结束语教学评价实录

18.无机综合运用

无机化学综合应用

无机元素单质化合物化感总结

Cl2的化感：

（1）黄绿色气体

（2）常见气体或电解气（H2 O2 Cl2）

（3）苍白色火焰

（4）置换（七剑下天山）

非非 Cl2+H2S C+SiO2 F2+H2O C+H2O 金非 Mg+CO2 Fe+H2O 金金 Al+Fe2O3

（5）黑色固+浓溶液

MnO2+HCl C+H2SO4(浓) C+HNO3浓

（6）湿润淀粉KI试纸

HCl：

（1）

气+气白烟（HCl+NH3）

（2）

水喷泉（HCl NH3） (1:500) 

（3）

固+浓溶液

固

NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl NaCl+NaHSO4Na2SO4+HCl

(4)黑色固体+浓溶液 （MnO2+HCl浓）

1浅黄绿色 ○2置换 F2+H2O F2 ○HF:腐蚀玻璃

Br2 (1)深红棕色 (2)唯一液态（非金属） (3)萃取

I2 (1)紫黑色 (2)萃取

(3)升华 (4)淀粉溶液变蓝 (5)与Fe化合生成低价化合物（I2 S）

氧族

O2 (1)复燃

(2)淡黄色固体+ (3)置换 F2+H2O H2O CO2

S (1)淡黄色固体(S Na2O2 AgBr) (2)易溶于CS2的单质固体(S P4) (3)无气+无气固 (SO2+H2S) (4)空气淡蓝 纯O2中蓝紫

(5)置换 Cl2+H2S 常温 (6)Al2S3 固+水固+气 (Al2S3 Mg3N2 CaC2) H2S (1)臭鸡蛋味 (2)置换 Cl2+H2S (3)连续氧化 H2S NH3 CH4 Na (4)CuSO4溶液（或弱酸、特例）CuSO4+H2S (5)湿润醋酸铅试纸

(6)气Fe溶液产生淡黄色沉淀 Fe+H2S 3+3+ SO2 (1)品红

(2)气+气=固(SO2+H2S) (3)气X2水（氯水，Br2水.I2水）成无色溶液 SO2+Cl2+H2O (4)气Fe盐溶液 SO2+Fe+H2O 3+3+

