归纳与整理优秀公开课教案

化学反应限度

学校：正定一中

授课老师：邢鹏

【学习目标】1、理解可逆反应的概念及含义。

2、了解化学反应限度的概念。

3、能够判断化学平衡状态。

【重、难点】

化学平衡状态的建立

【学习过程】

一、

可逆反应

定义：

特点：

双向性

同时性

共存性

二、化学反应限度

炼铁高炉反应之谜

一个水池给我们的启发:

例：2SO2＋O2

2SO3

化学平衡状态：（1）

定义：

（2）

化学平衡状态的特征：

逆、等、动、定、变

1

（3）

如何判断一个化学反应是否达到平衡状态

各物质的浓度保持不变

V正＝V逆

随堂练习：

1、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)

2C(g) 达到平衡的标志是

（）

A、

C的生成速率与C分解的速率相等

B、

单位时间内生成n molA,同时生成3n molB C、

A、B、C的浓度不再变化

D、

A、B、C的分子数之比为1:3:2 2、可逆反应O2＋2SO2

逆反应速率可用各反

2SO3的正、应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应

已达到平衡状态的是（

）

A

正SO2＝2正O2

B

正O2＝逆SO3

C

正O2＝2逆SO3

D

正SO2＝逆SO3

3、一定的温度，向密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生反应

X(g) + 2Y(g)志是（

）

A、

单位时间消耗0.1molX，

同时生成0.1mol X

B、

容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2

2

2Z (g) ，此反应达到平衡状态的标

C、

容器内各物质的浓度相等

D、

单位时间消耗0.1mol X 同时消耗0.2mol Y 4、对于反应2SO2+O2 2SO3，下列说法，能表示反应处于化学平衡状态的是（

）

①V(O2)生成=V(O2)消耗

②SO2、O2、SO3的浓度之比为2∶1∶2 ③单位时间内消耗1molO2

，同时生成2molSO3

④SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化。

A、①④

B、②③

C、

②③④

D、

①③④

5、下列说法可以证明反应N2+3H2

是（

）

A.1molN≡N键断裂的同时,有3molH－H键形成

B.1molN≡N键断裂的同时,有3molH－H键断裂

C.1molN≡N键断裂的同时,有6molN－H键断裂

D.1molN≡N键断裂的同时,有6molN－H键形成

（4）平衡转化率

A初始的物质始的A的平衡物质平衡100%A初始的物质始的nn平始100%n始2NH3

已达平衡状态的α(A)课后作业：课后习题1、2、3以及下列习题

练习一、

在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)

2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是

3

①C的生成

速率与C的分解速率相等

②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB

③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的分压强不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗amolA,同时生成

3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 练习二、下列叙述中可以证明2HI(g)===H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是

：

①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI

②一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂

③百分组成HI%=I2%

④反应速率V(H2)=V(I2)=1/2V(HI)时

⑤［HI］∶［H2］∶［I2］=2∶1∶1时

⑥温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化

⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不在变化

⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化

⑩温度和压强一定时，混合气体密度不再变化

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