元素周期表优质课一等奖

元素周期表

教学目标

知识与技能

1．

使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2．

使学生理解碱金属元素和卤族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的相关知识进行解释。

3．

使学生了解原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者之间的关系，初步学会运用元素周期表。

过程与方法

1.

通过展现元素周期表，使学生对元素周期表有一个感性的认识，然后引导学生分析元素周期表的结构。

2.

通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系推导，培养学生的分析和推理能力。

情感态度与价值观

1．通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此引导自己今后的学习和实践。

2．使学生了解周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进

行辩证唯物主义教育。

教材分析

重点：元素周期表的结构；元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。

难点：元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。

教学设计思路

元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，并会用元素周期表查找常见元素的相关知识，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。因此，本节教学设计的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、金属性、非金属性等)的关系。为了落实重点、突破难点，教学设计时，充分发挥实

验在化学教学中的作用，尽可能采用开放式和探究式的教学方法，把演示实验改为分组实验，充分发挥学生学习的主动性。

教材中关于元素性质与原子结构的关系，主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势，这是本节的重点，也是难点。教学中主要引导学生如何思考，主要是教给学生思考问题的思路和方法，形成结构决定性质的基本化学思想，认识量变引起质变的事物变化规律，为今后的学习奠定基础。

分课时的教学设计

第一课时

流

教师活动

程

引

展示一张元素周期表（有条件的可让学生自己查找各种元素周期入

表），介绍门捷列夫。

我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可过渡

思考元素周期表的编排原则

与

交流

［投影］

周期表的有关知识

类别

周期序数

探究

短周期

长周期

不完全周期

学生

活动

设计

意图

激发

观察周

探究

期表

欲望

得出：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

建新知联立

旧

识

系

见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1～18号元素原子结构）

引观察周期周表的结构

表学入

期

的

习

起止元素

包括元素种数

核外电子层数

学生

自学，通过分析归纳，周期表，统计

完成统计

能力

的培

养

1．

元素周期表中有多少横行、纵行？多少周期、多少族？

探2．

不同元素排在同一个横行即同一个周期，依据什么？

究3．

周期序数与什么有关？族序数与什么有关？

设4．

罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示什么意思？A、B分别表示什么？

问

5．

什么是主族？什么是副族？

1．

周期表中有7个横行、7个纵行，7个周期、16个族。

2．

不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是电子层数归相同。

纳3．

周期序数=电子层数，族序数=最外层电子数（0族除外）。

总4．

罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示族序数，A表示主族、B表示副族。

结

5．

由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。

小元素周期表的结构：三短三长一全；七主七副Ⅷ和零。

结

小组讨

论，小组交流，成

果展示

将小组

讨论结

果进行

投影展

示，师生共同探讨完善。

培合学精养

作

习

神

归纳

总结，文字

表达

能力

培养

重知高概点识度括

设请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识

问

构成原子的粒子及其性质

回忆原

复习

子构成

已有

的相关

知识

知识

中

子

不显电性

1.675×10－27 材料展示

粒子

电性电量

质量/kg 相对质量

电

子

1个电子带1个单位负电荷

9.109×10－31 质

子

1个质子带1个单位正电荷

1.673×10－27 1/1836（电子与质子质量之比）

1.007 1．008 分成微电其情析原粒性质况构

子

的

及

量

。

培养

表格

数据

分析

和归

纳能

力

据

析

纳

力

养

分析归纳

原子的质量主要集中在原子核，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值相加起来，所得的数值叫做质量数。在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数ZAX。

［投影练习］

粒子符号

质子数（Z）

8

18

中子数（N）

24 22

质量数（N）

18 27

用AZ数分析得分出：归A=Z+N 能培X练

习

表示为

3517①O ②Al ③Ar ④Cl ⑤H Cl 课堂独

立训

练，展

课堂

示完

适时

成情

反馈

况，学

生互

评。

11H

科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。

引如组成氢元素的氢原子，就有以下三种：我们把具有一定数目的质子和一定数导

目的中子的原子叫核素。

[展示]三种不同的氢原子

引入同位素

原子符号

①11H ②21H ③31H 知识

过渡

质子数

中子数

简称

氕（H）

氘（D）

氚（T）

对121H、1H 分同和3素1H之子间的异同间点

结

特比

析

位

原

之

的

构

点

归引导学生，利用表格数据提炼出同位素的概念

纳

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素

引导学生阅读教材同位素在自然界的存在，在工农业生产和科学研

究中的重要应用应用

思考并回答

建立概念

扩大知识面

阅读

元素、核素、同位素之间的关系：

元素

小核素1

核素n

…

结

同位素

课堂利用几道习题，对课堂所学知识及时进行反馈，加深对知识的理解和掌握。（见练课件）

习

重知高概点识度括

及时

反馈

布置

1．完成1～18号元素的原子结构示意图。

作2．完成学案课后练习题

业

强化课堂知识，反馈课堂效果

第一章

物质结构

元素周期律

第一节

元素周期表

一、元素周期表

1周期，共2种元素

短周期

2周期，共8种元素

3周期，共8种元素

周期

板书设计

（七个横行）

4周期，共18种元素

长周期

5周期，共18种元素

6周期，共32种元素

不完全周期

7周期，目前已发现26种元素

二、原子结构

质子

原子核

原子

中子

核外电子

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

同位数：同一元素的不同核素间互称为同位数。

课后习题

1.α射线是α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷的质量数等于4，由此可判断，α粒子带有

个质子，

个中子。

An-2.某粒子用ZR表示，下列关于该粒子的叙述不正确的是(

)

A.所含质子数=A-n

C.所含电子数=Z+n

B.所含中子数=A-Z

D.所带电荷数=n

3.某元素Mn+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为(

) A.A-a+n

B.A-a-n

D.A+a+n

C.A+a-n

4、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？

14146232475、在3Li、7N、11Na、12Mg、3Li、6C中：

（1）

和

互为同位素。

（2）

和

质量数相等，但不能互称同位素。

（3）

和

的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

6、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（

）

A．第八周期第IA族

B．第七周期第

ⅦA族

C．第七周期第0族

D．第六周期第ⅡA族

参考答案：

1、2,2

2、A

3、B

4、第四周期ⅠA族

第五周期ⅦA族

5、略

6、A

教学反思

以问题引入新课，开门见山，直接引起学生的学习兴趣和注意力。带着问题阅读可以调动学生学习的积极性。结合学生已有的原子结构知识，让学生填写并记住每个周期所含元素的种数，有助于推断原子序数一定的元素在周期表中的位置。通过阅读、观察、交流、研讨，改变了学生学习的被动状态，变“要我学”为“我要学”，极大地调动了学生学习的积极性，培养了学生合作意识以及语言表达能力。通过评价，学会如何应用周期表的结构推测一定原子序数的原子在周期表的位置。巩固了对元素周期表结构的认识，可以加深对周期表结构的理解。本节主要培养学生分析数据、总结规律的能力，初步树立“量变引起质量”的辩证唯物主义观点。