(5)催化剂 SO2+O2 N2+H2 NH3+O2 KClo3 H2O2

SO3 (1)标况为无色晶体

(2)催化剂

H2SO4 (1)难挥发性酸 （H2SO4 H3PO4）

(2)黑色固体+浓溶液 （C+(浓)H2SO4 (浓)HNO3）

(3)红色固体+浓溶液溶解+ 

（Cu+浓H2SO4）

(4)工业三大强酸之首

(5)吸水性 脱水性

氮族 N2 (1)催化剂

(2)放电 N2+O2 3O2=2O3

(3)Mg3N2 (同Al2S3 CaC2) NH3 (1)碱性气体

(2)湿润石蕊试纸变蓝

(3)气+气白烟（HCl+NH3）

(4)水喷泉（1:700）

(5)连续氧化

(6)催化剂

(7)固+碱（NH4+OH Si .Al）

+-HNO3 (1)见光分解的酸 HNO3 HXO (2)黑色固体+浓溶液 （C+HNO3浓）

(3)红色固体+溶液溶解 （Cu+ HNO3）

(4)强氧化性酸 （HNO3 HXO 浓H2SO4）

铵盐 (1)盐+OH-

(2)AB+C+D (NH4)CO3 NH4HCO3 (NH4)2SO3 NH4HSO3

(3)盐溶液酸性 (NH4+H2O+NH3H2O+H) + (4)溶解Mg(OH)2的盐溶液 NH4Cl饱和溶液

NO2 (1)红棕色

(2)红棕色遇水变无色

(3)2NO2 N2O4

NO (1)血红蛋白 （NO CO）

(2)无色气体空气红棕色

P4 (1)白色蜡状

(2)冷水保存 (P4 Br2) (3)易溶CS2

P2O5

固体酸性干燥剂

碳族 C (1)黑色固体

(2)置换 C+SiO2 C+H2O Mg+CO2

(3)黑色固体+浓溶液 C+浓H2SO4 浓HNO3 CO2 (1)灭火 (2)置换 Mg+CO2

Si (1)灰黑色 半导体 (2)单质+NaOH气

（Al Si）

(3)置换C+SiO2 高温SiO2 (1)原子晶体 (2)固体+盐(3)置换 （SiO2+C）(4)光纤

固+ （SiO2+Na2CO3 CaCO3）

 H2SiO3 (1)白色沉淀的酸 (2) 固+水

H4SiO4 (1)白色胶状 (2)自动分解的酸

Na2SiO3 (1)水玻璃 (2)自动吸收CO2的盐溶液

碱金属：

Li (1)石蜡保存 (2)氧化物只有一种

Na (1)煤油保存 (2)连续氧化

(3)温度不同产物不同

(4)电解（NaCl NaCl+H2O Al2O3 H2O MgCl2）

Na2O2 (1)淡黄色固体 (2)固体+水(CO2)O2 NaHCO3 (1)小苏打 (2)与石灰水：少量或过量反应式不同

Na2CO3 (1)纯碱 (2)与HCl滴加顺序不同，现象不同

Na2CO3与HCl NaAlO2与HCl AlCl3与NaOH AgNO3与氨水

Mg (1)置换 Mg+CO2 (2)Mg3N2 Al (1)固+NaOHH2(2)置换 Al+Fe2O3 (3)电解 (4)钝化

Fe (1)置换 Fe+H2O (2)变价金属 (3)在外加磁场作用下产生磁性 (4)钝化

Fe(OH)2 白

灰绿

红褐

无机框图推断题分类剖析

题型概述

推理能力是高考测试的五项能力之一。无机物质推断题既可以综合考查元素化合物方面的基础知识、还可联系到化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等。另外，无机物质推断题可以较好地测试推断能力，所以在高考试题中，无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的常见题型。主要可分成以下三类：选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题。

从推理能力考查的特点分析，本类试题主要表现了以下几个特点：

（1）单信息、多信息并重。同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。

（2）正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。有些结论的得出过程中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。

（3）定性、定量分析并重。推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。

（4）计算和逻辑推理（讨论）并重。

解题策略：

1．读审

仔细读题，审清题义

2．找析

找准解题突破口

3．解答

看清要求，认真解答

一蒙，二导，三验证

结构特征明显条件抓关键反应特征推断审题――→推断题――→――→结论―→验证

(突破口)隐含条件现象特征其他特征求解要领

1．思维的整体性：必须认真研究命题整体要求，仔细推敲每一个环节，结合所给的条件，弄清该环节的反应及实验原理与前一环节的联系，对后面环节的影响，各个环节都推敲完成后，将全过程串联起来审查，确认整个过程合理了，才能动手解答，否则回答可能不完整。

2．假设推理的合理性：解题时可找出关键环节，进行假设推理，再按题目要求理顺，方可确定。

3．推出结果，不忘检验：通过一系列思维活动推断出结果后，必须将结果放入原题检验，完全符合为正确，如有一处不符，说明有错误，则再思考。

4．注意多解

有时符合题意的解可能不止一种或一组。

做题如下棋，下棋如人生；统观全局，善解人意

[题型一] 解题突破口是物质的特有颜色

例题1：根据下图所示关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式，并写出有关反应方程式。

方法小结：弄清常见的有颜色的物质

黄色固体

淡黄色固体

白色沉淀

AgI、FeS2、Ag3PO4 蓝色晶体

CuSO4·5H2O

S、Na2O2、AgBr、TNT（针状）

浅绿色溶液

Fe2+

BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、蓝色溶液

Mg(OH)2、Fe(OH)2

Cu2+、淀粉-I2溶液、石蕊碱性溶液

橙色溶液

Br2、K2Cr2O7溶液(橙红) 黑色块状固体

FeS 紫黑色固体

红棕色粉末

KMnO4、I2

Fe2O3、红磷

棕黄色溶液

Fe3+、碘水

红色溶液

[Fe(SCN)]2+、品红溶液、石蕊酸性溶液、酚酞碱性溶液

黑色粉末,晶体 MnO2、Fe3O4、CuS、C、CuO 紫色溶液

MnO4－、碘的有机溶液、石蕊溶液

红褐色沉淀

红色固体

蓝色沉淀

Fe(OH)3

Cu、Cu2O Cu(OH)2 黄褐色溶液

碘酒

红棕色气体

Br2（蒸气）、NO2 黄绿色气体

Cl2 [题型二]解题突破口是特征反应现象

例题2：A、B、C、D、四种元素原子核电荷依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

1、写出B、D形成化合物电子式______ 2、写出下列有关物质化学式：E ______ J ______ 3、写出C单质与H水溶液反应的离子方程式___________ 方法小结：弄清常见的特征反应现象及对应物

焰色反应显黄色的元素是_______，显紫色（透过钴玻璃）的元素是 _______ ②有臭鸡蛋气味或能使湿润的_________试纸变黑的气体是 __________ ③在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是_________

④使品红溶液褪色的气体往往是 ___________

⑤能使淀粉变蓝的是 ___________

⑥与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是_________ ⑦滴入___________ 溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是 __________ ⑧投入水中生成气体和难溶物或微溶物的物质是__________ ⑨既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是 ____________ ⑩能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是___________ 。…………

题型三、解题突破口是特别的反应及变化关系

例题3：已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学程式为_________。

（2）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的化学式为 ____________. （3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）________。

（4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为________________。

（5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根离子外还存在的阴离子为__ （填化学式）。

（6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为_________________. （7）若A的体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。则A生成B的化学方程式是_________________。

方法小结：

1、一般思路：从题中找到关键信息

→ 联系所学知识找到符合题意的特殊转化关系

→ 推出相应物质。

2、掌握一些特别的连续变化关系：

BCD（酸或碱）

（1）连续氧化反应：ANONO2 HNO3 ① NH3或N2SO2SO3 H2SO4 ② H2S或SCOCO2 H2CO3 ③ CH4或CO2O2H2ONaOH ④ NaNa2ONa2O2 O2O2O2O2O2O2XXH2OH2OH2OH2O醛羧酸

