复习题教学设计和教学实录

人教版选修三物质结构综合训练检测题

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共46分）

1．下列关于电子云的说法中，正确的是（

）

A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹

B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少

C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多

D．电子云可表示电子在核外运动的方向

2．以下符号正确的是（

）

A．2d

B．3f

C．6s

D．7p

3．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（

）

A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p 17324．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（

）

A．K

1s2s2p3s3p4s

B．Mg

1s2s2p

C．F

1s2s2p

D．Br

1s2s2p3s3p3d4s4p

5．某元素原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是（

）

A．4s

B．4s4p

121226261025﹣2262612+226225C．4s4p

23D．3s3p3d

2656．根据电子排布的特点，Br在周期表属于（

）

A．s区

B．p区

C．d 区 D．ds区

7．某基态原子的外围电子排布为4d5s，则下列说法正确的是（

）

A．该元素位于周期表第5周期第IB族

B．该元素原子核外有5个电子层

C．该元素原子最外层共有3个电子

12

D．该元素原子M层上共有8个电子

8．下列原子中的未成对电子数最多的是（

）

A．氮

B．硒

C．铬

D．铜

9．下列电子式正确的是（

）

A．

B．

C．

D．

10．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（

）

A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半径：K＞Na＞Mg＞Al

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb 11．元素电负性随原子序数的递增而增强的是（

）

A．Li、Na、K B．N、P、As C．O、S、Cl D．Si、P、Cl ++2+3+12．下列关于化学键的说法正确的是（

）

A．离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键

B．由金属元素和非金属元素组的化学键一定是离子键

C．非极性键只存在于双原子单质分子中

D．NH4Cl是一种共价化合物

13．下列分子中，既含有σ键又含有π键的是（

）

A．CH4

B．HCl C．CH2═CH2

D．F2

14．金属的下列性质中，与自由电子无关的是（

）

A．易导热

B．容易导电 C．延展性好 D．密度大小

15．金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱．据此判断下列金属熔点逐渐升高的是（

）

A．Li

Na

K B．Na

Mg

Al C．Li

Be

Mg D．Li

Na

Mg 16．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（

）

A．CO2

B．N2O C．H2O D．CH4

17．既有离子键又有共价键的化合物是（

）

A．NH4NO3

B．NaCl C．H2SO4

D．H2O 18．下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（

）

A．F B．Cl C．Br D．I 19．下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是（

）

A．具有较高的熔点

B．固态不导电，水溶液能导电

C．可溶于水

D．固态不导电，熔融状态能导电

20．下列大小关系正确的是（

）

A．熔点：NaI＞NaBr B．硬度：MgO＞CaO C．晶格能：NaCl＜NaBr D．熔沸点：CO2＞NaCl 21．如图为某晶体的一个晶胞．该晶体由A、B、C三种基本粒子组成．试根据图示判断，该晶体的化学式是（

）

A．A6B8C B．A2B4C C．A3BC D．A3B4C 22．石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（

）

A．10个

B．18个

C．24个

D．14个

23．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成．则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（

）

A．H2

B．Cl2

C．NaCl D．HF 二、填空题

24．某些化学键的键能如表（kJ•mol）：

键

键能

H﹣H 436 Br﹣Br 193 I﹣I 243 H﹣CL 431 H﹣CL 431 H﹣I 298 H﹣Br 366 ﹣1（1）根据如表数据判定，H2和Cl2较稳定的是

；

（2）1mol H2在足量C12中燃烧，放出热量

kJ．

25．如表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

（1）⑨是

（填元素名称）．

（2）画出⑥的离子结构示意图

．

（3）元素⑦和⑧形成的化合物属于

晶体，它比NaF的熔点

（填“高”或“低”）．

（4）在

①～⑩元素的最高价氧化物的水化物碱性最强的是

，酸性最强的是

．（填化学式）

（5）⑧形成的最高价氧化物化学式是

．

（6）元素⑩在元素周期表的

族，其原子的外围电子排布式

．

（7）第四周期所有元素的基态原子中，4p轨道半充满的是

（请填元素符号，下同），4s轨道半充满的是

．

26．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号

T X Y Z 元素性质或原子结构

所有元素中电负性最大的元素

L层p电子数比s电子数多2个

其最高价氧化物呈两性

L层有三个未成对电子

（1）写出元素X电子排布式

．

（2）Z原子共有

种运动状态不同的电子．

（3）写出Z元素形成的单质的结构式：

．

（4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述

中能证明这一事实的是

A、常温下氯气的颜色比T单质的颜色深

B、T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气

C、氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态

（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之﹣．T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是

