复习题优质课一等奖教案

晶体结构及性质

1.下列式子为分子式的是(

D

) A．NH4Cl

B．Cu C．SiO2

D．I2

2.下列叙述正确的是(

A

) A．离子晶体都是化合物

B．原子晶体都是单质

C．分子晶体在常温下不可能为固态

D．金属在常温下都以晶体形式存在

3.金属能导电的原因是(

B

) A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱

B．金属晶体中自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

C．金属晶体中金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

D．金属晶体中在外加电场作用下可失去电子

4.下列有关晶胞的说法中，不正确的是(

C

) ．A．晶胞是描述晶体结构的基本单元

B．整块晶体中，相邻晶胞之间没有任何间隙

C．整块晶体中，所有晶胞都是平行排列，但取向可以不相同

D．整块晶体中，所有晶胞的形状及其内部的粒子种类、个数及几何排列是完全相同的

5.下列物质中既有配位键，又有共价键的离子晶体是(

A

) A．NH4NO3

B．SiO2

C．K2O2

D．CCl4

6.在下列晶体中，一定存在共价键的是(

C

) A．离子晶体

B．分子晶体

C．原子晶体

D．金属晶体

7.下列关于晶体的说法中，不正确的是(

B

) ．①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点

④在水中，冰醋酸的溶解度比碘的溶解度大

⑤MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者粒子所带的电荷多，粒子半径小

⑥金属原子在二维平面里放置得到非密置层和密置层两种方式，配位数分别为4和6 A．①②

B．②③

C．④⑤

D．⑤⑥

8.下列晶体分类中正确的一组是(

C

)

A B 离子晶体

NaOH H2SO4

原子晶体

Ar 石墨

SiO2

D

Ba(OH)2

金刚石

玻璃

分子晶体

SO2

S C CH3COONa

9.下表所列有关晶体的说明，有错误的是(

C

) 选项

晶体名称

组成晶体的粒子名称

晶体内存在的作用力

A 碘化钾

阴、阳离子

离子键

B 干冰

分子

范德华力

10.如图所示，下列说法不正确的是(

D

) ．C 醋酸

分子

范德华力

D 镁

阳离子与自由电子

金属键

A．此种堆积方式为面心立方堆积

B．该种堆积方式每一层上为密置层

C．该种堆积方式可用符号“ABCABCABC……”表示

D．金属Mg就属于此种堆积方式

11.如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是(

B

) ．

A．该化合物的化学式是Al2Cl6

B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电

C．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体

D．该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键

12.下列说法正确的是(

B

) A．分子晶体都具有分子密堆积的特征

B．分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高

C．分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定

13.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是(

D

) A．MgO和SiC

B．Fe和S C．CO2

和SiO2

D．碘和干冰升华

14.下列说法正确的是(

A

) A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

15.国际上至今发现具有巨磁电阻效应的20多种金属纳米多层膜中，其中三种是我国学者发现的，Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物(晶胞结构如右图)，有关说法正确的是(

C

)

A．锰价电子排布为3d4s

B．Bi是d区金属

C．该晶体的化学式为MnBi D．该合金堆积方式是简单立方

16.金属钾晶体为体心立方结构(如图所示)，则在单位晶胞中钾原子的个数是(

C

) 70

A．4

C．2

17. B．3 D．1

高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是(

D

) A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含14个K和13个O2

B．晶体中每个K周围有8个O2，每个O2周围有8个K

C．晶体中与每个K距离最近的K有8个

D．晶体中0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3∶1 18.已知Li—Mg，Al—Be，B—Si在周期表中处于对角线位置，处于对角线元素的单质及同类化合物性质相似，下列有关说法不正确的是(

) ．＋＋＋－－＋＋－

A．钠晶体是通过钠离子和自由电子间强烈的相互作用聚集而成的

B．氯离子与紧邻的钠离子可构成以氯离子为中心的正八面体

C．该金属氧化物可能显两性

D．从其中一个三角形剖面知，该金原子族由30个原子构成

19.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是(

B

) ．

A．在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体

B．该气态团簇分子的分子式为EF或FE C．在CO2

晶体中，一个CO2

分子周围有12个CO2

分子紧邻

D．在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向

20.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(

B

) A．sp1，范德华力

C．sp2，氢键

B．sp2，范德华力

D．sp3，氢键

＋－21.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是(

C

) ．A．NH5中既有离子键又有共价键

B．NH5的熔、沸点高于NH3

C．1 mol NH5中含有5 mol N—H键

D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体

22.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是(

A

) A．NaCl晶体中只含有离子键，则

MgCl2晶体中也只含有离子键

B．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3

C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子

D．干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体

23.几种物质的熔点如下表：

物质

熔点/℃

Na2O NaCl AlF3

AlCl3

920 801 1291 190 BCl3

Al2O3

CO2

SiO2

－107 2073 －57 1723 据此作出的下列判断中错误的是(

B

) A．铝的化合物的晶体中，有的是离子晶体

B．表中物质里只有BCl3和CO2的晶体是分子晶体

C．同主族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体

D．不同主族元素的氧化物可能形成相同类型的晶体

24.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是(

C

) A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

B．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2 C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