（2）有机连续氧化反应：醇BC （3）连续还原反应：ACO2CO ② Cl2FeCl3FeCl2 ① O2FeBr3FeBr2 ④ HNO3Fe(NO3)3Fe(NO3)2 ③ Br2BC （4）连续复分解反应：AXXFeFeFeFeCCFeFeXXO2O2Na2CO3 NaHCO3 ① NaOHAlCl3AlCl3Al(OH)3 ② NaOHNaAlO2CO2CO2Al(OH)3 NaAlO2 ③AlCl3Al(OH)3AlCl3 NaAlO2NaAlO2NaAlO2Al(OH)3 HClNaAlO2HClHClNaOHNaOH④ HCl CO2 NaHCO3 3、注意几个典型反应关系

（1）常温下能与水反应产生气体的物质：___ ____ 等。

（2）能与碱反应的单质： _______。

酸碱（3）既能与强酸反应又能与强碱反应的物质：BAC Na2CO3Na2CO3 有MnO2参与的化学反应： （5）固体加热后全部变成气体的物质：

（6）两种物质反应生成三种物质：A + B → C + D + E

①铵盐与碱反应；

例：NH4Cl + NaOH

NaCl + NH3↑+ H2O

CO2↑ +

2SO2↑+ 2H2O

②Cu、C等与浓硫酸或硝酸反应；例：C + 2H2SO4(浓) ③碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等与强酸的反应；

例：Na2CO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O

④电解饱和食盐水、CuSO4溶液、AgNO3溶液等；例：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑

⑤实验室制氯气；例：4HCl(浓) + MnO2

MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

⑥氯气与强碱反应，例：Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O （7）O2型的反应： CCO2CO CO金属氧化物金属（通常为Fe ~ Cu）

金属O2H2Na2CO3CO2 CO2HNO3 NO2 NO2

题型四、解题突破口是特殊提示信息

例题4：下图①--⑩分别代表有关反应物中的一种物质，它们均为中学化学中常见物质，已知①--⑤和⑥--⑩中分别含有同一种元素，反应⑤→①+O2的反应条件未标出，填写空白：

H2OCuNaOHHCl

1、写出下列有关物质化学式:①________⑦ _________

2、写出①→②反应的离子方程式___________ 3、写出①+⑥→⑤+⑦反应的方程式___________ 4、写出⑨→⑩反应的方程式___________ 方法小结：平时要注意总结特殊提示语句。

如“常见的气体单质”往往是 H2、O2、Cl2、N2、F2等

；

“能与过量的

氧化剂 、

还原剂

反应”则意味着某元素可能有变价，如铁元素。

[题型五] 解题突破口是特殊反应条件

例题5：物质A—F有如下转化关系，反应均是高温下进行，（必要时要用催化剂）A是常见金属单质，B是最常见溶剂，E分子与N2电子数相同。

1、写出①化学方程式:_________ ____________________ 2、写出③化学方程式:_____ _____________________________ 3、写出一个B作为还原剂的方程式_________________________ 4、写出一个F作为氧化剂的方程式：____________________________ 方法总结：熟记一些常见的有特殊条件的反应。

1、点燃条件下的反应；

2、加热条件下的反应；

3、高温条件下的反应；

4、需要催化剂的反应；

5、通电（电解）条件下的反应。

6、浓硫酸、加热条件下的反应；

7、稀硫酸、加热条件下的反应；

8、NaOH水溶液、加热条件下的反应；

9、NaOH醇溶液、加热条件下的反应；

[题型六] 解题突破口是特殊数据

例题6：已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见的化合物，Y的摩尔质量数值比Z的小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B、X的摩尔质量相同，各物质转化关系如下：

1、写出下列有关物质化学式：丙______ B ______ 2、写出Y→Z反应化学方程式_________ 方法总结：熟记一些常见物质的式量和常用的数据

1、常用物质的式量

Na2O2—78， Na2CO3—106， NaHCO3—84， Na2SO4—142， BaSO4—233， AgCl—143.5， Al(OH)3—78， Cl2—71， HCl—36.5 C6H6—78， C2H6O—46， C2H4O2—60， C6H12O6—180，…………

2、常用的式量相等的物质

20—Ne、HF； 28—N2、CO、C2H4； 32—O2、S、N2H4； 40—Ca、NaOH、MgO、Ar； 44—CO2、C3H8、N2O； 56—Fe、CaO、KOH； 60—C2H4O2、C3H8O； 64—Cu、SO2； 80—CuO、SO3、NH4NO3； 98—H2SO4、H3PO4； 100—CaCO3、KHCO3、Mg3N2； 160—CuSO4、Fe2O3、Br2 [题型七] 解题必须突破某些特殊"生、冷"的化学反应

例题7：

从某物质A的水溶液出发，有下图所示的一系列变化（参与反应或生成的水均没有标出）。

（1）写出下列物质的化学式：E__________、H_________、G_________、W_________。

（2）写出A+XB+C+D的化学方程式________________________________。

（3）写出G+WB+X+H的离子方程式______________________________。