第一单元 化学反应中的热效应第二课时教学设计

《化学反应与能量变化

》教学设计

承德县第一中学

郝东旭

一、教学目标

1、知识与技能

(1)、反应热、中和热、燃烧热概念的理解。

(2)、化学反应过程中吸热、放热的原因。

(3)、理解能量关系图。

2、过程与方法

学会利用图象分析方法学习化学知识。

3、情感态度价值观

认真体会化学反应中能量的变化对人类生活生产的影响。

二、教学重点：反应热、中和热、燃烧热概念的理解；

化学反应过程中吸热、放热的原因。

教学难点：理解能量关系图。

三、教学方法：问题驱动法、归纳法、练习法

四、教学过程

教学环节

教师活动

学生活动

明确学习目标

一方面突出对概念的理解和应用，多以图表为背景，考查化学反应中能量变化；另一方面根据已知热化学方程式书写待求2、化学反应过程中吸热、反应的热化学方程式或放热的原因。

直接计算反应热，是近几3、理解能量关系图。

年高考热点。

设计意图

吸引学生的注意力,引出本节课的学习目标。

组织教学

展示《化学反应与能量变

明确目标

化》主要考查内容：

展示本节课学习目标

1、反应热、中和热、燃烧热概念的理解。

自主梳理展示成果

正误判断。

(1)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行

(2)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应

(3)物理变化过程中，也可能有热量的变化

(4)C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定

(5)一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变

(6)催化剂能改变反应的焓变(

) (7)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照自主练习

展讲习题

引导学生思考

复习时重点强化盖斯定律的应用，对于这部分内容、考生往往“思路会，算不对”，因此应加强计算能力的训练。

和点燃条件下的ΔH不同(

) 点拨释疑

直击高考，讲解相关习题

1.(2016·海南)由反应物X分别转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是(双选)(

) A.由X→Y反应的ΔH＝E5－E2

B.由X→Z反应ΔH<0

自主练习

2.如图所示，a曲线是298 K、101 kPa时N2与H2反应过程中能量变的是(

) A.该反应的热化学方程式N2＋3H2=2NH3

通过练习与高考真题直接接触，了解高考题考查形式

化的曲线，下列叙述正确

C.降低压强有利于提高Y的产率

D.升高温度有利于提高Z的产率ΔH=-92 kJ•mol-1

B.b曲线是升高温度时的能量变化曲线

C.加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D.在298 K、101 kPa时，向恒容容器中通入1 mol N2

和3 mol H2反应后放

出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1

自主梳理

为什么化学反应过程中伴

巩固提升合作交流展示成果

随能量的变化？

宏观角度

微观角度

了解学生掌握情况，练习热化学方程式的相关计算

1.已知反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11 kJ· mol－1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)

化学反应的实质，旧键断复习化学反应裂、新键形成。旧化学键与能量变化的断裂所吸收的能量与新化学键形成所放出的能量不相同。

自主练习，

关系

练习热化学方程式的相关计算。

分子中化学键断裂时需吸收的能量为_______kJ。

2.[2015·海南化学16(3)]由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其ΔH＝_ kJ· mol－1。

点拨释疑

催化剂对活化能、焓变的

影响

(1)从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能，即E1；

(2)从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的活化能，即E2。

(3)催化剂只能影响正、逆反应的活化能，而不影响反应的ΔH。

巩固提升

了解学生掌握情况，部分

展示成果

答疑

倾听，必要处及时点拨

【考法训练1】

已知H2O2在催化剂作用下分应进程的变化如图所示。下列说法正确的是(

) 深化催化剂对活化能、焓变通过图像明确催化剂对活化能、焓变的影响

解速率加快，其能量随反的影响

通过展讲，了解催化剂对活影响

A.加入催化剂，减小了反化能、焓变的应的热效应

B.加入催化剂，可提高

H2O2的平衡转化率

C.H2O2分解的热化学方程式：H2O2===H2O＋1/2O2

ΔH＞0 D.反应物的总能量高于生成物的总能量

点拨释疑

“两热比较”易混点：

燃烧热的定量点是1 mol可燃物，而注意点是生成物氧化物必须稳定，这种

稳定包括状态的稳定；中和热的定量点是生成

1 mol H2O(l)，而注意点是弱酸、弱碱的电离及溶解热和沉淀生成热的影响。

自主梳理

下列说法正确的是(

)

已知强酸与强碱的稀溶点拨释疑

A.在25 ℃、101 kPa，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

B.在25 ℃、101 kPa，1 mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则H2的燃烧热为－285.8

明确“两热比较”

习题练习，深化知识

液发生中和反应的热效应为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 mol·L－1 NaOH溶液恰好完全反应放出的热量与NaOH溶液体积的关系如图所示。则下

kJ·mol1

－列描述正确的是

C.测定HCl和NaOH反应A.A代表稀硝酸与NaOH的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

D.在稀溶液中：H(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol1，若将－＋溶液反应

B.B代表稀醋酸与NaOH溶液反应

C.b＝5.73

D.C代表浓硫酸与NaOH溶液反应

含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，则放出的热量等于57.3 kJ

归纳总结

归纳考题类型，明确考点

1、反应热燃烧热、中和热概念的考查及能量的利用

2、结合能量关系图理解化学反应反应

五、板书设计

归纳本节课学习内容

化学反应与能量变化

1.化学反应过程中能量变化的原因

①微观

②.宏观

2.催化剂对反应活化能、焓变的影响

3.燃烧热、中和热