样的应用呢？

(1)判断可逆反应是否达到平衡及不平衡时反应进行的方向

如对于可逆反应：mA+nB

pC+qD 在一定温度时的任意时刻，反应物与生成物浓c(C)pc(D)q度有如下关系：Qc＝c(A)mc(B)n

当Qc

Qc＝K时，反应处于平衡状态；

Qc>K时，反应向逆反应方向进行。

(2)利用K可判断反应的热效应

如：对于可逆反应mA+nB

pC+qD 若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；

若升高温度，K值减小，则正反应为放热反