归纳与整理教案公开课一等奖

课题

必修2第二章第二节化学能与电能第1课时原电池

上课教师

马飞琴

原电池原理是中学化学的重要基础理论之一，它的地位和作用

可以说是承前启后，因为原电池原理教学是建立在氧化还原反应，

能量转化及有关金属的性质、用途等教学基础之上的，是氧化还原教材分析

反应知识的应用，是能量转化的具体体现，是有关金属性质和用途

等教学内容的丰富和延伸，同时，为后续金属的腐蚀和防护、发展

中化学电源、电解池原理等重要电化学知识的学习奠定了基础。它

是电化学学习的基础内容也是核心内容。因此，原电池原理教学在

整个中学化学教学中占有十分重要的地位。并且，原电池在生活中运用广泛，绿色环保，是可持续发展的不竭动力。

在学习本节课之前，学生已学习了金属的性质、电解质、离子

反应，氧化还原反应等相关知识，具备一定知识基础。在能力上，

学生已初步具备了观察能力、实验能力及思维能力，也可以通过实学情分析

验现象进行归纳总结，得出结论。

作为理科普通班基础比较薄弱，又没有电化学的基础，理解原电池原理有一定的难度，但是该阶段的学生思维活跃，尝试欲望强烈，可通过视频、动画等营造氛围并激发其学习兴趣，对于不同层次的学生需分层兼顾。

知识传授目标

（1）初步认识原电池概念、反应原理及构成；

（2）能判断电极，并正确书写电极反应式

（3）通过实验探究，逐渐掌握正确的实验操作方法

教学目标

能力形成目标

（1）能理解原电池的反应原理

（2）能记住正负极的判断方法，电极反应式的书写

（3）能独立设计一个原电池

思想教育目标

（1）通过原电池的学习，能加深对绿色化学的认识，加强环保意识

通过实验探究和记录，学习科学探究过程，体验科学探究的乐趣，培养创新思维能力

重点

原电池的概念、反应原理、构成条件，能正确书写电极反应式

难点

原电池的反应原理

教学方法

主要采取实验探究和思考交流相结合，旧知回顾新知引入相结合的方法，设置问题情境，激发学习兴趣

教学用具

多媒体教学手段为辅，帮助学生理解原电池反应原理

仪器用品

烧杯、电流表、导线、铜片、锌片、稀硫酸、乙醇

教师活动

学生活动

设计意图

【播放视频】看完视频回答目前全观看视频，思考回答

视频导课，

球最主要的发电方式是什么？火力【答】火力发电

引出课题

发电的主要流程是什么？

【答】化学能→热能→机械

【板书】第二章第二节化学能与电能→电能

能

火力发电流程是不是比较复杂，而

层层发问，

1

且又污染环境，能不能直接将化学能转化为电能？

【演示实验】将连接电流表的铜和锌插入稀硫酸中，观察指针变化，有没有电流产生？

像这个直接将化学能转变为电能的装置就是原电池

【板书】一、原电池

1.

概念：将化学能直接转变为电能的装置

【问】请问电流是哪里来的？

想想初中物理上学的电流如何产生？

要产生电流，就要有电子定向移动，那么一定是什么类型的反应？

比如：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

写出离子方程式：

在这个装置中锌失去电子经导线来到铜片上，溶液中的氢离子在铜片上得到电子变成氢气。这样氧化反应和还原反应不断发生,闭合回路中不断有电子产生,也就形成了电流，即化学能能转变为电能。这就是原电池的反应原理。

【问】正负极怎么判断，电流表指针怎么偏转的？

【动画展示】

【板书】2.工作原理：

【提问】铜和锌可以构成原电池，那是不是任意两种金属都能构成原电池，构成原电池的条件有哪些? 请思考做出猜想

【实验探究】4-6一组进行实验，记录现象，交流讨论得出结论，代表发言，10分钟内完成

巡视指导

【点评】对实验结果进行抽查点评

引导学生进行总结

【答】是，能（有的不能）

【答】指针偏转，有电流产生了

记录

【答】电荷（电子）定向移动产生电流

氧化还原反应

Zn+2H+==Zn2-+H2↑

分析得失电子情况

Zn-2e-==Zn2- 氧化反应

2H++2e-==H2↑ 还原反应

【答】失去电子的一极是负极（不会，电流表向铜偏转，铜为正极，锌为负极）

完成填空，加强记忆

【答】不是（是）

猜想1：要有两种活泼性不同的金属作电极

猜想2:电极要插入电解质溶液中

猜想3:要构成闭合回路

...........

小组实验、交流归纳

代表发言

2 激发思考

埋下伏笔

演示实验引出铜锌原电池并分析工作原理

在已有知识的基础上衍生出新知识

通过离子方程式分解出电极反应式

潜移默化中学会书写电极反应式

通过现象理解正负极

以动画再次加深对原电池反应原理的理解

通过提出问题--作出猜想--实验验证--得出结论

感受化学研究的艰辛过程，学习控制变量法、对比、总结归纳法，学会小组合作探究

【总结】(3)原电池的构成条件：

①有自发进行的__________反应；②具有_________的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)；

②两电极均插入_________溶液中；③形成 。

【板书】自发氧化，两极一液成回路

【练习】1.判断能否构成原电池

2.

书写电极反应式

【总结】引导学生对本节所学知识进行总结

【作业】1.完成课后相关练习

2.预习下一课时

3.利用常见材料制作一个简易电池

填空，记录

氧化还原反应 活泼性不同

电解质溶液中

闭合回路

完成练习

总结归纳，整理笔记

完成课后作业

加强合作意识

通过填空、口诀加强记忆

通过练习再次巩固

同时也检验其掌握情况

课后强化练习加深理解记忆，课下制作原电池，学以致用

板书设计

第二章第二节 化学能与电能

一、原电池 1.原电池的概念：将化学能直接转化为电能的装置； 2. 原电池构成条件：

（1）有自发进行的氧化还原反应; e-

（2）具有活泼性不同的两个电极；

Zn

（3）两电极均插入电解质溶液中；

e-

（4）形成闭合回路。

电流

3.原电池的工作原理：

++2-H

总反应式：Zn+2H==Zn+H2↑

-2+负极：Zn－2e=Zn 氧化反应 正极：2H+2e=H2↑ 还原反应

+-Cu

e-

SO42-

稀硫酸

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