（填化学式），理由

．

（6）T与Z形成的化合物含有的化学键类型

．

27．如表为元素周期表前三周期的一部分．

X W

Y Z

R （1）X的氢化物与W的氢化物的比较稳定的是：

（填化学式）．

（2）从下列选项中选出X的基态原子的最外层原子轨道表示式

，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合

．（填序号）．

A．

B．

C．泡利原理

D．洪特规则

（3）以上五种元素中，

元素的电负性最大（填元素符号）．

28．氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定．工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅．

（1）根据性质，推测氮化硅属于

晶体．

（2）根据化合价规律，推测氮化硅的化学式为

．

（3）现用四氯化硅和氮气、氢气加强热反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为

．

29．已知A、B、C、D为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：（单位：kJ/mol），回答下面各题：

元素代号

A B C D I1

2080 500 740 580 I2

4000 4600 1500 1800 I3

6100 6900 7700 2700 I4

9400 9500 10500 11600 （1）A是

B是

C是

D是

（填元素符号）

（2）B通常显

价，B的电负性

C的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）元素C的第一电离能比D高的原因是

（4）下列元素中，化学性质和物理性质最像A元素的是

．

A．氦（1s）

B．铍（1s2s）

C．锂（1s2）

D．氢（1s）

（5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，请你估计B的第2次电离

能飞跃数据将是第

电子．

222211参考答案及解析

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共46分）

1．下列关于电子云的说法中，正确的是（

）

A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹

B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少

C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多

D．电子云可表示电子在核外运动的方向

【考点】原子核外电子的运动状态．

【专题】原子组成与结构专题．

【分析】A．电子运动没有固定的轨迹；

B．电子云表示电子出现的几率；

C．小黑点密表示电子出现的几率多；

D．电子在原子核外运动是无规则的．

【解答】解：A．因电子运动没有固定的轨迹，则电子云不能表示电子运动的轨迹，故A错误；

B．电子云表示电子出现的几率，即表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少，故B正确；

C．小黑点密表示电子出现的几率多，小黑点的不能表示电子的多少，故C错误；

D．电子在原子核外运动是无规则的，则电子云不能表示电子运动的方向，故D错误；

故选B．

【点评】本题考查电子运动及电子云，明确电子具有微观粒子运动的性质，电子云只能描述电子运动在一定区域的几率等即可解答，题目难度不大．

2．以下符号正确的是（

）

A．2d

B．3f

C．6s

D．7p

【考点】原子核外电子的能级分布．

1732【分析】A．第二能层有2个能级，分别为2s、2p能级；

B．第三能层有3个能级，分别为3s、3p、3d能级；

C．S能级只有一个轨道，每个轨道最多容纳2个电子；

D．第七能层有S、P、d、f等能级．

【解答】解：A．第二能层只有s、p能级，没有d能级，故A错误；

B．第三能层有3个能级，分别为3s、3p、3d能级，没有f能级，故B错误；

C．S能级只有一个轨道，根据泡利原理知每个轨道最多容纳2个电子，故C错误；

D．第七能层有S、P、d、f等能级，所以7p是正确的，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查了原子核外电子的能级排布，题目难度不大，明确各个能层含有的能级是解本题的关键．

3．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（

）

A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p 2C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p 【考点】原子核外电子排布．

【专题】原子组成与结构专题．

【分析】根据构造原理可知，在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是：ns＜np＜nd＜nf…；n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s，2p＜3p＜4p；同层不同能级可由该公式得出ns＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，以此解答该题．

【解答】解：A．能量3d＞4s，故A错误；

B．根据构造原理可知能量3s＞2p，故B错误；

C．符合能级构造原理，能量顺序正确，故C正确；

D．能量4p＞3d，4s＞3p，故D错误．

故选C．

【点评】本题考查原子核外电子排布规律，题目难度不大，注意构造原理的应用以及能级的能量顺序，属于识记型题目，注意积累．

4．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（

）

A．K

1s2s2p3s3p4s

B．Mg

1s2s2p

C．F

1s2s2p

D．Br

1s2s2p3s3p3d4s4p

【考点】原子核外电子排布．

2262612+226﹣225226261025

【分析】根据微粒中存在的电子数，再根据构造原理书写核外电子排布式，简单阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数，简单阴离子中核外电子数=质子数+电荷数．

【解答】解：A．K原子核外有19个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s2s2p3s3p4s，故A正确；

