归纳与整理公开课教学设计模版

东安一中2017届高一化学资料1 第二单元《化学反应与能量》复习及热点突破训练

知识点一 化学反应中的能量

【基础知识过关】

1、化学反应中能量变化的主要原因： 。

2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：

从宏观角度：反应物和生成物的总能量的相对大小

a. 吸热反应：

反应物的总能量 生成物的总能量

物质键能与物质能量的区别

b. 放热反应：

反应物的总能量 生成物的总能量

物质键能越

，越稳定。

从键能角度： 反应物总键能与生成物总键能的相对大小

物质能量越

，越稳定。

a、吸热反应： 反应物总键能 生成物总键能

b、放热反应： 反应物总键能 生成物总键能

注意：键能就是断裂或者形成1mol价键所吸收或者放出的能量。

3、化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着 变化，通常表现为 变化

4、常见的放热反应：

A. 反应； B. 反应； C. 大多数化合反应； D. 活泼金属跟水或酸反应；

E. 物质的缓慢氧化

5、常见的吸热反应：

A. 大多数分解反应；

C、 反应。

6、中和热：

概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成 H2O（液态）时所释放的热量。

【强化训练】1.(2017·聊城高一检测)下列分析正确的是

(

) A.

将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中,发出红光,说明反应物的总能量低于生成物的

总能量,放出热量

B.1 mol H2在氯气中完全燃烧,放出180 kJ热量,则键能(E)的关系为

E(H—H)=180 kJ+2E(H—Cl)-E(Cl—Cl) C.干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象,滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气,最后得到

白色AlI3。说明碘和铝发生的反应是放热反应

+-D.精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离:H2OH+OH,该过程是放热过程

2.

