归纳与整理教学设计第二课时

《氧化还原反应》第一课时教学设计

榆次二中 张瑞芬

本节教材是必修一第二章《化学物质及其变化》的第三节，在这一章的第一节《物质的分类》中，学生已学习了简单的分类法及其应用。在第一节的“思考与交流”教学活动，学生曾对化学物质和化学反应进行了简单的分类。学生在初三已学习过化学反应从得失氧的角度分类可分为氧化反应和还原反应，按反应物和生成物种数及其类别把化学反应可分为四种基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。学生在初三已经学习了化合价，初步认识了化合价的变化跟电子的转移有一定的关系。

一、教学目标：

知识与技能：

（1）

初步掌握根据化合价的变化电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。

（2）

会用化合价的变化电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的本质。

过程与方法：

（1）

体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进、逐步深入的发展过程。

（2）

通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

情感态度与价值观：

通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。

二、教学重点、难点

重点：引导学生用相关知识从化合价升降和电子转移观点认识氧化、还原、氧化还原反应等概念，从而归纳出氧化还原反应的特征与本质。

难点：从电子转移的观点来分析理解氧化还原反应的本质。因为观察事物的外部特征比较容易，但透过现象揭示本质时学生往往觉得较难。

三、教学方法：讲解法与启发法相结合

四、课型：新授课

五、教学过程：

问题导入：

生活中的化学无处不在。同学们知道苹果在被咬后一段时间颜色会变黄，知道为什么吗？一些易变质的食品常采用真空包装或包装袋中装一小包铁粉，你

知道铁粉的作用是什么吗？服用维生素E可以抗衰老的原因又是什么呢？

过渡：其实我们刚才所提到的这些问题都与我们今天学习的氧化还原反应有关（板书：氧化还原反应）

想一想：

我们初中学过的四种基本反应类型有哪些？其分类依据是什么？那化学反应Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于哪种基本反应类型？

教师：可见，四种基本反应类型并不能包括所有的化学反应，所以今天我们就需要从新角度对化学反应进行分类。

（学生完成学案）思考与交流一：

1.

请列举几个初中学过的氧化反应、还原反应，并指出什么是氧化反应、还原反应？

2.

氧化反应和还原反应是独立发生的，还是同时发生的？请说明理由。

（多数学生应该能以CuO ＋ H2 ＝ Cu ＋ H2O 为例说明氧化反应和还原反应是同时发生的。若少数学生仍认为反应C + O2 = CO2只是氧化反应，则需要做出解释：据反应前后原子守恒，有物质得氧必有物质失氧。）

教师总结：可见，得氧和失氧是不可分割的，它们既对立又统一，氧化反应和还原反应也是不可分割，对立统一的。我们把这样的反应称为氧化还原反应。请问哪组同学能从得失氧角度给氧化还原反应下一个定义？

学生回答：凡是有得氧和失氧的反应都是氧化还原反应。（教师板书）

追问：反应Fe +CuSO4

= FeSO4

＋Cu是否是氧化还原反应？（学生发愣了，不知所措）问题总有解决的办法。我们不妨看一下氧化还原反应还有什么特征？

（学生完成学案）思考与交流二：

1.

请分析上述你所列举的氧化还原反应中各元素化合价在反应前后有无变化？是如何变化的？

2.

你发现了氧化还原反应与化合价升降间有什么关系？

学生分析、总结：氧化还原反应中一定有元素化合价的升降。其中，化合价升高的反应是氧化反应，化合价降低的反应是还原反应。化合价的升高和降低也是不可分割，对立统一的。（教师板书）

3.尝试通过举例分析说明四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。

（化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应。）

过渡：化合价升降是氧化还原反应的外在特征，那化合价升降的本质原因是什么？

（学生阅读课本31-32页并完成学案）思考与交流三：

1.

化学反应2Na + Cl2 = 2NaCl是氧化还原反应吗？若是，请从原子结构角度分析离子化合物NaCl的形成过程，归纳出NaCl中元素化合价升降的原因。

学生总结化合价升降的原因：电子的得失（化合价升高，元素失去电子；化合价降低，元素得到电子）。反应中有电子的转移（Na Cl）。

教师演示实验：（装置图见下）请学生观察现象

稀硫酸

讲解：铜片上有气泡的产生，说明有新物质生成，这说明发生了一个氧化还原反应，在此反应中我们观察到了有电流通过，充分说明反应过程中有电子的转移。

2.

共价化合物HCl的形成是否也与NaCl一样存在电子的得失呢？HCl所显化合价的实质又是什么？

（学生总结化合价升降的原因：共用电子对的偏移）

教师总结、板书：凡是反应中有电子的得失或共用电子对的偏移（即电子转移）的反应是氧化还原反应。其中，失去电子（或电子对偏离）的反应是氧化反应；得到电子（或电子对偏向）的反应是还原反应。

师：本节课经过形式 特征 本质由表及里的学习过程，我们对氧化还原反应概念有了一个较全面的认识。最后我们对本节课学习的内容做个小结。

（请学生完成学案）思考与交流四：

特征 本质

氧化反应

还原反应

二者关系

得、失氧观点

化合价升降观点

电子转移观点

氧化还原反

应

结束语：氧化还原反应与生产、生活的关系非常密切，如铁生锈、生物的呼吸作用、电池、冶炼金属等，有利有弊，我们只要学会科学、合理运用化学知识，就能趋利避害，造福人类。

课堂练习：

1.下列叙述正确的是（ ）

A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低

B、氧化还原反应一定是得失氧的反应

C、在氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化

D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）

2.下列反应中属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是( ) A CaCO3

＋ 2HCl ＝＝ CaCl2

＋ CO2↑

＋ H2O B. Na2O ＋ H2O ＝＝ 2NaOH C. 3Fe ＋ 2O2

＝＝ Fe3O4

D.2KMnO4 ＝＝ K2MnO4

＋ MnO2

＋ O2↑ E. MnO2

＋ 4HCl ＝＝ MnCl2

＋ 2H2O ＋ Cl2↑

六、板书设计

形式 特征 本质

得氧失氧角度 化合价升降角度 电子转移角度

氧化反应 氧化还原反应

还原反应

七、教学反思：

我认为本节课的教学中既达到了教学目标，又培养了学生的自学能力、分析解决问题的能力及合作交流等能力。不过我认为在提高学生自主学习上还可以再改进，望各位老师提出宝贵意见。

《氧化还原反应》第一课时

教学设计

张

瑞

芬

榆次二中 2013

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