B．镁离子核外有10个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s2s2p，故B正确；

C．氟离子核外有10个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s2s2p，故C错误；

D．溴原子核外有35个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s4p，故D正确；

故选C．

【点评】本题考查了原子核外电子排布式的书写，明确书写规则是解本题关键，知道简单阴阳离子中核外电子数的计算方法，题目难度不大．

5．某元素原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是（

）

A．4s

B．4s4p

121226261025226226226261C．4s4p

23D．3s3p3d

265【考点】原子核外电子排布．

【专题】原子组成与结构专题．

【分析】根据4s能量小于3d，某元素原子3d轨道上有5个电子，则4s能级上肯定有电子，元素应为周期律的d区，最外层不存在p能级电子，以此推断．

【解答】解：A．该原子最外层电子的排布为4s，应为Cr元素，3d轨道上有5个电子，位于周期表d区，符合题意，故A正确；

B．最外层电子排布为4s4p的元素为Ga，3d轨道上有10个电子，故B错误；

C．最外层电子排布为4s4p的元素为As，3d轨道上有10个电子，故C错误；

D.4s能量小于3d，某元素原子3d轨道上有5个电子，则4s能级上肯定有电子，故D错误．

故选A．

【点评】本题考查原子核外电子排布，题目难度中等，注意把握原子核外电子排布特点，把握构造原理．

6．根据电子排布的特点，Br在周期表属于（

）

A．s区

B．p区

C．d 区 D．ds区

【考点】元素周期表的结构及其应用．

12213【专题】元素周期律与元素周期表专题．

【分析】周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区，根据Br的外围电子排布式分析．

【解答】解：周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区，Ar的外围电子排布式为4s4p，Br属于第VIIA族元素，在周期表中位于p区．

故选B．

【点评】本题考查了周期表的分区，根据元素在周期表中的位置判断，题目比较简单．

7．某基态原子的外围电子排布为4d5s，则下列说法正确的是（

）

A．该元素位于周期表第5周期第IB族

B．该元素原子核外有5个电子层

C．该元素原子最外层共有3个电子

D．该元素原子M层上共有8个电子

【考点】原子结构与元素的性质．

2512【分析】某基态原子的外围电子排布为4d5s，处于第五周期第ⅢB族，M层完全充满，容纳18个电子，该元素原子最外层为5s，原子有5个电子层，最外层有2个电子，据此解答．

【解答】解：A．外围电子排布为4d5s，处于第五周期第ⅢB族，故A错误；

B．该元素原子最外层为5s，有5个电子层，故B正确；

C．该元素原子最外层为5s，最外层有2个电子，故C错误；

D．该元素原子M层上共有18个电子，故D错误；

故选：B．

【点评】本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意元素价层电子排布特点以及与在周期表位置的关系，熟练掌握元素周期表的结构．

8．下列原子中的未成对电子数最多的是（

）

A．氮

B．硒

C．铬

D．铜

1221222【考点】原子核外电子排布．

【专题】原子组成与结构专题．

【分析】根据能量最低原理书写各微粒的电子排布式，根据电子排布式判断未成对电子数，可解答该题．

【解答】解：A．N的电子排布式为1s2s2p，未成对电子数为3；

223

2262610524B．硒的电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s4p，未成对电子数为2；

C．Cr的电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s，未成对电子数是6；

D．铜的电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s，未成对电子数为1；

比较可知Cr的未成对电子数为6，最多，

故选C．

【点评】本题考查原子核外电子的排布，题目难度中等，注意根据电子排布式判断未成对电子数．

9．下列电子式正确的是（

）

22626101226261A．【考点】电子式．

B．

C．

D．

【分析】A、氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；

B、硫化氢为共价化合物，分子中存在2个氢硫共用电子对，硫原子最外层一个为8个电子；

C、氢氧化钡为离子化合物；

D、氮气分子中存在氮氮三键，应该存在3对共用电子对．

【解答】解：A、氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，阳离子需要标出最外层电子及所带的电荷，氧化钠的电子式为：，故A错误；

B、H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H﹣S键，电子式为：，故B错误；

C、Ba（OH）2是离子化合物，由Ba离子和OH离子构成，Ba（OH）2的电子式为2+﹣，故C正确；

D、氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为D错误，故选C．

，故【点评】本题考查了电子式的判断，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法．

10．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（

）

A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半径：K＞Na＞Mg＞Al

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb 【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．

++2+3+【专题】元素周期律与元素周期表专题．

【分析】A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱；

B．根据离子核外电子层数的多少以及电子层数与核电核数的关系判断；

C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；

D．碱金属元素从上到下，单质的熔沸点呈逐渐减小趋势．

【解答】解：A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，则非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A错误；

B．K核外有3个电子层，离子半径最大，Na、Mg、Al离子核外电子排布相同，都有2个电子层，根据离子核电核数越大，半径越小可知Na＞Mg＞Al，则有K＞Na＞Mg＞Al，故B正确；

C．已知非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C正确；

D．碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，则单质的熔沸点呈逐渐减小趋势，故D正确．

故选A．

【点评】本题考查元素周期律知识，题目难度不大，本题注意把握元素周期律与元素周期表的关系，注重相关规律、方法的把握．

11．元素电负性随原子序数的递增而增强的是（

）

A．Li、Na、K B．N、P、As C．O、S、Cl D．Si、P、Cl ++2+3++2+3+++2+3+【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．