(2017·池州高一检测)已知2SO2+O22SO3为放热反应,对该反应的下列说法正确的是（）

A.O2的能量一定高于SO2的能量

B.2 mol SO2和1 mol O2的总能量一定高于2 mol SO3的总能量

C.SO2的能量一定高于SO3的能量 D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

3.根据如图提供的信息,下列所得结论正确的是

(

) A.该反应为吸热反应

B.该反应向外界放出的热量为(E1-E3) C.该反应一定可以设计成为原电池

D.该反应向外界放出的热量为(E2-E3) 知识点二 原电池的工作原理与应用

【基础知识过关】 1、原电池（重点）

（1）

概念：

（2）

工作原理： a. 负极： 电子（化合价 ），发生 反应

东安一中2017届高一化学资料1 b. 正极： 电子（化合价 ），发生 反应

（3）

原电池的构成条件

：

a、 b. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极

c. d. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路

（4）

原电池正、负极的判断：

a. 负极：

从本质来看：A、电子 的电极 B、化合价 的一极 C、失电子的一极

B、阴离子 的一极。

从现象来看： A、质量 的一极， 气泡的一极。

b. 正极：判断方法与负极相反。

（5）

金属活泼性的判断：

a. 金属活动性顺序表 从左至右，金属性逐渐 。

b. 原电池的 极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼

；

C、同主族元素，从上到下，金属性逐渐 ，同周期元素，从左至右，金属性逐渐 。

d、与水或者酸置换出氢气越容易，金属性越 ，所对应的氢氧化物的碱性越强，金属越 。

e、活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来（注意：F2

、Na 、K等除外）

3、发展中的化学电源

（1）

干电池（锌锰电池）

极

a. 负极电极反应式： + b. 参与正极反应的是MnO2和NH4

（2）

充电电池

a. 铅蓄电池：

铅蓄电池充电和放电的总化学方程式

极

在曲线上标出电 负极材料是： ；电极反应式为 。 子的移动方向

正极材料是： ；电极反应式为 。 b. 氢氧燃料电池：

它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的

催化活性，如铂电极，活性炭电极等。

①氢氧燃料电池

总反应：2H2 + O2＝2H2O 通入的气体

通入的气体

电解质溶液为硫酸溶液时

1 负极电极反应式： ；

正极电极反应式： 。

电解质溶液为KOH溶液时

负极电极反应式： ；

正极电极反应式： 。

用箭头表示氢离子移动方向

C.甲烷燃料电池

电解质溶液为硫酸溶液时

负极电极反应式： ；正极电极反应式： 。

总反应式： 。

电解质溶液为KOH溶液时

负极电极反应式： ；正极电极反应式： 。

总反应式： 。

【强化训练】1.如图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置,c、d为两个电极。下列1

东安一中2017届高一化学资料1 有关的判断不正确的是

(

) A.电池工作的过程中,d电极上产生气泡

B.电池工作时,溶液中S

向d移动

C.c为负极,发生氧化反应

D.电池工作的过程中,溶液中S

浓度基本不变

2.(2017·娄底高一检测)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分---别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应式为Zn+2OH-2eZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH,总反应式为Ag2O+ZnZnO+ 2Ag。

根据上述反应式,回答下列问题: (1)Zn是________极,Ag2O发生________反应。

(2)电子由________极流向________极(填“Zn”或“Ag2O”),当有1 mol电子通过电路时,负极消耗物质的质量是________g。

(3)在使用过程中,电解质溶液中KOH的物质的量________(填“增大”“减小”或“不变”)。

知识点三 化学反应速率的比较与计算

【基础知识过关】1、化学反应速率

（1）

化学反应速率的概念： 不同物质表示的化学反应速率之比

＝ 之比 （2）简单计算

例：在2 L的密闭容器中，充人2 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为 。

（3）会比较不同条件下同一反应的反应速率大小

例. 反应A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快

的是（ ）

A．υ(D)=0.4 mol/L·s B．υ(C)=0.5 mol/L·s

C．υ(B)=0.6 mol/L·s D．υ(A)=0.15 mol/L·s

2、影响化学反应速率的因素（重点）

（1）

决定化学反应速率的主要因素：

（2）

外因： a. 浓度越大，反应速率 b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），反应速率 c. 催化剂一般 反应速率

d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率 e. 固体表面积越大，反应速率越快 F.形成原电池 例．在反应：C+CO2

2CO中，可使反应速率增大的措施是( )。

①增大压强 ②升

高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强 A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④

3、化学反应的限度

（1）可逆反应的概念和特点： 例：下列反应不属于可逆反应的是：（ ）

A.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸

B.N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2

C.电解水生成H2和O2，氢气和氧气转化成H2O D.SO2溶于水和H2SO3分解

（2）化学反应限度的概念：

一定条件下，

当一个可逆反应进行到 相等， 再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反

东安一中2017届高一化学资料1 应所能达到的限度 （3）判断一个反应是否达到平衡的标志有哪一些？

例.在一定温度下，反应A2(g) ＋ B2(g)

2AB(g)达到平衡的标志是（ ） A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB

B、容器内的总物质的量不随时间变化

C、A2的浓度与AB浓度相等时 D、AB的浓度不再变化时

【强化训练】1.(2017·滁州高一检测)一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是

(

) -1-1A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol·L·s

-1B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L

-1C.反应开始到10 s时,Y的物质的量浓度减少了0.395 mol·L

D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g) 2.(2017·邵阳高一检测)将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的物质的量浓度为

-1-1-10.5 mol·L,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率为0.1 mol·L·min。求: -1(1)此时A的物质的量浓度c(A)=________mol·L,反应开始前容器中A、B的物质的量:n(A)=n(B)=________mol。

-1-1(2)B的平均反应速率:v(B)=________mol·L·min。

(3)x的值为________。

知识点四 化学反应的有关图象及化学反应限度

1.用6 g CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取少量的CO2,反应过程中生成的CO2的体积(已折算为标准状况)随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是(

) A.OE段表示的平均反应速率最快,可能的原因是该反应是放热反应

-1-1B.EF段用HCl浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2 mol·L·min

C.在F点收集到的CO2的体积最大

D.在G点以后收集的CO2的量不再增多,原因是稀盐酸已反应完全

2.(2017·邯郸高一检测)密闭容器中进行反应A(g)+B(g)C(g)+D(g),判断反应是否达到平衡的依据为

(

) A.压强不随时间改变 B.气体的密度不随时间改变

C.c(A)不随时间改变 D.单位时间里生成C(g)和D(g)的物质的量相等