第一单元 化学反应中的热效应优秀教学设计

第三节 化学反应热的计算（学案）

教学目标：

理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。

重点和难点：盖斯定律的应用和反应热的计算

一、盖斯定律

1、阅读课本总结出盖斯定律的内容

(1)内容：不管化学反应是一步或_________完成，其反应热是_________的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的_________和_________有关，而与反应的_________无关。即各步反应的反应热之和等于

反应热

2、对盖斯定律的图示理解

如由A到B可以设计如下两个途径：，

途径一：A-→B(△H)

途径二：A--→C—→B(△Hl+△H2)

则焓变△H 、△H1 、△H2的关系可以表示为

即两个热化学方程式相加减时，△H也可同时相加减。

3、盖斯定律是哪些自然规律的必然结果？

是质量守恒定律和能量守恒定律的共同体现，反应是一步完成还是分步完成，最初的反应物和最终的生成物都是一样的，只要物质没有区别，能量也不会有区别。

合作探究：

4、盖斯定律的应用

如：图1和图2中，△H1、△H1、△H3三者之间的关系分别如何？

1

找出能量守恒的等量的关系（填写表中空白）

步

骤

（1）

找起点

（2）

找终点

（3）

过程

（4）

列式

5、盖斯定律的应用实例

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应进行得______________，有些反应不容易_________，有的反应的产品_________，这给测定反应热造成了困难，如果应用_________，就可以_________地把它们的反应热计算出来。

例题1、试利用298K时下列反应焓变的实验数据

C(s)+ O2 (g)=CO2(g)

△H1= －393.5 KJ·mol-1

图1 A C A→B→C

A→C

△H1+△H2=△H3

图2

反应1

CO(g)+ 1/2O2 (g)=CO2(g)

△H2= －283.0 KJ·mol-1

反应2

计算在此温度下C(s)+1/2 O2 (g)=CO(g)的反应焓变△H3.

反应3

方法1：以盖斯定律原理求解，

以要求的反应为基准

2

（1）找起点C(s), （2）终点是CO2(g), （3）总共经历了两个反应

C→CO2；C→CO→CO2。

（4）也就说C→CO2的焓变为C→CO；CO→CO2之和。

则△H1=△H3+△H2

（5）求解：C→CO △H3=△H1—

△H2= －110.5 KJ·mol-1

方法2：利用方程组求解, 即两个热化学方程式相加减时，△H可同时相加减。

（1）

找出头、尾

，同上。

（2）

找出中间产物

CO2 ，

（3）

利用方程组消去中间产物，

反应1－反应2＝反应3

（4）

列式：

△H1—△H2=△H3

(5)

求解可得△H3=△H1—

△H2= －

110.5 KJ·mol-1 利用方程组求解

, 是常用的解题方法。

归纳：利用方程组求解的解题步骤

①.确定待求的反应方程式；

②.找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；

③.根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向（此时△H要改变符号）；

④.实施叠加并检验上述分析的正确与否。

二、反应热的计算

在计算反应热时，

注意计算格式，书写规范性，计算过程带入单位

。

完成课本P12-13页

例1、例2、例3 例4、实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热（ΔH4），利用下列已知数据，根据盖斯定律求算ΔH4

等于

。

CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1 == －890.3kJ·mol-1

①

C(石墨) + O2(g) == CO2(g)

ΔH2 == －393·5kJ·mol-1

②

H2（g）+ 1/2 O2（g）== H2O（l）

ΔH3 == －285.8kJ·mol-1

③

3

C(石墨)+2H2(g)＝CH4(g)

ΔH4

④

4