【专题】元素周期律与元素周期表专题．

【分析】电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越强，故电负性最强的物质在周期表的右上角（零族元素除外）；同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，非金属性越强电负性越强，故金属性越强电负性越小，以此来解答．

【解答】解：A．为同主族位置，同主族自上而下电负性降低，则Li、Na、K的电负性减小，故A不选；

B．为同主族位置，同主族自上而下电负性降低，则电负性为N＞P＞As，故B不选；

C．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，则电负性为O＞S，Cl＞S，故C不选；

D．为同周期位置，同周期自左而右电负性增大，则电负性为Cl＞P＞Si，故D选；

故选D．

【点评】本题考查电负性及与金属性非金属性的关系，为高频考点，把握主族元素电负性的递变规律是解题关键，侧重规律性知识的考查，题目难度不大．

12．下列关于化学键的说法正确的是（

）

A．离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键

B．由金属元素和非金属元素组的化学键一定是离子键

C．非极性键只存在于双原子单质分子中

D．NH4Cl是一种共价化合物

【考点】化学键．

【专题】化学键与晶体结构．

【分析】含有离子键的化合物为离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．

【解答】解：A．含有离子键的化合物为离子化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，可能存在共价键，如NaOH含有离子键和共价键，属于离子化合物，故A正确；

B．由金属元素和非金属元素组的化学键也可能是共价键，如氯化铝属于共价化合物，故B错误；

C．同种非金属元素之间形成非极性键，如H2O2中含有O﹣O非极性键，故C错误；

D．NH4Cl中铵根离子与氯离子之间为离子键，属于离子化合物，故D错误；

故选A．

【点评】本题考查了化学键和化合物的关系，明确共价键和离子键、共价化合物和离子化合物的概念即可解答，难度不大．

13．下列分子中，既含有σ键又含有π键的是（

）

A．CH4

B．HCl C．CH2═CH2

D．F2

【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．

【专题】化学键与晶体结构．

【分析】双键或三键中既含有σ键又含有π键，以此解答．

【解答】解：乙烯分子中含有碳碳双键，碳原子发生sp杂化，其中碳碳原子之间和碳原子与氢原子之间分别“头对头”重叠形成σ键，由于每个碳原子上均有一个垂直于杂化平面的p轨道，两个p轨道间通过“肩并肩”的重叠方式形成π键，而CH4、HCl、F2中只含有σ键不含有π键．

故选C．

【点评】本题考查化学键，熟悉化学键的成键元素及一般规律即可解答，难度不大，注意把握化学键的类型和判断．

14．金属的下列性质中，与自由电子无关的是（

）

A．易导热

B．容易导电 C．延展性好 D．密度大小

2【考点】金属晶体．

【分析】金属的导热性、导电性、延展性和自由电子有关．

【解答】解：A．金属晶体的导热是由于晶体内部，自由电子与金属阳离子的碰撞，另一个金属原子又失去最外层电子，碰撞到第三个（形容词）金属阳离子上成为中性原子，故A错误；

