第二单元 化学反应的方向和限度教学设计(第二课时)

化学综合计算题型研究

1. (2017·苏北四市一模)过氧乙酸()常用作纺织品漂白剂。

(1) 乙醛能与O2在一定条件下反应生成过氧乙酸,若有11.2 L O2(标准状况下)参加反应,理论上可生成浓度为40%的过氧乙酸

g。 (2) 某纺织厂污水中过氧乙酸含量测定: 取一定量的污水加入硫酸酸化,然后加入过量KI溶液充分反应,加入NaOH溶液调节溶液为弱碱性,用Na3AsO3标准液滴定至终点。

已知:CH3COOOHI2As

①

I-将过氧乙酸还原为乙酸的离子方程式为

。 ②加入过量KI溶液的作用为

(填字母)。 A. 使污水中的过氧乙酸充分反应

B. 过量的KI溶液稀释了污水,防止被氧气氧化

C. 过量的I-与生成的I2反应生成,防止I2升华

③取污水水样100.00 mL,按上述方法测定污水中过氧乙酸含量,消耗0.010 00 mol·L-1Na3AsO3标准溶液8.50 mL。计算污水中过氧乙酸的含量(用mg·L-1表示)(写出计算过程)。

2. (2017·南京、盐城一模)ICl是一种红棕色液体或黑色结晶,沸点97.4 ℃,不溶于水,可溶于乙醇和乙酸。用ICl间接测定油脂中碘值的主要步骤如下: 步骤1.制备ICl:在三口烧瓶中加入精制的单质碘和盐酸,控制温度约50 ℃,在不断搅拌下逐滴加入计量的NaClO3溶液,分离提纯后得纯净的ICl。

步骤2.配制韦氏试剂:称取16.25 g ICl与冰醋酸配成1 000 mL韦氏试剂。

步骤3.测定碘值:称取0.400 0 g某品牌调和油加入碘量瓶中(带玻璃塞的锥形瓶),加入20 mL三氯甲烷轻轻摇动使其溶解,再加入韦氏试剂25.00 mL,充分摇匀,塞紧瓶塞置暗处约30 min(R1CHCHR2+IClR1CHI—CHClR2)。继续加入10 mL 20% KI溶液(KI+IClKCl+I2)、100 mL 蒸馏水,用淀粉作指示剂,用0.100 0 mol·L-1Na2S2O3

溶液滴定(I2+2Na2S2O3耗Na2S2O3溶液24.00 mL。

(1) 步骤1温度不宜超过50 ℃,其原因是

;制备ICl反应的化学方程式为

。 (2) 步骤2配制韦氏试剂需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外,还需要

(填仪器名称)。 (3) 油脂的碘值是指每100 g油脂与单质碘发生加成反应时所能吸收的碘的质量(单位:g/100 g油脂),根据以上实验数据计算该调和油的碘值(写出计算过程)。

3. (2016·泰州一模)K2SO4是无氯优质钾肥,MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和MnSO4·H2O的工艺流程如下: 2NaI+Na2S4O6),滴定到终点时消

(1) 检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是

。

(2) 已知软锰矿浆主要成分是MnO2,反应Ⅳ的化学方程式为

。 (3) 已知室温下Mn(OH)2的Ksp=4.5×10-13,向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH=10,此时溶液中残留的Mn2+的浓度为

mol·L-1。 (4) 取一定量MnSO4·H2O样品在空气中加热,样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示(样品在300 ℃时已完全失去结晶水,900 ℃以上残留固体为金属氧化物)。试通过计算确定曲线中B段所表示物质的化学式(写出计算过程)。

4. (2016·南京、盐城一模)高碘酸钾(KIO4)为无色晶体,在分析化学中常用作氧化剂。

Ⅰ. 高碘酸钾的制备

步骤①:称取1.270 g碘溶于适量的水中,通入足量氯气将I2氧化为高碘酸(HIO4)。

步骤②:向步骤①所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和。

步骤③:将步骤②所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到KIO4晶体。

(1) 步骤①将I2氧化为HIO4,至少需要消耗

L(标准状况)Cl2。 (2) 步骤①所得溶液用0.200 mol·L-1KOH溶液中和至中性时(HIO4为强酸,假定溶液中不含Cl2和HClO),消耗0.200 mol·L-1KOH溶液的体积为

mL。 Ⅱ. 用高碘酸钾测定甘油的质量分数

相关反应: C3H8O3(甘油)+2HIO4HIO3+5KI+5HClHIO4+7KI+7HClI2+2Na2S2O32HCHO+HCOOH+2HIO3+H2O 3I2+5KCl+3H2O 4I2+7KCl+4H2O 2NaI+Na2S4O6

(3) 用0.200 0 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定时,判断达到滴定终点的现象是

。 (4) 已知滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,计算甘油样品的质量分数(请写出计算过程)。

5. (2016·苏锡常镇二模)实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下:

(1) 流程中“趁热”过滤的原因是

。 (2) 反应1制得硫酸亚铁的物质的量理论上应为

mol。 (3) 为确定摩尔盐的化学式,进行如下实验:现称取

4.704 g 新制摩尔盐,溶于水配制成100.0 mL溶液,再将该溶液分成两等份。

向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,并微热,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,同时生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色,用足量稀盐酸处理沉淀物,充分反应后过滤、洗涤和干燥,得白色固体

2.796 g。

另一份溶液用0.050 0 mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液滴定,当Cr2溶液的体积为20.00 mL。

①25 ℃时,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,若要使溶液中S则此时c[Ba(OH)2]≥

mol·L-1。 ②确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。

6. (2016·南京、盐城、连云港二模)钍试剂滴定法测定烟气中SO3、SO2含量的装置如下图所示。

沉淀完全(即该离子物质的量浓度须小于1×10-5 mol·L-1),恰好完全被还原为Cr3+时,消耗K2Cr2O7

吸收瓶

试剂

目的

1 50 mL 异丙醇

吸收SO3

32 50 mL 6.8% H2O2溶液

3 50 mL 6.8% H2O2溶液

吸收SO2

当通过1 m烟气时,将吸收瓶1中的吸收液转移至锥形瓶1中,加入13滴钍指示剂,以

0.025 00 mol·L-1

Ba(ClO4)2

标准液滴定至终点,消耗Ba(ClO4)2溶液20.00 mL;将吸收瓶2、3中的吸收液转移至1 000 mL容量瓶中并定容,取50.00 mL至锥形瓶2中,加入40 mL异丙醇,加入13滴钍指示剂,以0.025 00 mol·L-1

Ba(ClO4)2标准液滴定至终点,消耗Ba(ClO4)2溶液30.00 mL[已知:Ba(ClO4)2+H2SO4(1) 将吸收瓶放入冰水箱中的目的是

。 (2) 100 g 6.8%(质量分数)的H2O2溶液最多能吸收

L(标准状况)SO2。 (3) 当溶液中S完全沉淀[c(S)≤1.0×10-6 mol·L-1]时,c(Ba2+)≥

[室温下,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。 BaSO4↓+2HClO4]。

(4) 根据以上数据计算烟气中SO3、SO2的质量浓度ρ(mg·m-3)(请给出计算过程)。