复习题优秀教学设计说课稿

原子结构

1．

知道原子结构的构造原理，进一步认识原子核外电子的分层排布，掌握用电子排布式表示出常见元素（1~36号）原子核外电子的排布；

教学目的

2．

理解能量最低原理，知道基态与激发态；

3．

了解核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道；

4．

掌握原子核外电子的能层和能级的分布及其能量关系。

教学内容

【考纲要求】

1．知道原子结构的构造原理，进一步认识原子核外电子的分层排布，能用电子排布式表示出常见元素（1~36号）原子核外电子的排布；

2．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

一、知识点讲解

（一）原子结构的理论发展

原子核外电子排布规律

1．能量最低原理：核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排在能量逐步升高的电子层；

2．原子核外各电子层最多容纳2n2个电子；

3．原于最外层电子数目不能超过8个（K层为最外层时不能超过2个电子）；

4．次外层电子数目不能超过18个（K层为次外层时不能超过2个），倒数第三层电子数目不能超过32个。

说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。

例如，当M层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子。

（二）能层与能级

理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：

能级：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，按能量由低到高排布。

能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：

各能层电子数分别为2，8，18，32，50

……（最外电子层除外）

1．每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……

2．任一能层，能级数=能层序数

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3．s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍

【典例1】下列电子层中，包含有f能级的是（

）

A．K电子层

B．L电子层

C．M电子层

D．N电子层

答案

D 【典例2】若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（

）

A．该元素基态原子中共有3个电子

B．该元素原子核外有5个电子层

C．该元素原子最外层共有3个电子

D．该元素原子M能层共有8个电子

答案

B （三）构造原理

1．根据构造原理，只要知道原子序数，就可以写出几乎所有元素原子的电子排布。

2．电子所排的能级顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s……

3．掌握1—36号元素原子的电子排布，特殊掌握铜、铁、锰、钪、铬等少数元素的基态原子的电子排布；

4．这些元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差：

铬

24Cr

[Ar]3d54s1

锰

25M n

[Ar]3d54s2

铁

26Fe

[Ar]3d64s2

铜

29Cu

[Ar]3d104s1

【典例3】写出17Cl（氯）、21Sc（钪）、35Br（溴）的电子排布。

答案

氯Cl：1s22s22p63s23p5；

钪Sc：1s22s22p63s23p63d14s2；

溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5。

【典例4】下列各原子或离子的电子排布式错误的是（

）

A．Al

1s22s22p63s23p1

B．O2−

1s22s22p6

C．Na

1s22s22p6

D．Si

1s22s22p2

答案

D 【典例5】下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列：

（1）E3S

E2S

E4S

E1S

（2）E3S

E3d

E2P

E4f

答案

（1）E1S

（2）E2P

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