B．自由电子定向移动使金属能够导电，故B错误；

C．延展性和自由电子有关．如果金属发生形变的时候，自由电子仍然可以在金属子离子之间流动，使金属不会断裂，故C错误；

D．密度大小与自由电子无关．密度大小取决于原子之前的距离、原子的堆积方式，原子的大小和质量等，故D正确．

故选D．

【点评】本题考查金属晶体的性质，难度不大，注意基础知识的积累．

15．金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱．据此判断下列金属熔点逐渐升高的是（

）

A．Li

Na

K B．Na

Mg

Al C．Li

Be

Mg D．Li

Na

Mg

【考点】晶体熔沸点的比较．

【专题】化学键与晶体结构．

【分析】金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔点越高，据此判断．

【解答】解：A．Li Na K的价电子数相同，原子半径依次增大，则金属键依次减弱，所以Li Na K的熔点依次降低，故A错误；

B．Na Mg Al的价电子数依次增多，原子半径依次减小，则金属键依次增强，所以Na Mg Al的熔点依次升高，故B正确；

C．Be Mg的价电子数相同，原子半径依次增大，则金属键依次减弱，所以Be的熔点大于Mg，故C错误；

D．Li Na 的价电子数相同，原子半径依次增大，则金属键依次减弱，所以Li的熔点大于Na，故D错误；

故选B．

【点评】本题考查金属晶体熔点的比较，明确金属晶体熔点的比较方法是解答本题的关键，题目难度不大．

16．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（

）

A．CO2

B．N2O C．H2O D．CH4

【考点】极性键和非极性键；原子核外电子排布．

【专题】原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．

【分析】根据原子序数判断原子的电子数目，HF含有10个电子；判断共价键类型可根据成键原子是否相同，如成键的两个原子形同，则为非极性共价键；反之为极性共价键．

【解答】解：A、CO2中C原子的电子数为6，O原子的电子数为8，CO2分子中含有的电子数目为22；成键原子不相同，有2个极性共价键，故A错误；

B、N2O中N原子的电子数为7，O原子的电子数为8，N2O分子中含有的电子数目为22；成键原子不相同，有2个极性共价键，故B错误；

C、H2O中H原子的电子数为2，O原子的电子数为8，H2O分子中含有的电子数目为10，含有的电子数目与HF相同；成键原子不相同，有2个极性共价键，故C正确；

D、CH4中C原子的电子数为6，H原子的电子数为1，CH4分子中含有的电子数目为10；成键原子不相同，有4个极性共价键，故D错误．

故选C．

【点评】本题考查原子的结构以及共价键组组成和分类，题目较为简单．

17．既有离子键又有共价键的化合物是（

）

A．NH4NO3

B．NaCl C．H2SO4

D．H2O 【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．

【专题】化学键与晶体结构．

【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．

【解答】解：A．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中N﹣H、硝酸根离子中N﹣O原子之间都存在共价键，故A正确；

B．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；

C．硫酸分子中S﹣O、O﹣H原子之间都只存在共价键，故C错误；

D．水分子中H﹣O原子之间只存在共价键，故D错误；

故选A．

【点评】本题考查化学键，为高频考点，明确离子键和共价键根本区别是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点．

18．下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（

）

A．F B．Cl C．Br D．I 【考点】极性键和非极性键．

【专题】化学键与晶体结构．

【分析】成键的两原子电负性差别越大，极性越大．

【解答】解：成键的两原子电负性差别越大，极性越大，F的电负性最大，则跟氢原子形成最强极性键，

故选A．

【点评】本题考查极性键的强弱，难度不大，注意知识的积累．

19．下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是（

）

A．具有较高的熔点

B．固态不导电，水溶液能导电

C．可溶于水

D．固态不导电，熔融状态能导电

【考点】离子晶体．

【专题】化学键与晶体结构．

【分析】由离子键结合的物质为离子晶体，由分子构成的物质为分子晶体，由原子构成的物质且以共价键形成空间网状结构的物质为原子晶体，以此来解答．

【解答】解：A．具有较高的熔点的不一定是离子晶体，原子晶体也具有较高的熔点，故A错误；

B．不一定是离子晶体，如HCl、NH3等分子晶体固态不导电，水溶液能导电，故B错误；

C．晶体类型与溶解度无直接关系，故C错误；

D．离子晶体固体中离子不能自由移动，所以不能导电，而熔融状态下可以电离出自由移动的离子，所以可以导电，故D正确．

故选D．

【点评】本题考查晶体的判断，明确不同类型晶体的构成微粒及作用力即可解答，难度不大．

20．下列大小关系正确的是（

）

A．熔点：NaI＞NaBr B．硬度：MgO＞CaO C．晶格能：NaCl＜NaBr D．熔沸点：CO2＞NaCl 【考点】晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．

【专题】化学键与晶体结构．

【分析】离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点，结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，硬度越大，以此解答该题．

【解答】解：A．离子半径I＞Br，离子半径越小，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，故A错误；

B..离子半径Mg＞Ca，离子半径越小，晶格能越大，硬度越大，故B正确；

C．离子半径Cl＜Br，离子半径越小，晶格能越大，故C错误；

D．CO2为分子晶体，NaCl为离子晶体，离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点，故D错误．

故选B．

【点评】本题考查晶体的判断以及性质的比较，题目难度中等，注意影响离子晶体熔沸点高低的因素，把握晶体类型的判断方法．

﹣﹣﹣﹣2+2+

21．如图为某晶体的一个晶胞．该晶体由A、B、C三种基本粒子组成．试根据图示判断，该晶体的化学式是（

）

A．A6B8C B．A2B4C C．A3BC D．A3B4C 【考点】晶胞的计算．

【专题】化学键与晶体结构．

【分析】根据晶胞图可知，A原子分布在立方体的六个面心上，所以晶胞中含有A原子的数目为B原子分布在立方体的八个顶点上，所以晶胞含有B原子数目为为1，所以在晶胞中ABC三种原子的个数比为3：1：1，据此答题；

【解答】解：根据晶胞图可知，A原子分布在立方体的六个面心上，所以晶胞中含有A原子的数目为=3，B原子分布在立方体的八个顶点上，所以晶胞含有B原子数目为=1，C原子位于立方体的体心，=3，=1，C原子位于立方体的体心，数目数目为1，所以在晶胞中ABC三种原子的个数比为3：1：1，所以晶体的化学式为：A3BC，故答案选C；

