复习题板书设计

分子结构与性质----复习题

教学设计

分子结构与性质是高中化学选修课程的重要内容，是中学化学教学的重点之一，是落实学生证据推理与模型认知的重要载体。通过分子结构与性质复习题的学习使学生再次巩固分子立体构型判断和理解，巩固结构决定性质的学科思维方法。

【化学学科核心素养】

宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想，证据推理与模型认知，科学探究与创新意识，科学态度与社会责任。

【课程标准要求】

结合实例了解共价分子具有特定的空间结构，并可运用相关理论和模型进行解释和预测，知道分子的结构可以通过波谱、晶体X射线衍射等技术进行测定。

【学业要求】

能根据给定的信息分析常见简单分子的空间结构；能利用相关理论解释简单的共价分子的空间结构；能根据分子的结构特点对分子的一些典型性质和应用作出解释。

【学情分析】

学生已经初步掌握了价键理论和分子立体构型的三大理论（价层电子对互斥理论、杂化轨道理论和配合物理论），但是运用相关理论和模型进行解释和预测不够准确熟练，尤其是简单有机分子（C2H6、C2H4、C2H2和苯）的结构，大部分学生证据推理与模型认知能力不足。

【教学与评价目标】

1、教学目标

（1）通过实例的判断，进一步加深价层电子对互斥理论和杂化轨道理论的应用，落实“证据推理与模型认知”。

（2）通过P4和氧气的反应产物P2O3(P4O6)和P2O5(P4O10)，加深

价键理论的学习，深入理解配位键的形成，落实“宏观辨识与微观探析”。

（3）通过具体实例和方法总结，巩固结构决定性质的学科思维方法。

2、评价目标：

通过对具体实例的判断和分析和方法的总结，发展并诊断学生对分子结构与性质认识思路和水平。 【教学重点难点】

重点：运用相关理论和模型解释和预测共价分子的空间结构

难点：价键理论、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论和配合物理论的综合运用。

【教学思路】

理论回顾

感受考题

感受分子

立体构型

问题解决

实例判断

方法总结

【教学过程】

1、情境引入(约2分钟) 教师活动：向学生展示P4

、P2O3(P4O6)、P2O5(P4O10)、S8、B12、C60、C20、SF6等结构图片。

学生活动：观看，思考

设计意图：创设情景，激发学生兴趣，感知分子结构的多样，引入本节内容。

2、探究总结（约30分钟）

【学生任务1】：利用价层电子对互斥理论判断：

1、

CCl4

、NH3

、H2O 、AsF3 和GaCl3的VSEPR模型和立体构型。

+2--3-2、

NH4

、SO3

、CH3和VO4的VSEPR模型和立体构型。

-3、

SOCl2、OF2

、NO2

和I3的立体构型

。

4、

为什么氨气的键角是107度，膦（PH3）的键角是93度。

总结：基本方法是: 。 学生活动：小组讨论，归纳总结

设计意图：列举实例并分析，在原有基础上进一步加深价层电子对互斥理论的应用。

【学生任务2】：利用杂化轨道理论解释立体结构

+2- 1、

SO2

、NH4

、SO4和H2O 中中心原子采用哪种杂化方式？

2、

N2H4中中心原子的杂化方式是什么？

3、分析乙烷、乙烯和乙炔的分子结构，其中C原子采取什么杂化轨道形成σ键?怎养理解乙烯中的双键和乙炔中的三键？乙炔加氢变成乙烯、乙烷，碳原子的杂化轨道发生什么变化？

4、怎么用杂化轨道理论理解乙烯分子中的双键不能旋转的，因而四个氢原子是在同一平面的？

知识应用：苯中碳原子的杂化方式是什么？在多原子分子中，各原子在同一平面，且有相互平行的P轨道，则P电子可以在多个原子间运动，形成离域∏键，苯中的离域∏键是什么？

总结：杂化轨道理论只用于形成σ键或者容纳未参与成键的孤电子对。

中心原子杂化方式的判断方法： ABn型： AmBn型： 学生活动：分组合作探讨

设计意图：列举实例并分析，在原有基础上进一步加深价杂化轨道理论的应用。学生根据实例总结出ABn型和AmBn型分子中心原子杂化方式的判断方法，发展学生对分子结构与性质认识思路和水平。 【学生任务3】：价键理论、配位键的深入理解

1、你能根据白磷的分子结构理解P4和O2反应得到P2O3、P2O5分子结构是P4O6、P4O10吗? 2、氨硼烷（NH3BH3）是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子的结构式为 。

-3、硼酸（H3BO3）是一种弱酸，在水中易结合一个OH生成--B(OH)4,请写出H3BO3的电离方程式，并画出B(OH)4的结构式： 。

总结：孤电子对： 配位键的形成：成键原子一方提供 ，另一方提供 形成共价键。

配位键的表示方法:如A→B，其中A表示提供 的原子，B表示提供 的原子。

非配合物中配位键的判断： 设计意图：通过P4和O2反应产物，在原有基础上进一步加深价配位键的应用（判断）。

3、问题解决（约8分钟）

【学生任务4】：

课堂检测1：下列说法正确的是（ ）

A 在分子中，两个成键原子间的距离叫做键长

-1-1B H-Cl的键能为431.8KJ.mol, H-I键能为298.7KJ.mol,这可以说明HCl比HI稳定。

C 含有极性键的分子一定是极性分子

D 键能越大，表示该分子越容易分解。

课堂检测2:【2013海南高考，19-Ⅱ题】COCl2中心原子的杂化轨道类型为 ，属于 分子。

课堂检测3: 【2017新课标Ⅱ卷】我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H30)3(NH4)4Cl(用R代表),从结构角度分析,R中两种阳离子的相同之处是

，不同之处是( ) A 中心原子的杂化轨道类型

B 中心原子的价层电子对数 C 立体结构 D共价键类型

课堂检测4:【2017新课标Ⅲ卷】研究发现在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题： （1）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。

（2）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________________，原因是______________________________。

（3）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在______。

【板书设计】

第二章

分子结构与性质

复习题

价层电子对互斥理论

σ键电子对 孤电子对 配位键：A B 非配合物中：

共价键的饱和性

价层电子对 杂化轨道类型 23 sp sp sp

VSEPR模型

立体构型