归纳与整理优质课教案设计

第一章

原子结构与性质

（复习学案）

课标要求

1．了解原子核外电子的运动状态。

2．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。

3．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

4．知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

一、原子结构

1.能层与能级

(1)以下能级符号不正确的是

（ ）

A、3s B、3p C、3d D、3f (2)在第n电子层中，当它作为原子的最外层时容纳电子数最多与第(n-1)层相同; 当它作为原子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是( ) A 必为K层

B 只能是L层 C 只能是M层

D 可以是任意层

(3)氢原子的3d和4s能级的能量高低是 ( ) A 3d>4s B 3d<4s C 3d=4s D

无3d,4s轨道,无所谓能量高低

归纳整理

1.在同一个原子中，离核越近、n越小的电子层能量 。在同一电子层中，各亚层的能量按s、p、d、f的次序 。

2. 原子核外电子的每个能层最多可容纳的电子数与能层的序数（n）间存在关系是 3. 多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，如：第三能层有3个能级分别为 。

2.构造原理，能量最低原理、基态与激发态、光谱

(1)一个电子排布为1s2s2p3s3p的元素最可能的价态是( ) A +1 B +2 C +3 D -1 (2)下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）

A Al 1s2s2p3s3p B O 1s2s2p

226212-22622621

1

C Na 1s2s2p D Si 1s2s2p(3)下列表达方式错误的是（ ）

A 甲烷的电子式 +226222

B 氟化钠的电子式 22624

C 硫离子的核外电子排布式 1s2s2p3s3p D 碳－12原子 6C (4)根据下面构造原理写出11、16、35号元素的基态的电子排布式 ； ； 学会总结

（1）

现在物质结构理论原理证实，原子的电子排步遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做 原子。

（2）不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的 ，总称原子光谱。

（3）构造原理是本章重要的内容，必须要熟练掌握（按课本P6的方法或自己的方法）

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3.电子云与原子轨道

（1）下列关于氢原子电子云图的说法正确的是

（ ）

A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大

B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大

C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D. 电子云图是对运动无规律性的描述

（2）下列能级轨道数为3的是 ( ) A、s能级 B、p能级 C、d 能级 D、 f能级

(3)下列关于能层与能级的说法中正确的是 ( ) A、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n

2

2

B、任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数

C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的

D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同

小结归纳

1.量子力学告诉我们：ns能级各有 个轨道，np能级各有 个轨道，nd能级各有 个轨道，nf能级各有 个轨道。每个原子轨道里最多只能容纳 个电子，而且自旋方向相反。

2．人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S电子的原子轨道都是 形的，P电子的原子轨道都是 形的，每个P能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以 为符合。

3．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则被称为 。

二、原子结构与元素的性质

1.原子结构与元素周期表

(1) s区和p区的两种元素，核外层电子数之差可能为( ) (2) 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是： A、Fe B、 Mg C、 P D 、La (3)某原子第六电子层只有二个电子，其第五电子层电子数为（ ）

A、8 B、18 C、 8～18 D、 8～32 (4)某元素原子的所电子构型为4S4p，它在周期表中的位置是 ，最高正化合价为 ，元素符号是 。

能力与方法 212.元素周期律

(1)下列半径大小关系错误的是( ) A Li

C F> Na>Mg>Al D O < S < C < N (2)对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( ) A、碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B、第一电离能：Na< Mg

3 -+2+3+--------

C、电负性：Na> Mg >Al D、还原性：Na> Mg >Al (3)下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（ ）

A、B B、 C C、 N D、O (4)根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是( ) A、硼和硅 B、铝和铁 C、铍和铝 D、铜和金

(5)1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素

H Li Be B C N O F 电负性

2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 元素

Na Mg Al Si P S Cl K 电负性

0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8 请仔细分析，回答下列有关问题：

①

预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________。

②

根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_______________ ______________________________________； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_____________ ___________________________________________________________________。

③

经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________，其理由是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ __。

4

（6）A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B离子核外有10个电子，回答下列问题

①. A、B、C三种元素分别是_________ 、 _________ 、_________。

②. A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_________ 、 __________ 、___________。

③分别写出A、B、C的电子排列式：

A._______________________________________ B._______________________________________ C._______________________________________ 形成规律

1.

微粒半径的比较

1

电子层数：相同条件下，电子层数越多，半径越大。

○○2

核电荷数: 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

③

核外电子数:核电荷数相同条件下，核外电子数越多，半径越大。

2.电离能：

第一电离能： 。

电离能反映了不同元素的原子失电子的难易，

同时也与元素的金属性密切相关。

每个周期的第一个元素第一电离能最 最后一个元素的第一电离能最 。

同族元素从上至下，元素的第一电离能逐渐 。

2.电负性：

用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性的大小也可以作为判断 的尺度，金属的电负性一般 ，非金属的电负性一般 ，而位于非金属三角区边界的“类金属”电负性的电负性在1.8左右。它们既有 ，又有 。

+

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