【点评】本题主要考查了均摊法计算晶体的化学式，难度较小，注重对基本方法的考查．

22．石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（

）

A．10个

B．18个

C．24个

D．14个

【考点】晶胞的计算．

【专题】化学键与晶体结构．

【分析】利用均摊法计算每个六元环利用的碳原子个数，从而计算7个六元环完全占有的碳原子数．

【解答】解：根据图片知，每个碳原子被3个六元环占有，利用均摊法知，每个六元环含有碳原子个数==14，

故选D．

【点评】本题考查了晶胞的计算，利用均摊法进行分析解答，难度不大．

23．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成．则下列分子中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（

）

A．H2

B．Cl2

C．NaCl D．HF 【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．

【分析】σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成为s﹣pσ键，则原子的成键电子为s电子、p电子，以此来解答．

【解答】解：A．H的最外层电子为s电子，则只有s﹣sσ键，故A不选；

B．Cl的最外层为p电子，则只有p﹣pσ键，故B不选；

C．氯化钠是离子化合物，通过离子键形成的化合物，故C不选；

D．H的最外层电子为s电子，F的最外层为p电子，则只有s﹣pσ键，故D选；

故选D．

【点评】本题考查共价键的形成，为高频考点，侧重分子结构与性质的考查，注意最外层电子的判断与共价键类型的关系即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

二、填空题

24．某些化学键的键能如表（kJ•mol）：

键

键能

H﹣H 436 Br﹣Br 193 I﹣I 243 H﹣CL 431 H﹣CL 431 H﹣I 298 H﹣Br 366 ﹣1（1）根据如表数据判定，H2和Cl2较稳定的是

H2

；

（2）1mol H2在足量C12中燃烧，放出热量

183

kJ．

【考点】键能、键长、键角及其应用．

【专题】化学键与晶体结构．

【分析】（1）物质中的化学键键能越大，断裂时吸收的热量越多，则化学键越稳定；

（2）反应焓变=反应物总键能﹣生成物总键能．

【解答】解：（1）根据表格中的数据可知，物质中H﹣H键能最大，断裂时吸收的能量越多，越难以断裂，所以H﹣H最稳定，故答案为：H2；

（2）反应焓变=反应物总键能﹣生成物总键能，由H2+Cl2=2HCl可知△H=243kJ/mol+436kJ/mol﹣431kJ/mol×2=﹣183kJ/mol，放出183kJ，故答案为：183．

【点评】本题考查了反应能量变化分析判断，主要是根据键能计算反应焓变的应用，掌握基础是关键，题目较简单．

25．如表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

（1）⑨是

铬

（填元素名称）．

（2）画出⑥的离子结构示意图

．

（3）元素⑦和⑧形成的化合物属于

离子

晶体，它比NaF的熔点

低

（填“高”或“低”）．

（4）在

①～⑩元素的最高价氧化物的水化物碱性最强的是

KOH

，酸性最强的是

HClO4

．（填化学式）

（5）⑧形成的最高价氧化物化学式是

Cl2O7

．

（6）元素⑩在元素周期表的

IB

族，其原子的外围电子排布式

3d4s

．

（7）第四周期所有元素的基态原子中，4p轨道半充满的是

As

（请填元素符号，下同），4s轨道半充满的是

K、Cr、Cu

．

【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．

101【专题】元素周期律与元素周期表专题．

【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为K、⑧为Cl、⑨为Cr、⑩为Cu．

（1）由元素位置可知⑨为铬；

（2）⑥为F元素，F离子核电荷数为9，核外有10个电子，由2个电子层，各层电子数为2、8；

（3）元素⑦和⑧形成的化合物为KCl，与NaF均属于离子化合物，离子电荷相同，离子半径越小，晶格能越大，晶体熔沸点越高；

（4）在

①～⑩元素中，K的金属性最强，故氢氧化钾碱性最强，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是

高氯酸；

（5）⑧的最高价为+7，根据化合价规则书写最高价氧化物化学式；

（6）元素⑩在元素周期表位置为第四周期IB族；

（7）第四周期所有元素的基态原子中，4p轨道半充满，外围电子排布为4s4p，4s轨道半充满，外围电子排布为4s、3d4s或3d4s．

【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为K、⑧为Cl、⑨为Cr、⑩为Cu．

（1）由元素位置可知⑨为铬，故答案为：铬；

15110123﹣（2）⑥为F元素，F离子结构示意图为：﹣，故答案为：；

++（3）元素⑦和⑧形成的化合物为KCl，与NaF均属于离子化合物，离子电荷相同，离子半径K＞Na、Cl＞F，NaF晶格能比KCl的大，则KCl的熔点比NaF的熔点低，

