归纳与整理优秀说课稿

高三化学复习《专题：原电池和化学电源》

【教学目标：】

知识目标：理解原电池的工作原理，掌握正负极的判断方法，能写出简单原电池电极反应和电池反应；

了解常见化学电源的种类及其工作原理；并能运用所学方法分析和解决问题。

过程与方法：引导学生回扣教材，通过由易到难的变式训练，培养学生的知识的应用迁移能力。

通过对三种化学电源工作原理的再认识，为学生解电化学试题奠定知识基础和能力基础。

情感态度价值观：通过电极反应式的书写，认识电解质溶液对电极反应的影响，培养“透过现象看本质”

的辩证唯物主义的思想；通过废旧电池危害的认识，提高学生环保意识。

【复习重难点及命题趋势】

1、原电池的原理、构成及应用。

2、常见原电池：能判断电极名称、产物，能正确写出电极反应式、正确判断电子及离子的移动方向。

【教学方法】

通过复习回顾——变式训练，构建并深化原电池的原理；通过对不同原电池的分析和判断，掌握电极反应书写的一般方法；再通过各种化学电源反应的分析和书写，形成规律性的认识，提高解题的能力。

教学过程：

教学环节

引入复

习：

1、原电池

教学活动

通过历年高考原电池题型及考查知识点情况进行概述，凸显电化学的重要性，引入下面的复习

出示Zn|H2SO4|Cu原电池装置图，复习提问：

学生活动

领会本节课的重要

回顾所学，简要概括

形成条件：

工作原理：负氧正还，电子由负到正，离子移动简称“正正负负”

设计意图

联系高考，增强学习主动性。

温习原理，为后面学习奠定基础

形成条件

（一）

原电池的形成条件与工作原理

2、原电池条件：两电极、电解质溶液、形成闭合回路；自发工作原理

的氧化还原反应。

3、归纳正负极判断的依据

变式训练一：

原电池的构成条件

电极的判断

（二）原电池正负极判断的依据：

从电极材料、反应类型、电子流向等几个角度

指导学生完成学案内容：

1、分析下列装置能否构成原电池

分析金属铝在不同原电池中的角色，明确：

①活泼金属不一定做负多角度解题训练

特殊原电池

极，与电解质溶液有关；

②判断正负极依据：负极发生氧化反应，正极发生还原反应；

2、引导学生完成电极的判断，并总结一般规律。

（1）、将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两1 Mg-Al-NaOH溶液中，Al是负极

③同一电极，电解质溶液不同，电极反应不同

变式训练二：

电极反应式的书写

归纳：

简单电池电极反应

拓展——各种化学电源的工作原理

个半反应，分别做原电池的负极反应式和正极反应式。（2）、确定电极材料：如发生氧化反应的物质为金属单质，可直接做负极，发生还原反应的电极材料必须不如负极材料活泼。

（3）、确定电解质溶液：一般选用反应物中的电解质溶液

（4）构成闭合回路

体验书写电极反应式的步骤，进一步熟练掌握其一般规律

提升思维方法形成能力。

逆向思维模式的训练

1、仅有一个电极材料参与反应的原电池：

负极：M-xe- =Mx+

正极：析氢或吸氧或析出不活泼金属

(二) 各种化学电源

⑴

碱性锌锰干电池

总反应

Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH

⑵铅蓄电池

总反应

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 引导学生完成电极反应的书写

认识：正极材料不参与反应，仅起导电作用

完成表2 1、找出正、负极反应的物质，以及氧化产物和还原产物、转移电子数

2、试掌握此类原电池的规律

认识：正极为活性物质，既做电极，又参加反应。

着写出正、负极反应式？

归纳：一次电池、二次电池2、两个电极均参与反应的原电池：

（一次电池、体验方法：对给定总反应二次电池）

①电极材料：金属为负极，金属化合物为正极．

的化学电池：判断正负极→分析两极产物，写出负极反应→正极反应=总反应-负极反应

学会正确的思维方法培养归纳总结能力。

电极反应

②电子得失：均由两电极本身发生．

③电极反应：需考虑电解质溶液的参与．

原电池原理：

深入理解“一二三四”

课堂小结

“一个反应”

（

氧化还原反应）;

“二种电极”

（正、负极）;

布置作业

“三个条件”

（原电池形成的条件）; “四个要点”

电极反应书写

①一看电池类型

②二看放电的物质

③三看电极反应

④四看后续反应

板书

设计

原电池和化学电源

一、原电池原理

1、定义和形成条件

2、工作原理

3、正负极判断

二、电极反应书写

负极（正极）反应=总反应-正极（负极）反应

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