归纳与整理优质公开课教案

一、

物质结构

元素周期律（结合必修二第一章与选修三第一章）

1、原子结构

原子一词源于古希腊，原子模型的发展经历了_______________、_______________、_______________、_______________。

宇宙的年龄至今约________亿年，_____是宇宙中最丰富的元素，除此外是_______元素，地球的年龄已有______亿年，地球上的元素绝大多数是金属，非金属仅有_______________种

_______被称为‘太阳元素’。稀有气体是否不和任何物质反应，试举一例_______________。

拉塞姆发现稀有气体装置（选三P21）

元素是具有相同_________________的同一类________的总称把具有一定数目________和一定数目________的一种________叫做核素；质子数相同，中子数不同的同一元素的不同________互称为同位素（周期表中占有相同的位置）。元素、核素、同位素研究的对象都是________，互为同位素的前提是不同的核素，如果核素质子数相同则互为同位素，若不同则为不同的核素以及不同的元素。

原子的质量主要集中在________上，质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将质子和中子的相对质量取近似整数相加，所得数值叫做________；（即是针对于核素而言的质子中子确定，可认为是核素相对原子质量的近似值）。周期表中的相对原子质量是针对于元素而言的，即同种元素不同核素的相对原子质量（实际质量与碳12的12分之一的比值）与其原子所占的一定百分比算出的平均值。

列举常见的同位素以及其应用________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 核外电子排布规律（根据原子光谱和理论分析得出）

能量

按电子能量差异不同，可以将核外电子分成不同的________，并用符号________________________，每层最多可容纳________电子；同一能层中的电子，能量也可能不同，还可以把它们分为能级，能级的符号以及最多能容纳的电子数为________________________________________________________________。

核外电子排布遵循________________原理，科学家归纳大量________事实得出结论，电子排布并不是按照能层顺序，而是按照能级顺序，填满一个能级再填一个能级，这种规律称为________。（注意洪特规则特例的几个原子）这样的原子具有的能量最低称为________。基态原子吸收能量后，______会________到较高能级，变成______________相反，电子从高能级向低能级跃迁时，将______________能量，例如灯光、霓虹灯光、激光、焰火都是高能级电子向低能级跃迁时以________的形式释放的能量。

不同元素的原子跃迁是吸收释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的_______的吸收或

发射光谱，总称______________。原子光谱可用来__________、__________称为______________。

运动状态

20世纪初，丹麦科学家_______提出了原子的___________，到了1926年，玻尔建立的行星模型被______________替代了。量子力学指出，不能确定核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处，只能确定______________，P表示______________，V表示______________，P/V称为______________。

电子云是________________________________________________________，量子力学把电子在原子核外的一个______________称为一个______________ 量子力学告诉我们，电子除______________状态外，还有一种状态叫做______________。在一个原子轨道里，最多只能容纳两个______________的电子，称为泡利原理。

当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子总是____________________________，而且_____________这个规则叫做洪特规则。

原子的几种表示方法

元素符号______________，核素符号______________，原子结构示意图______________ 核外电子排布式______________，价电子（外围电子排布式）______________，最外层电子排布式______________，轨道表达式（核外电子排布图）______________

2、元素周期表

绘制元素周期表，标出周期数，族数，填入前36号元素，主族，0族元素（元素符号，名称都写）；把周期表按金属非金属分区，按最后填入电子的能级符号分区，标出满足对角线规则的三对元素。（注意，对角线规则并不是定理，而是经验规律，适用范围不可拓展，可适用于用已学过的镁、铝、硅推导锂、铍、硼的性质）

元素周期系的形成是由于______________________________，由于核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循_______________，元素周期系的周期不是单调的。

第一张元素周期表是________的___________以_______________为标准绘制的。

回答选三P15 第5、6题

分析元素在周期表中的位置和原子结构之间的关系：主族元素_______________；副族元素_______________；Ⅷ族元素____________；0族元素____________。

3、元素周期律、元素的性质

元素周期律____________________________________________________________。

写出下列性质的定义、递变规律、比较方法

原子半径_____________________________________________________________（P5）

离子半径_______________________________________________________________ 电离能___________________________________

注意：1、第二、第五主族元素第一电离能的反常；

2、电离能的大小可以反应粒子的结构，电离能越小则该结构越不稳定；

3、电离能突变处就是原子结构分层处，而非半充满等相对稳定处

4、注意比较的是第几电离能，具体分析该结构

电负性____________________________________ 注意：1、美国化学家鮑林先提出电负性概念

2、电负性是一个相对值，以____________为标准

3、电负性为1.8可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的标准。

4、电负性差值1.7可以用来判断离子键、共价键

5、电负性大小可用来标化合价的正负

6、可以用来推导元素的非金属性

金属性____________________________________________________________ 比较方法：

单质和氧或者其他氧化剂的反应条件，以及产物（Li2O、Na2O2）

单质和水、酸反应的剧烈程度、难易条件

元素对应离子或含该离子化合物的氧化性（Fe2+、Cu2+氧化性，铁对应的离子是二价非三价）

元素最高价碱的碱性强弱（而非溶解性强弱）

元素对应强酸盐的酸性强弱

金属活动性顺序表可做一定参考

非金属性____________________________________________________________ 比较方法：

单质的氧化性（可以通过方程式体现，注意不绝对，比如氮气）

元素对应最简单阴离子的还原性

单质和氢气反应的条件或者剧烈程度

元素对应最简单氢化物的稳定性（即受热分解温度，或者是否容易分解，而非熔沸点）

元素对应最高价含氧酸的酸性强弱（注意最高价，且验证时注意防挥发性酸的干扰HCL、HNO3、有机酸、CO2、SO2）

元素对应最高价含氧酸强碱盐的碱性

列出碱金属的化学物理性质，列出递变处和相似处和不同处（注意递变规律中的反常）

列出卤素单质的化学物理性质，列出递变处、相似处和不同处

在周期表中________________ 可以找到半导体材料，如_________，半导体器件的研

制正是开始于_______。农药由含______的有机物发展成为含____的有机物，通常制造农药所含的元素在__________。在_________中寻找催化剂、耐高温和耐腐蚀的合金材料。

常考短周期元素及前20号元素的性质

最高价氧化物对应水化物是强酸________________ 短周期元素之间的置换反应________________________________________________ _________________________________________________________________________ 同族之间的置换反应_______________________________________________ ________________________________________________________________ 常用作还原剂的单质________________________________ 常用作氧化剂的单质________________________________ 形成化合物种类最多的元素________________ 形成的盐和H+反应可以生成气体的_____________、可以生成沉淀的___________既有气体又有沉淀的________________