故答案为：离子；低；

（4）在

①～⑩元素中，K的金属性最强，故KOH碱性最强，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4，故答案为：KOH；HClO4；

（5）⑧为Cl元素，最高价为+7，最高价氧化物化学式为Cl2O7，故答案为：Cl2O7；

（6）元素⑩在元素周期表位置为第四周期IB族，其原子的外围电子排布式为：3d4s，故答案为：IB；3d4s；

（7）第四周期所有元素的基态原子中，4p轨道半充满，外围电子排布为4s4p，为As元素，4s轨道半充满，外围电子排布为4s、3d4s或3d4s，分别为K、Cr、Cu元素，故答案为：As；K、Cr、Cu．

15110123101101﹣﹣

【点评】本题考查元素周期表与元素周期律、核外电子排布、晶体类型与性质等，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，难度不大．

26．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号

T X Y Z 元素性质或原子结构

所有元素中电负性最大的元素

L层p电子数比s电子数多2个

其最高价氧化物呈两性

L层有三个未成对电子

224（1）写出元素X电子排布式

1s2s2p

．

（2）Z原子共有

7

种运动状态不同的电子．

（3）写出Z元素形成的单质的结构式：

N≡N

．

（4）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是

F

（用元素符号表示），下列表述

中能证明这一事实的是

C

A、常温下氯气的颜色比T单质的颜色深

B、T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气

C、氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态

（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之﹣．T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是

Al

（填化学式），理由

铝是金属单质，其它的是非金属单质

．

（6）T与Z形成的化合物含有的化学键类型

共价键

．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．

【专题】元素周期律与元素周期表专题．

【分析】短周期元素，T是所有元素中电负性最大的元素，则T为F元素；X元素原子L层p电子数比s电子数多2个，核外电子排布式为1s2s2p，故X为O元素；Y元素的最高价氧化物呈两性，则Y为Al；Z元素原子的L层有三个未成对电子，核外电子排布式为1s2s2p，故Z为N元素，据此解答．

223224

【解答】解：短周期元素，T是所有元素中电负性最大的元素，则T为F元素；X元素原子L层p电子数比s电子数多2个，核外电子排布式为1s2s2p，故X为O元素；Y元素的最高价氧化物呈两性，则Y为Al；Z元素原子的L层有三个未成对电子，核外电子排布式为1s2s2p，故Z为N元素．

（1）X元素原子L层p电子数比s电子数多2个，核外电子排布式为1s2s2p，故答案为：1s2s2p；

（2）Z为N元素，原子共有7种运动状态不同的电子，故答案为：7；

（3）Z元素形成的单质为N2，结构式为：N≡N，故答案为：N≡N；

（4）同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性F＞Cl，

A．单质颜色为物理性质，不能比较非金属性强弱，故A错误；

B．氟气通入氯化钠水溶液置换出氧气，不能比较F、Cl元素非金属性强弱，故B错误；

C．氯与F形成的化合物中氯元素呈正价态，说明混合物中F元素对电子吸引能力更强，则F元素非金属性强于氯，故C正确，

故答案为：F；C；

（5）硫、氧气、铝、氮气四种元素的单质中，铝是金属单质，其它的是非金属单质，化学性质明显不同于其他三种单质的是Al，

故答案为：Al；铝是金属单质，其它的是非金属单质；

（6）T与Z形成的化合物为NF3，含有的化学键类型为共价键，故答案为：共价键．

【点评】本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、结构式、元素周期律、化学键、物质分类等，推断元素是解题的关键，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．

27．如表为元素周期表前三周期的一部分．

X W

Y Z

R 224224223224（1）X的氢化物与W的氢化物的比较稳定的是：

NH3

（填化学式）．

（2）从下列选项中选出X的基态原子的最外层原子轨道表示式

B

，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合

D

．（填序号）．

A．

B．

C．泡利原理

D．洪特规则

（3）以上五种元素中，

F

元素的电负性最大（填元素符号）．

【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期表的结构及其应用．

【专题】元素周期律与元素周期表专题．

【分析】表为元素周期表前三周期的一部分，由元素在周期表的位置可知，R为Ar，X为N，W为P，Y为S，Z为F，

（1）非金属性强的气态氢化物稳定；

（2）X的基态原子的最外层有5个电子，由洪特规则可知3p电子优先占据一个轨道；

（3）非金属性越强，电负性越大．

【解答】解：表为元素周期表前三周期的一部分，由元素在周期表的位置可知，R为Ar，X为N，W为P，Y为S，Z为F，

（1）X、W同主族，X的非金属性强，气态氢化物稳定的为NH3，故答案为：NH3；

（2）X的基态原子的最外层有5个电子，由洪特规则可知3p电子优先占据一个轨道，X的基态原子的最外层原子轨道表示式为故答案为：B；D；

，

（3）F的非金属性最强，F元素的电负性最大，故答案为：F．

【点评】本题考查位置、结构与性质的关系及应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质及原子结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

