归纳与整理教案设计（一等奖）

化学反应及其能量变化复习

知识巩固

1.放热反应△H＿＿＿

0 吸热反应△H＿＿＿

0 2.定义：25℃、101KPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，

叫做该物质的燃烧热。

注意点:1.

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

2.＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

3. ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

3.

定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O 时所释放的热量称为中

和热。

1、当1mol 气态H2 与1mol 气态Cl2 反应生成2mol 气态HCl，放出184.6KJ 的热量，请写出该反应的热化学方程式。

2．写出下列反应的热化学方程式

1）1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ 的热量；

2）2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ 热量；

3） 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出9.36kJ 热量，写出硫燃烧的热化学方程式。

4）4g CO 在氧气中燃烧生成CO2，放出9. 6kJ 热量，写出CO 燃烧的热化学方程式。

3.分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？

为什么？

A.C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=110.5 kJ/mol B.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5 kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6 kJ/mol D.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8 kJ/mol 例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△ H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。

（1）用20gNaOH 配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________ kJ 的热量。

（2）用2molH2SO4 配稀溶液跟足量稀NaOH 反应，放出____________kJ 的热量。

能力提高练习

1.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是

(

)

12.(2010·南师附中测试)已知：①101 kPa时，C(s)＋O2(g)===CO(g)；ΔH1＝

2－110.5 kJ/mol；②稀溶液中，H(aq)＋OH(aq)===H2O(l)；ΔH2＝－57.3 kJ/mol. 下列结论正确的是

(

) A.若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3＜ΔH1

B.若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3＞ΔH1

C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

3.下列说法正确的是

(

) A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.放热反应在常温下一定很容易发生

C.是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定

D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要外界能量

4.(2010·无锡一模)根据热化学方程式S(l)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH＝－293.23 kJ/mol.分析下列说法中正确的是

(

) A.S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ/mol B.S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ/mol C.1 mol SO2的键能的总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和

D.1 mol SO2的键能的总和小于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和

5.已知H(aq)＋OH(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol.若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1、Q2、Q3.下列关系式中正确的是

(

) A.Q1＜Q3＜Q2

B.Q1＜Q2＜Q3

C.Q1＜Q2＝Q3

D.Q1＝Q2＝Q3 9．已知25 ℃、101 kPa条件下：

①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)；

－ΔH＝－2834.9 kJ·mol1

②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)；

＋－＋－

ΔH＝－3119.1 kJ·mol1

由此得出的正确结论是(双选)(

) A．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应

B．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为吸热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应

D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应

6.(2010·泉州模拟)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

－(

) A.C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；

ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热) B.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；

ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热) C.S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热) D.2NO2===O2＋2NO；ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热) 7.(2009·上海高考)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2 均为正值)：

H2(g)＋Cl2(g)―→2HCl(g)＋Q1

H2(g)＋Br2(g)―→2HBr(g)＋Q2

有(

) ①Q1>Q2

②生成物总能量均高于反应物总能量

③生成1 mol HCl气体时放出Q1热量

④1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量

A.①②

B.①③

C.①④

D.③④

338.(2009·海南高考)已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)；ΔH＝234.14 kJ/mol 22C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－393.5 kJ/mol 3则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是

(

) 2A.－824.4 kJ/mol

B.－627.6 kJ/mol C.－744.7 kJ/mol

D.－169.4 kJ/mol 9.18 g焦炭不完全燃烧生成CO和CO2，所得混合气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：2C(s)＋O2(s)===2CO(g)；ΔH＝－Q1、2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－Q2(Q的单位为kJ/mol)，则与这些焦炭完全燃烧相比，损失的热量(kJ)是

(

) 1111A.Q2

B.Q2

C.(Q1＋Q2)

D.Q1

4268关上述反应的叙述正确的是

10.(2010·长沙模拟)已知胆矾溶于水时，溶液温度降低.在室温下将1 mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1

kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)；ΔH＝＋Q2

kJ/mol，则Q1与Q2的关系是(

) A.Q1＞Q2

B.Q1＜Q2

C.Q1＝Q2

D.无法确定

11.(2010·莱芜质检)已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－393.51 kJ/mol C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－395.41 kJ/mol 据此判断，下列说法中正确的是

(

) A.由于石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低

B.由于石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量高

C.由于石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低

D.由于石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量高

12.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)；ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是

(

) A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ C.在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

D.该反应中的能量变化可用下图来表示

12.(12分)甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备.甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示：

(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是

(填“吸热”或“放热”)反应.

(2)过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？

，原因是

. (3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式

. 13.(13分)(2009·宁夏高考)2SO2(g)＋O2(g) ===2SO3(g)反应过程的能量变化如下图所示.已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol.

请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示

、

，E的大小对该反应的反应热有无影响？

.该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？

，理由是

；

(2)图中ΔH＝

kJ/mol. 6.(2010·金陵中学月考)已知下列热化学反应方程式：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)；

ΔH＝－24.8 kJ/mol 121②Fe2O3(s)＋CO(g)===Fe3O4(s)＋CO2(g)；

333ΔH＝－15.73 kJ/mol ③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；

ΔH＝＋640.4 kJ/mol 则14 g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时对应的ΔH为?

16.(14分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g).反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据).

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是

. (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是

. (3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5.原因是

. (4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝

，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的ΔH4

ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”). 17．将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：

－C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol1

1－H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－242.0 kJ·mol1

21－CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol1

2请回答：

(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)已知：Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)；

ΔH1＝＋532.36

kJ/mol Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)；

ΔH2＝＋473.63

kJ/mol 写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式

.