第二单元 化学反应的方向和限度PPT配套优秀教学设计内容

楚州中学2013--2014学年度高二年级第一学期化学导学案

编制：刘凤琴

审核：鲍得全

NO：017

专题3化学反应的方向和限度

【知识与技能】

1能用焓变和熵变说明或判断化学反应的方向

2.了解自发反应的概念

【过程与方法】

1．利用日常生活中的常见现象认识化学反应具有方向性. 2．采用多媒体教学使学生更深刻的认识化学反应的限度

【情感、态度、价值观】

1．培养学生的抽象思维能力. 2．通过化学反应限度的学习使学生能够解释一些常见的现象和解决一些常见的问题

【学法指导】读书、思考、讨论、小组合作交流等

【重点难点】

能用焓变和熵变说明或判断化学反应的方向

【知识链接】

我们是否想过,在一定的条件下,为什么有些物质会反应,有些则不能,如盐酸和氢氧化钠混合,立即会反应生成水和氯化钠,但氯化钠溶液就不可能自发地转变成盐酸和氢氧化钠.化学反应发生时,反应物能转化为生成物吗? 【学习过程】

阅读P42 与自然界的许多变化一样,化学反应具有___________,许多反应能__________进行而其逆反应无法____________进行. 【交流与讨论】

请写出相应的方程式

1.水分解成氢气和氧气的反应:____________________________________________

2氯气与溴化钾溶液的反应:_______________________________________________

3.乙烯与溴单质的四氯化碳溶液的反应:_________________________________________

4,氮气和氧气生成一氧化碳的反应:______________________________________________ 【讨论】:上述反应能否自发进行?

【问题】什么叫自发反应? _____________________________________________________________________________

阅读你知道吗?

【结论】绝大多数放热反应都能__________且放出的热量越多,体系能量降低地越多,反应_____________. 1

保持快乐的心境，抬起自信的头颅，珍惜每一寸光阴。

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焓判据:

∆H<0,可自发进行. 注:并非所有的自发反应都是放热反应,有些吸热反应也是也可是自发的请举例说明:

【观察与思考】P43 1.该反应是吸热还是放热?__________________________________________________ 2.该反应能自发进行的可能原因是什么? 3.请写出该反应的化学方程式:_________________________________________ 研究表明:在变化的过程中体系的混乱度___________,反应能自发进行

熵：

1、概念：描述体系______________的物理量

2、符号：S 3、熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这个原理也叫做熵增原理。在用来判断过程的方向时，就称为熵判据。

熵变（∆S）:∆S=S生应物—S反成物

【结论】:

∆H_________0，∆S_________0，有利于自发反应的进行

【问题解决】

1.根据你有的知识和经验，判断下列过程的熵变大于零还是小于零。

（1）H2O（s）→H2O→（l）H2O（g）

（2）2NaHCO3=Na2CO3（s）+CO2（g）+H2O（g）

（3）NaOH（s）=Na+（aq）

+OH-（aq）

（4）N2 （g）+3H2（g）=2NH3（g）

【说明】体系能量降低和混乱度增大都有使反应自发进行的倾向。因此，要正确判断一个反应是否能自发进行必须综合考虑反应的焓变和熵变: ∆H<0，∆S>0 该反应一定__________________________ ∆H>0，∆S<0该反应一定__________________________

∆H<0，∆S<0或∆H<0，∆S>0该反应________________________ 【练习】

1．下列说法中，正确的是 ( ) A．化学反应总是伴随着能量变化的

B．能够自发进行的反应不一定都是放热反应

C．只有放热反应才能够自发进行

D．能够自发进行的反应就一定能够发生并完成

2．下列物质中，熵值(S)最大的是 ( ) A．金刚石 B．Cl2(1) C．I2(g) D．Cu(s) 53．水在273 K、1．01×10Pa时可转化为固态，在373 K时则又可转化为气态。若分别2

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用S(g)、S(1)、S(s)表示水的气、液、固三种状态的熵值，则下列表达式中，正确的是 ( ) A．S(g)S(1)>S(s) C．S(g)>S(1)= S(s) D．S(g)>S(s)>S(1) -14．已知反应2H2 (g) + O2 (g) == 2H2O (1) ∆H == 285．8 kJ·mol，下列结论中，正确的是 ( ) A．E(反应物)>E(生成物) B．E(反应物)

5．下列热化学方程式中，放出的热量最多的是 ( ) A．CH4 (g)+2O2 (g) == CO2 (g)+2H2O (1) △H B．2CH4 (g)+4O2 (g) == 2CO2 (g)+4H2O (1) △H C．CH4 (g)+2O2 (g) == CO2 (g)+2H2O (g) △H D．2CH4 (g)+4O2 (g) == 2CO2 (g)+4H2O (g) △H

6.下列过程是非自发的是 ( ) A.水由高处向低处流 B.天然气的燃烧 C.铁在潮湿空气中生锈 D.室温下水结成冰

7.水的三态的熵值的大小关系正确的是 ( ) A.Sm(s)＞Sm(l)＞Sm(g) B.Sm (l)＞Sm(s)＞Sm(g) C.Sm(g)＞Sm(l)＞Sm(s) D.Sm(g)＞Sm(s)＞Sm (l) 8.下列过程属于熵增加的是 ( ) A.一定条件下水由气态变为液态 B.高温高压条件下使石墨转化为金刚石

C.散落的火柴的无序排列 D.CO点燃时生成CO2

10.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ( ) A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

11.自发进行的反应一定是 ( ) A.吸热反应 B.放热反应 C.熵增加反应 D.熵增加或者放热反应 12．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是 ( ) A.化学反应的熵变与反应的方向无关 B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向

C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D.熵值增大的反应都能自发进行

13.下列说法正确的是 ( ) A.放热反应一定是自发进行的反应 B.吸热反应一定是非自发进行的 C.自发进行的反应一定容易发生 D.有些吸热反应也能自发进行

14.碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是 ( ) A.其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B.其分解是因为外界给予了能量

C.其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解 D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解

515.250℃和1.01×10Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是 ( ) A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应

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二、填空题. 16.科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于 和由 变为 的自然现象，提出了互相关联的 判据和 判据，为最终解决上述问题提供了必要的依据。

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