第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡教案3

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本模块第42课时

专题3溶液中的离子反应

第四单元沉淀溶解平衡

第一课时：沉淀溶解平衡

知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡。

知道沉淀转化的本质。

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节题

知识与技能

源:学_科_网]

教学目标

过程与方法

情感态度

与价值观

教学重点

教学难点

教学方法

能描述沉淀溶解平衡。

能描述沉淀溶解平衡。

讨论法

教师主导活动

[基础知识] 1、填写下表

教

物质

NaCl

溶

学

解性

过

程

电解质的溶解度在每100g水中为0.01g以下的，称为难溶电解质。

（分析）25℃时，AgCl溶解度为1.5×10-4 g，存在平衡：

[知识要点]

一、沉淀溶解平衡

AgCl Ca（OH）2 Fe（OH）3

硫酸钡

P81

学生主体活动

[回忆]初中学过知识

通过生活中事例，培养学生归纳思维能力。

通过认识沉淀产生的意义，感受化学对生活的影响。

2、在微溶电解质的饱和溶液中，温度一定时，各离子浓度幂之乘

积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp表示

“一定条件”

教

学

过

程

C[MA（s）]是常数，可以并入常数项中，得到

[M+][A-]=K[MA（s）]=Ksp

（2-8）

式（2-8）表明：在微溶电解质的饱和溶液中，温度一定时，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp表示。

s表示固体，根据化学平衡原理：化学平衡常数为：

理解

在一定温度下，Ksp为一常数。它的大小反映了电解质在水中的溶解

二、溶度积

在一定温度下，当水中的微溶电解质MA溶解并达到饱和状态

教师主导活动

动态平衡—动、等、定、变的特征。

学生主体活动

后，固体和溶解于溶液中的离子之间就达到两相之间的溶解平衡：

对于MmAn型电解质来说，溶度积的公式是

Ksp=c（M+）m c（A-）n

[典型例题] 能力如：表3—4

例1：

25℃时，AgCL的溶解度是0.00192g·L-1,求它的溶度积.

解: AgCL的相对分子质量为143.3,AgCl饱和溶液物质的量浓度为:

0.00192/143.3=1.34×10-5(mol·L-1)

根据AgCL在溶液中的离解:

溶液中应有

[Ag+]=[Cl-]=1.34×10-5 mol·L-1

所以AgCl的Ksp=[Ag+][Cl-]=（1.34×10-5）2=1.80×10-10

例题2：在一定量饱和石灰水中，加入5.6克CaO后充分搅拌，静置恢复到原来温度，发现澄清石灰水下有白色不溶物，则下列说法正确的是（

）

A、

白色不溶物为CaO，其质量为5.6克。

B、

白色不溶物为Ca（OH）2，其质量为7.4克。

C、

石灰水的质量和浓度均不发生变化。

D、

石灰水的质量会将会减少，PH不变。

[分析]温度不变时，物质的溶解度、物质的量浓度、饱和溶液的密度、溶质的质量分数均不变。“饱和石灰水”中加入氧化钙CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水而使一部分溶质析出。

[课堂练习] 1．现有100 mL 溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl)＝1.0 mol·L1，c(Mg2－－＋)＝0.2mol·L1。若不考虑水解因素，则要使其中的Mg2全部转化为Mg(OH)2沉淀而－＋－1分离出来，至少需要4mol·L的NaOH溶液的体积是C A．25mL

B．5mL

C．30mL

D．100mL 1、下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：

化学式

溶度积

AgCl

1.8×10-10

Ag2SO4

1.4×10-5

Ag2S 6.3×10-50

AgBr 7. 7×10-13 AgI 8.51×10-16

下列说法不正确的是（

）

．．．A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀

C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大

D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

2．纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有MgCl2等杂质的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是D A．粗盐的晶粒大一些有利于提纯

B．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大（温度不变）

C．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水

D．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡

3．把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：

Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是AC A．溶液中Ca2+数目减少

B．溶液中c(Ca2+)增大

C．溶液pH值不变

D．溶液pH值增大

[作业] 1．（08苏锡常8分）为了测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，某化学课外活动小组设计了如下两个方案：

足量溶液A 充分反应

方案Ⅰ：铜铝混合物 测定生成气体的体积

足量溶液B 充分反应

方案Ⅱ：铜铝混合物 测定剩余固体的质量

回答下列问题：

⑴小组成员一致认为两个方案都可行，你认为在实验室中选择方案 更便于

实施。

⑵小组成员一致认为两个方案中可供选择的溶液A和B有很多，你认为在两个方案中溶液A和B均可选用的是

。（填编号）

A．稀盐酸

B．氢氧化钠溶液

C．硫酸铜溶液

⑶小组成员为探究Cu2+、Al3+在溶液中是否可以依次转化为沉淀而析出，设计了如下实验：向含有0.01molHNO3、0.001molCu（NO3）2、0.045molAl（NO3）3的溶液中逐滴加入一定浓度的NH3·H2O溶液，使混合溶液的PH值不断升高，当加至溶液的体积为45

mL时Al3+开始反应生成成沉淀，当加至溶液的体积为50

mL时Cu2+开始反应生成沉淀。（不考虑溶液的体积变化）

【查阅资料】：常温下Ksp[Al（OH）3]＝1.0×10-33mol·L4，

－Ksp[Cu（OH）2]＝2.0×10①Al（OH）3开始析出时溶液的PH值？

－20mol·L3。

－②若溶液中离子的浓度约为1.0×10-5 mol·L时可视为沉淀完全，则当Al（OH）3沉－淀完全时Cu（OH）2是否析出？

答案：

1．⑴Ⅱ

(1分)

⑵AB (每个1分,2分) ⑶①（计算到）c（OH）=1.0×10-11mol·L（1分），PH=3（1分）

－－②（计算到）PH=5，Cu（OH）2开始析出（1分）

（计算到）PH≈4.7，Al（OH）3沉淀完全（2分）

Al（OH）3沉淀完全时，无Cu（OH）2析出。

板一、沉淀溶解平衡

书

二、溶度积Ksp=c（M+）m c（A-）n

反馈

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