第二单元 溶液的酸碱性优质课教案

化学反应原理 专三第3单元 第1课时 公道中学—盛传云 2018-5-28 盐类的水解规律教学案

教学目标: 1．理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解

2．理解盐类水解的本质

教学重点：盐类水解的本质

教学难点：盐类水解的本质及水解方程式的书写

教学方法：探究法、实验法、讲解法

教学过程设计

课堂导入：纯碱不是碱,但为什么称之为碱? 常温下碱溶液pH大于7;常温下酸溶液pH小于7;但是pH大于7的溶液是碱溶液? PH小于7的溶液是酸溶液? 活动与探究1：请选择合适的实验方法测定溶液的酸碱性，并将实验结果与分类填好。

Na2CO3

NH4Cl

CH3COONALCl3

NaCl

NaNO3

盐溶液

a

溶液酸碱性

盐的类型

学生小结：盐溶液酸碱性与

（设计意图：感性认识盐溶液酸碱性与其组成有关）

活动与探究2：按照盐的组成分类

，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？

盐溶液

NaCl

NaNO3

Na2CO3

CH3COONa

NH4Cl

Al Cl3

组成分类

溶液酸碱性

提示：可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？

以CH3COONa溶液为例： 解释:CH3COONa电离出的 与水电离出的 结合生成弱电解质 ，水的电离平衡被破坏,向着 方向移动,应该而(促进、抑制)了水的电离，导致溶液中c(H+)

c(OH−)，呈现

性。离子方程式：

；溶液中4种离子浓度的大小顺序为： 。

（设计意图：引导学生上升到理性角度认识盐溶液酸碱性与其组成有关，并自己学会解释）

探讨与交流1：（以NH4Cl溶液为例）：

1

化学反应原理 专三第3单元 第1课时 公道中学—盛传云 2018-5-28 解释:

NH4Cl电离出的 与水电离出的 结合生成弱电解质 ，水的电离平衡被破坏,向着 方向移动,应该而(促进、抑制)了水的电离，导致溶液中c(H+)

c(OH−)，呈现

性。离子方程式：

；

溶液中4种离子浓度的大小顺序为： 。

探讨与交流 2：（以NaCl溶液为例）：

解释:溶液中有 种离子： ，水电离平衡 移动, 导致溶液中c(H+)

c(OH−)，呈现

性，溶液中4种离子浓度的大小顺序为： 。

（设计意图：让学生自己学会理性角度认识盐溶液酸碱性、溶液中离子浓度大小）

一、盐类的水解

1．定义：在水溶液中盐

与水电离的

或

生成

的反应。

2．盐类水解的实质：破坏了水的电离平衡,

了水的电离。

盐类的水解的条件: 易溶于水; 能够电离出

离子或

离子。

3．盐类水解反应可看作是酸碱中和反应的

反应

酸

+ 碱

盐

+ 水

（△H＜0）

中和

例1:向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？

A、H2SO4

B、FeCl3

C、NaNO3

D、K2CO3

E、KOH

（设计意图：初步训练学生理性角度认识盐溶液酸碱性、对溶液中水的电离移动影响）

二、各种类型盐的水解

思考：按照盐的组成分类

，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？

1．强碱和弱酸所生成盐的水解——溶液呈

性:以K2CO3为例

K2CO3=

CO32–+H2O

HCO3–+H2O

注意: （1）. K 2CO3第二步水解程度

，平衡时溶液中H2CO3分子的浓度

，不会放出CO2气体,故写成

。

（2）.对于多元弱酸酸根离子水解使溶液所呈

性的强弱主要由第

步水解决定。

如：K2CO3、Na2S、Na3PO4等盐的水解

2．强酸和弱碱所生成的盐的水解——溶液呈酸性:以ACl 3为例

ACl3==

Al3++3H2O

3．强酸和强碱所生成盐——不水解、溶液呈中性(为什么？)

（设计意图：通过盐的组成分类理解、掌握盐溶液水解的规律？）

友情提醒:

（1）.对于高价态阳离子的水解，严格讲同样应分步进行书写，但鉴于中学阶段要求，我们

2

化学反应原理 专三第3单元 第1课时 公道中学—盛传云 2018-5-28 一般一步写成。

（2）.对于弱碱阳离子水解使溶液所呈

性

如：Fe2(SO4)3

CuSO4

Cu(NO3)2等

（设计意图：及时总结盐溶液水解的规律？）

例2、（1）下列溶液PH小于7的是A、

KBr

B、

CuSO4

C、NaF

D、Ba（NO3）2

（2）下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是

A 、

K2CO3

B、

NaHSO4

C、

Na2S

D、

FeCl3

（3）下列离子在水溶液中不会发生水解的是

A 、

NH4+

B、

SO4

2-

C 、

Al3+

D 、

F-

（4）氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：

A

NH4+

、H +

、OH-、Cl_

B Cl-

、

NH4+

、H + 、OH-

C

H +、

Cl-、

NH4+

、OH-

D Cl-、

NH4+

、

OH-

、H + （设计意图：及时巩固盐溶液水解的规律运用）

能力提高：

NaHCO3溶液呈酸性、碱性？该盐水解反应？该盐电离反应？为什么显现此性质？

（设计意图：拓展学生思维，促进其进一步认识到盐溶液水解和电离共同确定盐溶液最终的性质）

规律总结：

1.有

才水解，无

不水解，越

越水解，都

水解；谁

显谁性，同

显中性；

2.弱酸酸式盐溶液酸碱性，取决于酸式酸根离子的

程度和

程度的相对大小。

⑴若电离程度

水解程度，溶液呈酸性如：NaHSO3、NaH2PO4等

⑵若电离程度

水解程度，溶液呈碱性如：

NaHCO3、KHS、Na2HPO4等

（设计意图：让学生自己先填空，并学会理解盐溶液酸碱性的影响因素及规律）

学习心得

教学反思

设计时，让学生逐步从感性认识上升到理性认识，从而掌握一般规律，进而掌握特殊规律；运用启发式的方法，充分调动学生的积极性，让学生认识到提高学习效率：自主学习与合作探究等学习方式都需要；及时巩固、及时总结规律，据其反馈进行教学的调整。

作业布置：

课后思考

：

1、盐类水解程度的大小是否一样，若不一样，主要受什么因素的影响？

2、弱酸弱碱盐能否水解？若能水解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如何确定？

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