归纳与整理教案及板书设计

第三讲 化学键 导学设计

一、导学目标: 1．知识目标：掌握电子式的书写方法；能熟练地用电子式表示物质的组成。

2. 能力目标：由离子和原子间通过化学键能结合成化合物的微观过程，学会微观的问题研究方法。

3. 情感态度价值观目标：通过对化学键的复习，进一步培养学生抽象思维和综合概括能力；通过自主分析，提升学生的自主学习能力。

二、导学重点：电子式的书写。

导学难点：共价化合物、离子化合物电子式的书写。

三、导学策略：知识回顾，归纳总结，练习提升

四、导学准备：导与练，导学设计，课件（PPT）

五、导学过程：

导入:分析本节教材的章节，导入本节课内容，提出学习目标。

1、知识回顾，归纳总结

组织学生结合教材回顾化学键的定义，提出离子键和共价键，并总结二者的特点，完成导与练表格。

请学生结合所复习的相关知识完成探究整合，并请同学分析讲解。

提出用电子式表示化学键的表示方法，并同学生一起复习书写电子式的注意事项，然后完成以下物质电子式的书写，并检测。

写出下列物质的电子式: (1)MgCl2

(2)Na2O2

(3)NaOH (4)NH4Cl (5)Cl2

(6)N2

(7)H2O2

(8)CO2

(9)HClO (10)NaH 2、课堂练习，巩固加深

结合所复习知识进行题组演练，学生完成后请学生自行分析讲解习题，并给与评价。

题组一 电子式的书写与正误判断

1.(2016·辽宁鞍山校级期中)下列化学用语书写正确的是(

) A.作为相对原子质量标准的原子146C

B.氯化镁的电子式:[:Cl:]-Mg2+[:Cl:]-

C.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:H·+·Cl:D.HClO的结构式为H—Cl—O H+[:Cl:]-

2.(1)(2016·全国Ⅱ卷)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)分子的 电子式为

,其中氮的化合价为

。

(2)(2016·上海卷)HClO的电子式为

。

(3)(2016·浙江卷)该气体(H2S)分子的电子式为

。

(4)(2015·全国Ⅰ卷)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机 合成中的重要还原剂,其电子式为

。

(5)(2015·天津卷)H、C、N、O、Na、Al、S、Cl中任选元素组成一种四 原子共价化合物,写出其电子式: 。

典例示范

(2015·海南卷,14)单质Z是一种常见的半导体材料①,可由X通过如下图所示的路线制备。其中X为Z的氧化物;Y为氢化物②,分子结构与甲烷相似③。回答下列问题:

(1)能与X发生化学反应的酸④是

;由X制备Mg2Z的化学方程式为

。

(2)由Mg2Z生成Y的化学方程式⑤为 , Y分子的电子式⑥为

。

(3)Z、X中共价键的类型⑦分别是

、

。

3、知识拓展，内容延伸

归纳 8电子结构的判断方法（导与练99页）

题组二

3.下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(

) A.PCl5

B.P4

C.CCl4

D.NH3

4.下列说法正确的是( ) A.CaH2晶体中的化学键是共价键

B.某物质在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键

C.N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.AlCl3中各原子都满足最外层8电子稳定结构

【变式】 CaH2中每个原子是否都具有8电子稳定结构?试写出CaH2的电子式。

4、自助整理

1、我的收获：

2、我的疑惑：

5、课后拓展提升练习（课时训练）

六、

板书设计：展示本节课内容框架

七、

布置作业