第一单元 化学反应速率ppt专用说课稿内容

《化学反应速率及影响因素》教学设计

教学目标：

（一）知识与技能

掌握反应速率的概念及影响反应速率的因素

（二）过程与方法

经过对反应速率的计算、实验对影响因素的探究，理解速率的概念及其影响速率的因素。

（三）情感、态度与价值观

提高学习化学的兴趣，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，培养正确的科学价值观

新课导入：

由生活中的牛奶变质，钢铁腐蚀或者是食物的腐败引入化学反应速率的概念。

正课：

一、化学反应速率的学习

1、定义：通常用单位时间内反应物浓度（常用物质的量浓度）的减少或者生成物浓度的增加来表示

2、表达式：vΔc/Δt 3、单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) 注：无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。

4、化学反应速率的有关计算：

例1、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，求ν（NH3）、

ν（N2）、

ν（H2）。

解法1：根据题意，由5分钟内NH3质量的增加可以求得物质的量的变化，进一步求NH3的物质的量浓度的变化量，最后带入公式，可求得NH3的反应速率。

n(NH3)=m/M=1.7g/17g.mol-=0.1mol

c(NH3)=n/V=0.1mol/2L=0.05mol/L V(NH3)=Δc/Δt=0.05mol.L-/5min=0.01mol/(L.min) N2

+

3H2

=

2NH3

0.05mol

0.15mol

0.1mol 代入公式求得v(N2)=0.005mol/(L.min)

v(H2)=0.015mol/(L.min) v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2 解法2：按照法1求出v(NH3),再根据比例求出v(N2)，v(H2)。

结论：各物质的速率之比等于方程式计量数之比

ν（N2）

：

ν（H2）：

ν（NH3）

＝1：3：2 练习：

1.在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为：______________________ 2.反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是（

）

A、V(A)=0.005mol/(L·s)

B、V(C)=0.002mol/(L·s) C、V(B)=V(A)/3

D、V(A)=0.001mol/(L·s) 二、化学反应速率的影响因素

实验探究一：取两个试管分别加入5mL 3mol／L的盐酸，再分别加入长短、厚薄大致相同的镁条、铁片，观察实验现象。

不同化学反应的速率

→反应物本身性质（内因）

同一化学反应的速率

→外界条件（外因）？

影响化学反应速率的因素（外因）

（1）硫在纯氧气中和在空气中燃烧的剧烈程度不一样，说明什么？

（2）肉类食品易变质，放在冰箱中保鲜，可以减缓变质速度，这又说明什么？

（3）实验室制氧气时，加入催化剂目的是什么？

（4）小木屑一大木块燃烧的剧烈程度不一样，说明什么？

影响化学反应速率的外因：浓度。温度，催化剂，固体颗粒大小。

进一步研究：（学生根据已有实验药品和器材进行设计完成以下目的的实验）

探究反应物的浓度、接触面积、反应的温度、催化剂对反应速率的影响。

药品：过氧化氢溶液（3%）；二氧化锰固体；盐酸（0.5mol/L、3 mol/L）；碳酸钙（块状、粉末）；表面积大致相同的铁片、镁条；0.1 mol/L的硫代硫酸钠和0.1 mol/L的硫酸；热水；冷水。

仪器：试管、药匙、镊子、胶头滴管、试管夹、烧杯、酒精灯。

实验方案：

探究1：取a、b两支试管，分别加入5mL 0.5mol／L盐酸和5mL 3mol／L盐酸

，再各加入表面积大致相同的铁片

，观察实验现象。

探究2：取a、b两支试管，分别加入5mL 0.1mol／L硫代硫酸钠和0.1mol／L的硫酸溶液（1:1）的混和液，一支插入冷水另一支插入热水中，观察实验现象。

探究3：取a、b两支试管，在试管a内加入2g块状碳酸钙

，在试管

b 中加入2g碳酸钙粉末

，然后分别加入0.5mol／L盐酸

10mL,观察实验现象。

探究4：取两个试管，各加入3mL3％的过氧化氢溶液，在其中一个试管中加入少量的二氧化锰粉末，观察实验现象。

结论：

增大反应物浓度，反应速率加快；反之，减小。

升高反应温度，反应速率加快；反之，减小。

增大固体颗粒大小，反应速率减小；反之，加快。

加入催化剂，反应速率加快。

小结：

1、化学反应快慢的表示方法——化学反应速率

v=△c/△t

mol /（L ·

min）或

mol /（L ·

s）

2、影响化学反应速率的因素

①内因：反应的物质的性质（决定性因素）

②外因：反应物的颗粒大小、浓度、温度，催化剂以及超声波、压强（针对气体的反应）等。

练习：

1、一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

反应中，为了加快反应的速率，下列方法可行的是：

A、增加盐酸的浓度

B、加水

C、增加同浓度盐酸的量

D、降低反应温度

2、讨论：结合本节课的知识讨论采用哪些方法可以增大Fe与盐酸反应的化学反应速率?

板书设计：

一、化学反应速率：

1.

定义

2.公式

3.单位

二、影响速率的因素

1.

内因：反应物本身

2.

外因：浓度，温度，压强，催化剂