归纳与整理教案2

第二章《化学反应与能量》复习导学案

【学习目标】1.复习化学能与热能

2.复习原电池

3.复习化学反应速率和限度

知识点一

化学反应中的能量变化

能量守恒角度（宏观）

化学键角度（微观）

【模型建构】

[典题示例] 1．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（ ）

A. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 能量增加(b-a) kJ·mol

-1B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

C. 1mol C(s)和1mol H2O(l)反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收热量131.3 kJ

D. 1 mol C、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ 2．已知断开1molH-H键吸收的能量为436kJ，形成lmolN-H键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2+3H22NH3，反应完1molN2放出的能量为92.4kJ，则断开1molN≡N键吸收的能量是

A. 945.6 kJ

B. 869kJ

C. 649.6kJ

D. 431kJ 3．下列既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（ ）

A. 铝片与稀盐酸反应反应

B. 铝热反应

C. 灼热的碳与水蒸气的反应

D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

知识点二

原电池

1．原电池概念：将

转化为

的装置。

2．原电池的构成条件：

3．原电池原理：

(1)负极和正极

①负极:

②正极: a.电极材料—

的金属;

a.电极材料—

的金属或能导电的非金属;

b.电子流向—

电子的一极;

b.电子流向—

电子的一极;

c.反应类型—

反应的一极;

c.反应类型—

反应的一极;

d.离子流向—

流向的一极。 d.离子流向—

流向的一极

4．原电池原理的应用

(1) 加快化学反应速率;

(2) 比较金属活动性强弱; (3) 防止金属的腐蚀(设计成原电池的正极);

(4) 设计化学电源。

[典题示例] 1．干电池中发生的反应为：Zn+2NH4=Zn+2NH3↑+H2↑，工作原理示意图如图所示。下列说法正确的是

+2+

A. 碳棒为电池的负极

B. H2在Zn片上生成

C. 电流由锌片流向碳棒

D. Zn片上发生氧化反应

2．如图是保护埋在土壤中的铁管的常用方法，下列说法正确的是（ ）

A. 铁管表面的电子通过导线传递到锌块上

B. 锌块改变了铁管的组成和结构

C. 锌块作正极，随着电子沿导线的流出而逐渐消耗

D. 若土壤呈酸性,则H向铁管移动

3．两份过量的锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系正确的是(

)

+

知识点三

化学反应速率和限度

1．化学反应速率 （1）概念：化学反应速率通常用单位时间内 或 （均取正值）来表示。 计算公式：v(B)＝ ①单位： ②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③重要规律：化学反应速率比＝化学计量数之比 （2）影响化学反应速率的因素：

内因：

外因：

2．化学反应的限度

（回顾教材P51）

（1）概念：

（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

（3）判断化学平衡状态的标志：

①

v(正)=v(逆)（不同方向同一物质比较）

②各组分浓度保持不变或百分含量不变 [典题示例] 1.氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g），在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是（ ）

A．密闭容器中氨气的体积分数不变

B．1mol NH2COONH4分解同时有17g NH3消耗

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．2v（NH3）=v（CO2）

2．温度时，在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三气体种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：

（1）该反应的化学方程式为___________ （2）从开始至2min，X的平均反应速率为________mol/(L·min)

（3）改变下列条件，可以加快化学反应速率的有_________ A．升高温度 B．减小物质X的物质的量 C.增加物质Y的物质的量. D．减小压强

【练一练】

1．化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）

A．图1所示的装置能将化学能转变为电能

B．图2所示的反应为吸热反应

C．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

2．a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（

）

A．a > b > c > d

B．a > c > d > b

C．c > a > b > d

D．b > d > c > a

3．汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列说法正确的是（ ）

A．PbO2是电池的负极 B.电池放电时，溶液的酸性增强

C．PbO2得电子，被氧化 D.负极电极反应式：Pb-2e + SO4= PbSO4

4．可逆反应2A(g)+3B(g)===2C(g)+D(g)相同条件下的反应速率，反应速率最快的是（ ）

A. v (A)= 0.5mol/ (L·min)

B. v (B)= 0.02mol/ (L·s)

C. v (C)=0.35mol/ (L·min)

D. v (D)= 0.3mol/ (L·min)

5．N2+3H2 2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列说法正确的是（ ）

-2- A. 达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=0 B. 增加N2的浓度能加快反应速率

C. 降低体系温度能加快反应速率

D. 若在反应的密闭容器加入1mol N2和过量的H2，最后能生成2mol NH3

6．在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)

2C(g)＋xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度L－1，下列判断正确的是(

) 为0.5 mol·A．x＝1

B．B的转化率为20%

C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1

D．B的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1