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氧化还原反应的规律及应用教案一、学习目标1.进一步复习巩固氧化还原反应各概念，掌握其内在联系；2.掌握氧化还原反应四大规律：守恒律、价态律、强弱律、先后律二、重点难点重点：氧化还原反应的概念及其内在联系；难点：掌握氧化还原反应四大规律：守恒律、价态律、强弱律、先后律三、教学设计导入：同学们已经学习过

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2018-06-27 14:20:00

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氧化还原反应的规律及应用教案

一、学习目标

进一步复习巩固氧化还原反应各概念，掌握其内在联系；

掌握氧化还原反应四大规律：守恒律、价态律、强弱律、先后律

二、重点难点

重点：氧化还原反应的概念及其内在联系；

难点：掌握氧化还原反应四大规律：守恒律、价态律、强弱律、先后律

三、教学设计

导入：同学们已经学习过了氧化还原反应，相信大家已经对氧化还原反应有了一定的了解，那么什么是氧化还原反应呢？氧化还原反应中还蕴含着怎样的规律呢？今天我们来一起学习一下氧化还原反应的几个规律。

首先我们来一起复习一下氧化还原反应的一些基本概念。

二、氧化还原反应的规律

1.守恒规律

a.质量守恒

b.电荷守恒

练习1：在一定条件下，R03n-和氟气可发生如下反应：R03n-+F2+20H- = R04-+2F-+H2O。从而可

知在R03n-中，元素R的化合价是（

）

A．+4

B．+5

C．+6

D．+7

2.价态规律：

应用：判断物质氧化性.还原性及反应的可能性.

（1）a.元素的最高价态只具有_______,如：Fe3+、H+、Al3+、浓H2SO4中S(+6)、HNO3中的

N(+5)等。

b.元素的最低价态只具有_______，如：Fe、Cu、S2－、I－、Br－等。

c.中间价态既有_______又有_______，如：S、S(+4)、Fe2+、NO等

3.强弱规律——强制弱

应用：比较物质氧化性还原性的强弱

例：根据反应式：①

2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ②

Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（

）

A、Br- 、Fe2+ 、Cl-

B、I- 、Fe2+ 、Br-

C、Br- 、I- 、Fe2+

D、Fe2+ 、I- 、Br-

练习：已知I－、Fe2+、SO2、Cl－

和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2 ＞I－＞Fe2+＞H2O2＞Cl－

，则下列反应不可能发生的是（

）。

A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+

B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI

C．2Fe2++I2==2Fe3++2I－

D．H2O2+SO2==H2SO4

4.先后规律——强者优先

应用：判断物质的稳定性和反应的先后顺序

（1）越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，

越易得电子的物质，得电子后就越难失电子；

（2）一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，

______________的优先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，______________的优先发生反应。（注意：难失电子的物质不一定易得电子。例如稀有气体既难得电子又难失电子。）

关于本教案的常见问题

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