资料摘要
晶体的结构与性质复习教学目标一、四种典型晶体的比较二、晶体结构内容的相互关系三、晶体类型的判断四、物质熔沸点与晶体类型的关系五、晶体密度计算六、金属晶体空间利用率的计算七、几何因素对离子晶体结构的影响⑴离子晶体：比较离子键的强弱。结构相似时，离子半径越小，离子电荷越高，晶格能越大，离子键就越强，熔点
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复习题教学设计一等奖
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关键词：复习题教学设计一等奖
正文
晶体的结构与性质复习
教学目标
一、四种典型晶体的比较
二、晶体结构内容的相互关系
三、晶体类型的判断
四、物质熔沸点与晶体类型的关系
五、晶体密度计算
六、金属晶体空间利用率的计算
七、几何因素
对离子晶体结构的影响
⑴离子晶体：比较离子键的强弱。结构相似时，离子半径越小，离子电荷越高，晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高。
如熔点：MgO>NaCl
⑵金属晶体：比较金属键的强弱。金属离子半径越小，离子电荷越高，金属键就越强，熔沸点就越高。合金的熔沸点比它的各成分金属的熔点低。
如：Li、Na、Rb、Cs、Fr，其熔沸点逐渐降低。
⑶原子晶体：比较共价键的强弱。
结构相似时，原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，熔点越高。
如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。
⑷分子晶体：
A、存在氢键时,熔沸点反常的高，HF>HCl，NH3>PH3，
H2O>H2Te>H2Se>H2S
B、不含氢键时，比较范德华力大小。相对分子质量越大，分子间作用力就越强，熔沸点就越高。
HI>HBr>HCl
C、在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔沸点越低。如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷；
D、芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体一般按照
“邻位>间位>对位”的顺序依次降低。
习题：
1、HgCl2的稀溶液可用做手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277℃，熔融状态的HgCl2不能导电，且稀溶液有弱的导电能力，则下列叙述中正确的是（
）
A、
HgCl2
属于共价化合物
B、
HgCl2属于离子化合物
C、
HgCl2
属于非电解质
D、
HgCl2属于弱电解质
2、有关晶体的叙述中正确的是（
）
A、在二氧化硅晶体中，由硅氧原子构成的最小环中共有8个原子
B、在12克金刚石中含C—C键的数目为4NA
C、干冰晶体熔化只需要克服分子间作用力
D、金属晶体是由金属原子直接构成的
3．下列物质的沸点，按从高到低的顺序排列正确的A．HI＞HBr＞HCl＞HF B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4
C．KBr＞NaBr＞NaCl D．Na＞Mg＞Al
4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber
循环计算得到。
（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式）。
【试题点评】本题考查核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构型，电离能、晶格能，化学键类型，晶胞的计算等知识，保持了往年知识点比较分散的特点，立足课本进行适当拓展，但整体难度不大。难点仍然是晶胞的有关判断与计算，晶胞中原子的数目往往采用均摊法：①位于晶胞顶点的原子为8个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/8；②位于晶胞面心的原子为2个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/2；③位于晶胞棱心的原子为4个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1/4；④位于晶胞体心的原子为1个晶胞共用，对一个晶胞的贡献为1。
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