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金耿珠第三节盐类的电离(第1课时) 【课标要求】1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。【学习重点】盐类水解的本质【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析【教学方法】启发式、实验引导法、归
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正文
金耿珠
第三节
盐类的电离(第1课时) 【课标要求】1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
【学习重点】盐类水解的本质
【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析
【教学方法】启发式、实验引导法、归纳法
【学习过程】
【情景创设】
一、探究溶液的酸碱性
[科学探究]
根据实验结果填写下表：
盐溶液
酸碱性
盐的类型
Na2CO3
NH4Cl
NaCl
CH3COONa
Al2(SO4)3
KNO3
由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。
盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型
溶液的酸碱性
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1．强碱弱酸盐的水解
[思考与交流](1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。
(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？
(3)写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。
2．强酸弱碱盐的水解
[思考与交流]应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
归纳：
－
（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
－（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH结合生成弱电解质。
（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。
讨论：
（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。
三、盐类水解离子方程式的书写
书写规则：
－1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。如CH3COO+H2O
CH3COOH+OH－
2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”
3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程: －－－第一步：CO32+H2O HCO3+OH（主要）
－－第二步：HCO3+H2O H2CO3+OH（次要）
4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
总之，水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱碱，阴离子水解生成弱酸，阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。
【反馈练习】
1．下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是
（
）
A、HCl
B、Al2(SO4)3
C、Na2S
D、NH3.H2O 2．判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
（1）KF
（2）NH4NO3
（3）Na2SO4
（4）FeCl3
（5）NaHCO3
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