25.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是(

D

) A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4

B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO C．Rb＞K＞Na＞Li D．石墨＞金刚石＞SiO2＞钠

26.下列有关说法正确的是(

A

) A．物质熔、沸点的高低顺序是：晶体硅>氯化钠>冰>氖气

B．微粒半径由大到小的顺序是：H>Li>H

C．金刚石的硬度、熔点、沸点都低于晶体硅

D．CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构

27.下列熔、沸点高低的比较不正确的是(

B

) ．A．金刚石＞碳化硅＞晶体硅

B．HF＜HCl＜HBr＜HI C．纯铁＞生铁

D．MgO＞MgCl2

28.(12分)有X、Y、Z、W四种晶体，分别由C、H、Cl 、Na四种元素中的一种或几种组成，对这四种晶体进行实验，结果如表所示：

X Y 熔点/℃

811 3500 硬度

较大

很大

很小

很软

水溶性

易溶

不溶

易溶

浮在水面上，与水反应并放出气体

导电性

水溶液(或熔融态)导电

不导电

液态不导电

液态和固体都导电

水溶液与AgNO3反应

白色沉淀

不反应

白色沉淀

沉淀和气体

＋＋－Z －114.2 W 97.81 (1)晶体的化学式分别为：A__________，B__________，C________，D________。

(2)晶体的类型分别为：A__________，B____________，C________，D________。

(3)晶体中粒子间的作用分别为：A______________，B________，C________，D________。

答案：(1)NaCl

C

HCl

Na

(2)离子晶体

原子晶体

分子晶体

金属晶体

(3)离子键

共价键

分子间作用力

金属键

29.(10分)如图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2最近且等距离的F的个数为________。

(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中硼原子个数与极性键个数比为________。

(3)由图Ⅲ所示的铜原子的堆积模型可知，未标号的铜原子形成晶体后其周围最紧邻的铜原子数为________，金属铜具有很好的延展性、导电传热性，解释此性质所用的最简单理论是________________________。

(4)三种晶体中熔点最低的是________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为________________________________________________________________________。

答案：(1)8

(2)O

1∶6

(3)12

电子气理论

(4)H3BO3

分子间作用力(氢键及范德华力) 30.(8分)单质硼有无定形和晶体两种，参考下表中的数据回答：

＋－

沸点/K 硬度

金刚石

晶体硅

晶体硼

1683 2628 7.0 2573 2823 9.5 5100 10 熔点/K ＜3823 (1)晶体硼的类型属于________晶体，理由是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)已知晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的晶体(如图)，其中含有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个硼原子。通过观察图形及推算，得出此基本结构单元由________个硼原子组成，其中B—B键的键角是__________________，共含有________个B—B键。

答案：(1)原子

晶体硼的熔点高，硬度大，并且熔、沸点和硬度均介于金刚石和晶体硅之间

(2)12

60°

30 31.(14 分)YX2、ZX2

、

W2X 、

W2X2都是短周期元素组成的化合物，

X与Y同周期，Y与Z同主族，W是原子半径最小的元素，Y元素原子最外层的p 轨道中的电子数等于次外层电子数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。试回答：

(1)X原子的电子排布式是________，Z元素在元素周期表中的位置为________。

(2)YX2分子的立体构型是________，W2X2是________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)YX2、ZX2、W2X三种晶体的熔点由高到低的顺序为__________(用化学式表示)，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)下图表示一些晶体的结构(或晶胞)，其中代表YX2晶体的是________，该晶体的晶胞中平均含有________个原子；图C和图D所表示的晶体是Y元素组成的两种同素异形体，其中代表能导电晶体的是________。

(5)如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是________。

A．γ­Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

B．α­Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

C．将铁加热到1500 ℃后分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

答案：(1)1s22s22p4

第三周期第ⅣA族

(2)直线形

极性

(3)SiO2

＞H2O ＞CO2

SiO2是原子晶体，H2O和CO2是分子晶体，而且H2O分子之间存在氢键

(4)B

12

D

(5)B

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