28．氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定．工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅．

（1）根据性质，推测氮化硅属于

原子

晶体．

（2）根据化合价规律，推测氮化硅的化学式为

Si3N4

．

（3）现用四氯化硅和氮气、氢气加强热反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为

3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl

．

【考点】原子晶体．

【专题】化学键与晶体结构．

【分析】（1）原子晶体硬度大，熔沸点高；

（2）N含有7个质子，核外电子排布为K层2个、L层5个电子，原子与硅原子通过共价键结合成原子晶体氮化硅，氮显﹣3价，硅显+4价，正负化合价代数和为0写出化学式；

（3）根据质量守恒可知四氯化硅和氮气在氢气的气氛保护下，加强热发生反应，除生成氮化硅外还有氯化氢生成．

【解答】解：（1）原子晶体硬度大，熔沸点高，根据氮化硅的物理性质：它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，可知属于原子晶体，

故答案为：原子；

（2）N含有7个质子，核外电子排布为K层2个、L层5个电子，氮化硅中氮显﹣3价，硅显+4价，依据化合价代数和为0，可知氮化硅中氮原子数4个，硅原子数3个，化学式为：Si3N4；

故答案为：Si3N4；

（3）四氯化硅和氮气在氢气的气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅以及氯化氢，方程式为3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl，故答案为：3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl．

【点评】本题主要考查了氮化硅的性质与用途，根据原子的结构和物质的性质解答，方程式书写时，应注意依据原子个数守恒配平，题目难度不大．

29．已知A、B、C、D为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：（单位：kJ/mol），回答下面各题：

元素代号

A B C I1

2080 500 740 I2

4000 4600 1500 I3

6100 6900 7700 I4

9400 9500 10500

D 580 1800 2700 11600 （1）A是

Ar

B是

Na

C是

Mg

D是

Al

（填元素符号）

（2）B通常显

+1

价，B的电负性

＜

C的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）元素C的第一电离能比D高的原因是

镁的外围电子为3S，处于全充满状态，能量较低，较稳定，所需第一电离能较大

（4）下列元素中，化学性质和物理性质最像A元素的是

A

．

A．氦（1s）

B．铍（1s2s）

C．锂（1s2）

D．氢（1s）

（5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，请你估计B的第2次电离

能飞跃数据将是第

9

电子．

【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．

2222211【专题】元素周期律与元素周期表专题．

【分析】（1）根据同周期元素的电离能判断元素的种类，A的电离能均较大，不易失电子，说明A为稀有气体，即A为Ar元素；B的I2电离能突然增大，说明最外层有1个电子，应为Na元素；C的I3电离能突然增大，说明最外层有2个电子，应为Mg元素；D的I4电离能突然增大，说明最外层有3个电子，应为Al元素；

（2）钠易失去最外层一个电子；根据同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强解答；

（3）电子排布为全满或半满时，较稳定，第一电离能较大；

（4）A为Ar元素性质很稳定；

（5）Na的核外电子分三层排布，每层上的电子能量相近．

【解答】解：（1）A的电离能均较大，不易失电子，说明A为稀有气体，即A为Ar元素；B的I2电离能突然增大，说明最外层有1个电子，应为Na元素；C的I3电离能突然增大，说明最外层有2个电子，应为Mg元素；D的I4电离能突然增大，说明最外层有3个电子，应为Al元素；

故答案为：Ar、Na、Mg、Al；

（2）Na最外层只有一个电子，容易失去，显+1价；金属性越强，元素的电负性越弱，所以Na的电负性小于Mg；

故答案为：+1；＜；

（3）电子排布为全满或半满时，较稳定，第一电离能较大，镁的外围电子为3S，处于全充满状态，能量较低，较稳定，所需第一电离能较大；

故答案为：镁的外围电子为3S，处于全充满状态，能量较低，较稳定，所需第一电离能较大；

22

（4）A为Ar元素性质很稳定，属于稀有气体元素，He属于稀有气体元素，二者性质相似；

故答案为：A；

（5）Na的核外电子分三层排布，每层上的电子能量相近，失去第三层电子与失去第二层电子，电离能突然增大，失去第二层和第一层电离能突然增大，则第2次电离

能飞跃数据将是第9 个电子；

故答案为：9．

【点评】本题考查了电离能、元素的推断、电负性、电子排布等，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，注意把握电离能与电子排布的关系．