归纳与整理优质课教案

化学人教版选修5▪课时导学案

第三

章

烃的含氧衍生物

课

题

第三章第一节

醇

酚

第一课时醇

【情景激趣】虎门销烟的烟是什么？

【记录天地】

【完善空间】

【三维目标】

知识与技能；1.了解醇的物理性质

2.认识醇的结构特点

3.掌握乙醇的化学性质

过程与方法；1．实验法探究

合作交流

2．预习检查、合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测

情感态度与价值观：通过结构决定性质的分析，培养唯物主义的思维观点和思维方法；通过乙醇的性质实验，激发学生的学习兴趣。

【教学重点难点】重点：乙醇的化学性质

难点：酚羟基与醇羟基的区别；有机官能团的相互影响

【自主学习】

一、乙醇的结构：分子式 结构式 结构简式 官能团 官能团的电子式 二、乙醇的物理性质 三、

乙醇的化学性质（写出相应方程式）

⑴与活泼金属反应 ⑵取代反应 ⑶氧化反应

①

燃烧

②催化氧化 ③能被高锰酸钾或重铬酸钾酸性溶液所氧化

⑷消去反应 实验室制备乙烯气体应注意的问题？

四、醇类1. 定义 2. 饱和一元醇的通式 3. 物理性质：⑴醇的沸点远远 相对分子质量相近的烷烃。

原因 ⑵溶解性 ⑶醇的沸点随碳原子数目的增多而 随羟基数目的增多而 原因 【课内探究】

1. 醇、酚的区别

（—OH）与 直接相连的化合物称为酚。

（—OH）不与 直接相连的化合物称为醇。

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第五章

进入合成有机高分子化合物的时代

【记录天地】

【完善空间】

例1：判断下列物质属于醇类还是酚类？

CH3CH2OH CH2OH CH3CHCH3 OH OH OH CH3 O

H

2. 醇的分类，试举例

①按羟基的数目：一元醇 、 ②按烃基的饱和度：饱和醇

③按烃基的种类：脂肪醇（链烃醇）、芳香醇、脂环醇

3. 醇的命名，（看课本48页资料卡片）

4. 醇的重要物性

⑴

沸点：表3-1相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较，结论：

①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远 烷烃。

表3-2 含相同碳原子数、不同羟基数的醇的沸点比较

②含相同碳原子数的醇，羟基 沸点

③含相同羟基数的醇，碳原子数 沸点 ；同碳数支链越多沸点 。

⑵

溶解性

①

均 有机溶剂。

②

随碳原子数的增加，溶解性逐渐 ；

③随羟基数目增加，溶解性越来 。

甲醇，乙醇，丙醇均与水以任意比互溶

CH2-OHCH2-OH例2：①CH3CH2OH②

③CH3CH2CH2OH④

CH-OHCH2OHCH2OH⑤CH3CH2CH3

沸点由高到低的顺序： 溶解度由大到小的顺序： 5. 饱和一元脂肪醇的分子组成通式：

6. 乙醇的结构，物理性质（见自主学习）

7.乙醇的化学性质：(一)取代反应

1）乙醇与活泼金属反应反应

(1).比较金属Na与乙醇、水反应的现象有何不同?为什么？

(2).将乙醇与金属Na反应后的产物乙醇钠溶于水，所得溶液酸碱性如何？为什么？

小结：羟基活性H2O >CH3CH2OH 2）酯化反应（或 反应

）方程式

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第五章

进入合成有机高分子化合物的时代

注：①

反应机理：酸脱 醇脱

②

浓H2SO4作用： 、

3）乙醇加热到140度成醚方程式

4）与HBr反应：方程式 注

：用途

引入卤原子

(二)氧化反应

①燃烧：方程式

②使酸性KMnO4褪色或酸性K2Cr2O7变色产物最后生成

③催化氧化：方程式

现象:Cu丝 又变为 ，液体产生特殊气味（ 的气味）

注：c、实际起氧化作用的是CuO ，Cu是催化剂

思考：是不是所有的醇都能发生催化氧化？

氧化产物一定是醛类物质吗？

注：a、氧化条件：同碳上

b、同碳上有 个氢氧化成醛,有 个氢氧化成酮

例3：判断下列醇反应能否发生催化氧化，若能请写出氧化产物

(三)消去反应：

化学方程式为：

. 思考：能发生消去反应的醇，分子结构特点是什么？是不是所有的醇都能发生消去反应？消去条件：羟基所在碳周围有

而且

上必须有氢。

用途：引入

键或

键

【记录天地】

【完善空间】

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第五章

