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电化学复习考纲要求理解电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式知识回顾(1)电极名称、电极反应式、电子流向、离子移向（2）阴阳两极上放电顺序阴极：阴极上放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。氧化性强的先放电，放电顺序：阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应
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正文
电化学复习
考纲要求
理解电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式
知识回顾
(1)
电极名称、电极反应式、电子流向、离子移向
（2）阴阳两极上放电顺序
阴极：阴极上放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。氧化性强的先放电，放电顺序：
阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。
若是惰性电极作阳极，则仅是溶液中的阴离子放电，常见离子的放电顺序是:
一
氯碱工业原理
(1)
电极反应
阳极反应式：
(
）
反应
阴极反应式：
(
）
反应
(2)
总反应方程式
解题探究一
氯碱工业可生产
氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。右图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
1
完成下列填空：
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式：
(2)离子交换膜的作用为
(3)精制饱和食盐水从图中
(选填“a”、“b”、“c”或“d”)位置补充，氢氧化钠溶液从图中
位置流出
二.电镀
下图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：
(1)镀件作
极，镀层金属银作
极。
(2)电解质溶液是
(3)电极反应：
阳极：
阴极：
；
。
。
(4)特点：
极溶解，
极沉积，电镀液的浓度
三.电解精炼铜
(1)电极材料：阳极为
；阴极为
。
(2)电解质溶液：含Cu2＋的盐溶液。
(3)电极反应：
2
阳极：
阴极：
四.电冶金
、
。
、
、
；
利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。
(1)冶炼钠原理：
阳极：
；
。
；阴极：
；
(2)
冶炼铝原理
阳极：
阴极：
；
。
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2＋)均保持不变(
) (2)电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料(
) (3)电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3，也可以电解MgO和AlCl3(
) (4)电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料(
) (5)用Zn作阳极，Fe作阴极，ZnCl2作电解质溶液，由于放电顺序H＋>Zn2＋，不可能在铁上镀锌(
) 解题探究二
电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是
A.电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极
B.粗铜与电源负极相连，发生氧化反应
C.阴极上发生的反应是
Cu2＋＋2e－===Cu D.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥
学以致用
应用电解原理制备新物质
1.下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是
A.阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑
B.阴极的电极反应式为TiO2＋4e－===Ti＋2O2－
3
C.通电后，O2－、Cl－均向阴极移动
D.石墨电极的质量不发生变化
2 .用Al作阳极，电解H2SO4溶液，铝材表面形成氧化膜
阳极反应式：
；
阴极反应式：
；
总反应离子方程式：
；
3.应用电解原理治理污染
用NaOH溶液吸收烟气中的
SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。
(1)图中a极要连接电源的
(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是
。
(2)SO3
2-
放电的电极反应式为
(3)电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因
4
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