归纳与整理教学实录

课题：第二章

分子的性质

教学目标：

知识与技能：

1．

复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。

2．

知道共价键的主要类型δ键和π键。

1.

说出δ键和π键的明显差别和一般规律。

过程与方法：

1.在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数一键能、

键长、键角:接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。最后介绍了极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。

化学

2已介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。本章第一节“共价键”是在化学2已有知识的基础上，运用的第一-章学过的电子云和原子轨道的概念进一步认识和理解共价键，通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类型σ键和π键，以及它们的差别，并用一个“科学探究”让学生自主的进一步认识σ

键和π键。

3在第二节“分子的立体结构”中，首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。为什么这些分子具有如此的立体结构呢?教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和高子的立体结构.在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示。还设计了“

思考与交流”、“科学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理

情感态度与价值观：

1.培养学生理论联系实际的能力，激发学生探索化学的奥秘的激情。

学情分析：课堂效率较低，以45分钟计课堂效率不足十五分钟。基础知识

漏洞非常多，无法形成知识体系，课下无法完成或者说无法独立完成老师交代的作业。长此

以往，就会失去学习的信心和兴趣，然后就几乎会放弃学习。对于这部分同学来说，重拾信心是首当其冲的任务，信心哪里来?这个不是说说就会有的，从哪里摔倒的再从哪里爬起来!利用基础知识的学习、基本方法的掌握、基本题型的解决，让学生自已领悟不是学不会，而是没好好学!只有想学我也可以很行!其次，学习兴趣的培养，兴趣是最好的老师!重拾信心必然会在学习中实现自我，品味到成功的甘甜和喜悦，

教学重点：价层电子对互斥模型

能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型

教学难点：杂化轨道理论的要点

教学方法：分析、讨论、思考、交流、归纳、小结。

教学过程：

[复习引入] NaCl、HCl的形成过程

[设问]

前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？

例：H2的形成

[讲解、小结] [板书] 1．

δ键：（以“头碰头”重叠形式）

a．

特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。

b．

种类：S-Sδ键 S-Pδ键 P-Pδ键

[过渡] P电子和P电子除能形成δ键外，还能形成π键

[板书]

2．

π键

[讲解]

a.特征：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。

3．

δ键和π键比较

①

重叠方式

δ键：头碰头

π键：肩并肩

②δ键比π键的强度较大

②

成键电子：δ键 S-S S-P P-P π键 P-P δ键成单键

π键成双键、叁键

４．共价键的特征

饱和性、方向性

[引入]1、阅读课本P37-40内容；

2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比例模型）；

3、提出问题：

⑴什么是分子的空间结构？

⑵同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？

[讨论交流] 1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；

2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键；

3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。

[模型探究]

由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球辊模型，对照其电子式云哟内分类对比的方法，分析结构不同的原因。

[板书]分子的性质

[引导交流] 引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。

——引出价层电子对互斥模型（VSEPR models）

[讲解分析] 价层电子对互斥模型

把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：

ABn n=2 n=3 n=4 立体结构

直线型

平面三角形

正四面体型

范例

CO2

CH2O CH4

另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。如

H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。（如图）课本P40。

[应用反馈] 应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。进一步认识多原子分子的立体结构。

中心原子含有孤对化学式

电子对数

H2S NH2

BF3

CHCl3

SiF4

二、键参数

-中心原子结合的原空间构型

子数

2 2 3 4 4 V形

V形

正三角形

四面体

正四面体

2 2 0 0 0

１．键能

①概念：气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。

②单位：kＪ／mol ［生阅读书３３页，表２－１］

回答：键能大小与键的强度的关系？

（键能越大，化学键越稳定，越不易断裂）

键能化学反应的能量变化的关系？

（键能越大，形成化学键放出的能量越大）

③

键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。

［过渡］

２．键长

①概念：形成共价键的两原子间的核间距

②单位：１pm（１pm＝１０－１２m）

③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定

［设问］

多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。

３．键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。

例如：ＣＯ２结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为１８０°，为直线形分子。

Ｈ２Ｏ

键角１０５°Ｖ形

ＣＨ４

键角１０９°２８′正四面体

［小结］

键能、键长、键角是共价键的三个参数

键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。

［板书］

三、等电子原理

１．等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒。

如：ＣＯ和Ｎ２，ＣＨ４和ＮＨ４

２．等电子体性质相似

［阅读课本表２－３］

［小结］

＋

[讨论交流]： 应用轨道杂化理论，探究分子的立体结构。

化学式

CH4 C2H4 BF3 CH2O C2H2 杂化轨道数

杂化轨道类型

分子结构

[总结评价]：引导学生分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规律，完成下表。

中心原子孤对电化学式

子对数

CH4 C2H4 BF3 CH2O C2H2

4．

板书设计：

分子的性质

1.δ键：（以“头碰头”重叠形式）

c．

特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。

d．

种类：S-Sδ键 S-Pδ键 P-Pδ键

2.π键

a.特征：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。

键能、键长、键角是共价键的三个参数

键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。

杂化轨道数

杂化轨道类型

分子结构

教学反思：这节课与学生的生活实际结合不紧密，不容易激发学生的学习兴趣，但学生对这方面的知识也表现出极大地积极性，因此课堂气氛比较活跃。针对于分子空间构型问题，学生喜欢交流，故而需要一些时间给他们自由发言，但时间要控制得当，避免长时间的讨论与交流，遇到这需要教师很好的调节时间驾驭好课堂。