进入合成有机高分子化合物的时代

【记录天地】

【完善空间】

例5：下列各种醇与浓硫酸共热到一定温度不能产生烯烃的是(

) A

CH3-CH-CH2CH3

B

CH3OH

OH

CH3 C

CH3-CH-CH2-CH3

D

CH3- C- CH2OH

CH2OH

CH3 8.氧化反应：在有机化学反应中，通常把有机物分子中失去

原子或加入

原子的反

还原反应：在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入

原子或失去

原子的反应

例4：判断下列反应的类型

催化剂

（1）2CH3CHOHCH3 + O2

2CH3COCH3 +2H2O

△

催化剂

（2）

+3H2

△

催化剂

（3）CH3COCH3 + H2

CH3CHOHCH3

△

总结：乙醇参加反应时的断键位置：

【当堂检测】

1.溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？

2，下列物质，既能发生催化氧化又能发生消去反应的是

CH2-OHA CH2=CHCH2CH2OH

C．

CH-OHB CH2OH

CH2OHD．

O

H

3．乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是

（

）

A．乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大

B．乙醇分子之间易形成氢键

C．碳原子与氢原子的结合没碳原子与氧原子的结合的程度大

D．乙醇是液体，而乙烷是气体

4．某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1∶1，则该醇可能是

A．甲醇

B．乙醇

C．乙二醇

D．丙三醇

5．下列醇中，不能发生消去反应的是

（

）

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第五章

进入合成有机高分子化合物的时代

A．CH3OH

B．

CH3CH2OH

C．

D．

第二节

醛

【情景激趣】

苯甲醛

肉桂醛

【目标明晰】

知识与技能

1.通过对乙醛性质的探究活动，学习醛的典型化学性质

2.知道甲醛的结构，了解甲醛在日常生活、工农业生产中的用途，以及对人体健康的危害。

3．正确书写醛的相关化学反应方程式。

过程与方法

通过对乙醛性质的实验，掌握其注意事项。并归纳出醛类的性质。

情感态度与价值观

培养学生的实验技能，并提高学生归纳能力。

【自主学习】

一、乙醛[来源学科网ZXXK]

（1）结构

乙醛的分子式为

，结构式为

结构简式为

或

。

醛的通式是

。其官能团是

。

同碳原子数的醇和醛在分子组成和结构的区别是：醇与醛在组成上相差

，在结构上醇是烃基与

相连，而醛是

与

相连

（2）物理性质

乙醛是_ _色的_

体，具有

_气味。沸点_

_，_

挥发。溶解性是能与_

_、_

_、_

等互溶

（3）化学性质

①加成反应

写出乙醛与氢气反应的化学方程式

。

该反应的机理是：乙醇在一定的条件下被催化氧化成乙醛，实质是脱去两个氢原子，我们称之为

反应，而乙醛与氢气加成是乙醇催化氧化的相反的过程，即

反应。

②氧化反应

A．银镜反应：醛基的检验）

）B, 乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反（醛基的检验）

）C.与氧气，高锰酸钾

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第五章

进入合成有机高分子化合物的时代

二、甲醛的结构特点：甲醛的分子式

，结构简式

，结构式为

反馈练习

1.．关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是

（

）

A．乙醛的银镜反应

B．乙醛制乙醇

C．乙醛与新制氢氧化铜的反应

D．乙醛的燃烧反应

2. (2007年高考海南化学卷，衍生物)从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：

CHO

现在试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有(

) A.①②

B.②③

C.③④

D.①④