第二单元 溶液的酸碱性课堂实录【2】

第3章

物质在水溶液中的行为

第1节

水溶液

知识与技能：使学生理解水的电离以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算；认识溶液的酸、碱度与H+、OH—浓度，以及与PH的关系，会进行有关PH的简单计算；知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义，并掌握其表示方法。来源:^zz&step.co@~m%]

过程与方法：使学生了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路，初步学会对复杂体系研究的一般方法。

情感态度与价值观：通过认识调控溶液的酸碱度、PH在工农业生产中的重要作用，使学生体会化学对人类生产、生活的作用。

教学重点：水的电离过程和Kw的含义的理解，有关PH、Kw的简单计算。

教学难点：水的电离过程和Kw的含义的理解，有关PH、Kw的简单计算。

中国教育出版*#~%网课时安排：共两课时教学内容：

[w#ww.zz@st^ep%.~com]

第二课时

溶液的酸碱性与pH值

【复习提问】1、什么叫强电解质？什么叫弱电解质？

2、溶液的导电性与什么因素有关？与物质的溶解度和电解质的强弱有没有关系？

3、判断下列说法正误

（1）HCl 溶液中无OH—，NaOH溶液中无

H+

（2）NaCl溶液中既无H+也无OH—

（3）常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH—且Kw=[H+][OH—]=1.0x10—14 mol—2•L—2

【引入新课】这节课我们主要看看溶液中的H+

、OH—的浓度与溶液的酸碱度之间的关系。

【交流•研讨】指导学生完成课本P76的【交流•研讨】。

c/mol·L—1

化合物

HCl HNO3

NaOH 1.0×10—2

1.0×10—3

1.0×10—2

[H+] /mol·L—

1.0×10—2

1.0×10—3

1.0×10—12

[OH—] /mol·L—1

1.0×10—12

1.0×10—11

1.0×10—2

KOH NaCl 1.0×10—3

1.0×10—2

1.0×10—11

1.0×10—7

来@#源^:%中教网1.0×10—3

1.0×10—7

讨论溶液的酸碱性与[H+] [OH—]关系

[来源学_科_网Z_X_X_K]

【讨论】KW（100℃）=10-12mol2·L-2，100 ℃

时，纯水中[H+]为多少？100℃

时，

[H+] = 1×10—7 mol· L-1溶液呈酸性还是碱性？

【思考】能否只用

[H+]来判断溶液的酸、碱性？如何判断？

【板书】三、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性来源~@:&中国教育#*出版网来@源:zzstep^.co&%m*]

[H+] =[OH—]，溶液呈中性

[H+] >[OH—]，溶液呈酸性，且[H+]越大酸性越强[来源学科网]

[H+]< [OH—]，溶液呈碱性，且[OH—]越大酸性越强

【教师】在实际应用中，人们常用pH来表示溶液的酸碱性

【板书】2、溶液酸碱性的一种表示——pH

表达式：pH = —lg[H+]【练习】说出下列溶液的pH值[ww

w.z%zstep.com~&*^]1.0×10—2mol·L—1HCl

pH = 2 1.0×10—3mol·L—1HNO3

pH = 3

1.0×10—2mol·L—1NaOH

pH = 12 1.0×10—3mol·L—1KOH

pH = 11

1.0×10—2mol·L—1NaCl

pH = 7

来源^:zz#~&step.@com]【小结】常温下：

中性溶液：[H+] =[OH—]=1.0×10—7 mol·L—1 pH = 7

酸性溶液：[H+] >[OH—]，[H+] >1.0×10—7 mol·L—1 pH < 7

碱性溶液：[H+]<[OH—]，[H+]< 1.0×10—7 mol·L—1 pH > 7 【思考】已知100℃时，Kw=5.5x10—13mol2·L—2

，在中性溶液中，其pH=？

【练习】1、室温，求5×10—3mol/LH2SO4溶液的pH 和水电离出的[H+] 与[OH—]？

2、室温，求5×10—3mol/LBa(OH)2溶液的pH和水电离出的[H+] 与[OH—] 3、室温，求1×10—6mol/LHCl溶液的pH 和水电离出的[H+] 与[OH—] 4、室温，将1×10—3mol/LNaOH稀释，体积变为原来的10倍，求稀释后溶液的pH？

5、室温，将1×10—3mol/LNaOH稀释，体积变为原来的105倍，求稀释后溶液的pH？

6、室温，将100mL 1.0 mol/L 的NaOH与50mL 0.55 mol/L 的H2SO4

混合，求混合后溶液的pH？

7、pH=3的盐酸中，盐酸的浓度是

mol/L，pH=3的硫酸中，硫酸的浓度是______mol/L？

【讲解并板书】3、溶液酸碱度的测定与测控溶液酸碱度的意义（1）溶液酸碱度的测定方法（讲明操作）

①酸碱指示剂

②pH试纸

③pH计

（2）测控溶液酸碱度的意义

【练习】某溶液，若滴入甲基橙，溶液为黄色；若滴入石蕊为红色。问该溶液的pH范围是

多少？

答：4.4

0.1mol/L的醋酸溶液的pH=______。来源*:中教@~网%]来源中~@国教育&*出%版网

[来源学科网ZXXK]

【练习】1、下列溶液一定呈中性的是: A.不含H+和OH—的溶液

B.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液

C.pH=7的溶液

D.[H+] =[OH—]的溶液

2、室温下，下列四种溶液

来源:*#z@zstep%.c^om]

[来源学科网]A. pH=4

B. c(H+) = 1×10—5 mol/L

C. c(OH—)= 1×10 —11mol/L

D. PH = 10 其中酸性最强的是______

，

碱性最强的是______

3、

100℃水的离子积常数Kw=1.0×10—12mol2·L—2

100 ℃, 求1×10—3mol/LNaOH溶液的pH？

pH=－lg[H+]=－lg(1×10—9)=9【作业】P78

3、4 【板书设计】三、溶液的酸碱性与pH 1、溶液的酸碱性来源:@z&zstep#^.%com]

[H+] =[OH—]，溶液呈中性

[H+] >[OH—]，溶液呈酸性，且[H+]越大酸性越强

[H+]< [OH—]，溶液呈碱性，且[OH—]越大酸性越强2、溶液酸碱性的一种表示——pH

表达式：pH = —lg[H+]常温下：

[来源:Z+xx+k.Com]

中性溶液：[H+] =[OH—]=1.0×10—7 mol·L—1 pH = 7

酸性溶液：[H+] >[OH—]，[H+] >1.0×10—7 mol·L—1 pH < 7

碱性溶液：[H+]<[OH—]，[H+]< 1.0×10—7 mol·L—1 pH > 7 3、溶液酸碱度的测定与测控溶液酸碱度的意义

（1）溶液酸碱度的测定方法

①酸碱指示剂

②pH试纸

③pH计（2）测控溶液酸碱度的意义

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