归纳与整理教学设计(第二课时)

第一章《化学反应与能量》测试题

第一部分 选择题（共45分）

一、选择题（每小题只有个选项符合题意。）

．．1．．1．下列叙述正确的是( ) A．水能是二次能源 B.

电能是二次能源 C．天然气是可再生能源 D. 水煤气是可再生能源

2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）

A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

3.下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol

B、2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/mol C、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/mol D、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ 4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

5．根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）

A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3 6.由：①2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol

②H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 可知：（ ）

A．①的反应热为221 kJ/mol B．稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol C．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

1

7．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol，

则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 ( ) A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．+92.3kJ D．

+92.3kJ·mol-1

8. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。

已知：① S(单斜，s)＋O2(g) === SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1

② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1

③ S(单斜，s) === S(正交，s) △H3

下列说法正确的是（ ）

A．△H3＝+0.33 kJ·mol-1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S（单斜，s）=== S（正交，s） △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定

D．S（单斜，s）=== S（正交，s）

△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定

9. 下列热化学方程式正确的是（注：H的绝对值均正确）( ) A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H=

—1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)；△H=

—57.3kJ/mol（中和热）

C．S(s) + 3/2O2(g) == SO3(g)；△H=

—269.8kJ/mol（反应热）

D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热）

10．已知热化学方程式：①CO（g） + 1O2

（g）＝CO2

（g） ΔH=-283.0kJ·mol-1

2-11 ②H2（g） +O2

（g）

＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1则下列说法正确2的是

（ ）

A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

2

B．由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）

ΔH=-41.2 kJ·mol-1

C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量

1D．根据②推知反应H2（g） +O2

（g）

＝H2O（l）；ΔH＞-241.8 kJ·mol-1

211．下列说法中，正确的是 （

）

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应

C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0 D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 12.下列反应属于吸热反应的是 （ ）

A．C6H12O6（葡萄糖aq）＋6O26CO2＋6H2O B．CH3COOH＋KOH＝CH3COOK＋H2O C．A+B＝C+D；ΔH ＜0 D．破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量

13．在25℃、101KPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，下列热化学方程正

确的是 （

）

A．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）

ΔH=+725.8KJ/mol B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）

ΔH=-1452KJ/mol C．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）

ΔH=-725.8KJ/mol D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）

ΔH=-1452KJ/mol 14.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：

H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的3

热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是 （

）

A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3

C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3

15．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)△H =－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H

=－31.0 kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（

）

B．－379.3 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol A．－317.3 kJ/mol C．－332.8 kJ/mol 班级------------------ 姓名—————————— 分数------------------ 请将选择题答案填入下面的表格中

题号

1 答案

题号

9 答案

2

10

11 3

12 4

13 5

14 6

15 7

8

第二部分非选择题（55分）

二、非选择题（55分）

16．（8分）已知下列热化学方程式：①H2（g） +1O2

（g）

＝H2O（l）；Δ2H=-285 kJ·mol-1

②H2（g） +1O2

（g）

＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1 2 ③C（s） +1O2

（g）

＝CO（g）；ΔH=-110.5 kJ·mol-1 2 ④ C（s） +O2

（g）

＝CO2（g）；ΔH=-393.5 kJ·mol-1 回答下列问题：

（1）H2的燃烧热为 ； C的燃烧热为 。

（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为 。

（3）写出CO燃烧的热化学方程式 。

17.（6分）红磷 P (s）和 Cl2(g）发生反应生成 PCl3(g）和 PCl5(g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成 l mol 产物的数据）。

4

根据上图回答下列问题： （1）P和CI2反应生成PC13的热化学方程式是 。

（2）PC15分解成 PC13和Cl2的热化学方程式是 ；

18．(14分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”) （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

19．（7分）已知下列热化学方程式：

5

①Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)；△H＝－25kJ/mol ②3Fe2O3(s)CO(g)2Fe3O4(s)CO2(g)；△H＝－47kJ/mol ③Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g)；△H＝+19kJ/mol 写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和CO2的热化学方程式：___________________________________________________．

20.（8分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

（4）已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，

N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________ 21．(8分)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g) === 3CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－a kJ·mol－1

途径Ⅱ：C3H8(g) === C3H6(g)＋H2(g)

ΔH＝＋b kJ·mol－1

2C3H6(g)＋9O2(g) === 6CO2(g)＋6H2O(l)

ΔH＝－c kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(l) ΔH＝－d kJ·mol－1(其中a、b、c、d均为正值) 请回答下列问题：(1)判断等量的丙烷通过这两种途径放出的热量：途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

(2)由于反应C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)中，反应物具有的总能量__________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，故在发生反应时，反应物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物。

(3)b与a、c、d的数学关系式是____________。

22.(6分)在 101 kPa时，1mol CH4

完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，请写出CH4

燃烧热的热化学方程式为？ 1120L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？

6

答案：

题号

1 2 3 4 5 6 7 答案

B A C B C C D 题号

9 10 11 12 13 14 15 答案

B B C D B B A 16.（1）285KJ／mol、393.5KJ／mol （2）142.5KJ 1 （3）CO（g） +O2

（g）

＝CO2（g）；ΔH＝－283KJ／mol 218.（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失 （3）偏小 8 C

（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关

（5）偏小

20、-488.3 kJ/mol

7