归纳与整理名师教学实录

高中化学人教版

选修3

第二章

《分子结构与性质》归纳整理

【学习目标】

1、了解共价键、键参数以及能用键参数说明简单分子的某些性质

2、能举例说明“等电子原理”的含义及应用

3、认识价层电子对互斥理论，能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体构型，判断分子的极性

4、知道相关理论知识

第一节 共价键

【教材淘宝】

一 共价键的概念

1 本质：是在原子之间形成共用电子对。

2 分类：按轨道重叠方式，分为σ键和π键。

3 一般规律：共价单键是σ键，共价双键是一个σ键和一个π键，共价三键是一个σ键和两个π键。

二

键参数——键能、键长与键角

1 键能：是气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。（键能越大越稳定）

2 键长：是形成共价键的两个原子之间的核间距。（键长越短，键能越大，共价键越稳定）

3 键角：是原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。（键角是描述分子立体结构的重要参数）

三

等电子原理

①原子种数相同②价电子种数相同及等电子体，它们具有相似的化学键特征。

第二节 分子的立体构型

【教材淘宝】

一

价层电子对互斥理论

价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的

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选修3 结果。价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。

中心原子上的孤电子对数=（a—xb）/2；式中a为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数；x为中心原子结合的原子数；b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子等于“8—该原子的价电子数”

二

杂化轨道理论简介

在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫做杂化轨道。

三

配合物理论简介

通常把金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。

第三节 分子的性质

【教材淘宝】

一

键的极性和分子的极性

共价键有两种：极性共价键和非极性共价键，电子对发生偏移，是极性键；电子对不发生偏移，是非极性键。

分子有极性分子和非极性分子之分，正负电荷中心不重合，是极性分子，正负电荷中心重合，是非极性分子。

二

范德华力及其对物质性质的影响

分子之间存在着相互作用力，这类分子间作用力也称为范德华力。相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。

三

氢键及其对物质性质的影响

氢键是除范德华力外的另一种分子间作用力,它是有已经与电负性很大的原子（N、O、F）形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子（N、O、F）之间的作用力。（分子间形成氢键，使熔沸点升高，分子内形成氢键，使熔沸点降低。）

四

溶解性

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选修3 “相似相溶”是一条经验性的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。

五

手性

有手性异构体的分子叫做手性分子。手性碳是连接4个不同成分的碳原子。

六

无极含氧酸分子的酸性

把含氧酸写成通式（HO）mROn，n值越大，含氧酸酸性越强。（即非羟基氧个数越多含氧酸酸性越强。）

【基础训练】

1．下列关于化学键的说法正确的是(

)

A．构成单质分子的粒子中一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子中

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

2．下列说法中正确的是(

)

A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键

B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键

C．等电子体结构相似，化学性质相同

D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系

3.下列说法中，错误的是(

)

A．非金属元素可能形成离子化合物

B．成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固

C．对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定

D．键长愈长，化学键愈牢固

4．防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是( )

A．氨基苯甲酸

B．羟基丙酮 D．酒精

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选修3 5．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )

①HCl ②H2O ③N2

④H2O2

⑤C2H4

⑥C2H2

A．①②③

B．③④⑤⑥

C．①③⑥

D．③⑤⑥

6．下列物质属于等电子体的一组是( )

A．CH4和NH3

B．B3H6N3和C6H6

C．F－和Mg

D．H2O和CH4

7．下列过程中，共价键被破坏的是( )

A．碘升华

B．溴蒸气被活性炭吸附

C．蔗糖溶于水

D．HCl溶于水

8．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是(

)

A．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态

B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难挥发性酸

C．稀有气体一般难发生化学反应

D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定

9．实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，BeCl2属于 （ ）

Ａ．由极性键构成的极性分子 Ｂ．由非极性键构成的非极性分子

Ｃ．由非极性键构成的极性分子 Ｄ．由极性键构成的非极性分子

10.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的(

)

A．直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形

C. 直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形

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选修3 11.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是( )

A.两个键之间夹角为109°28′

B.C—H键为极性共价键

C.4个C—H键的键能、键长相同

D.二氯甲烷没有同分异构体