复习题优质教案设计

晶体结构与性质复习课教学设计

【教学任务及目标】

(1)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。

(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别。

【与习题相关的知识】

一、原子结构与元素的性质

1．基态原子的核外电子排布

(1)排布规律

(2)表示形式

①电子排布式：

226261用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数。如K：1s2s2p3s3p4s或1[Ar]4s。

②电子排布图：

每个小方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子， 2．电离能

2.(1)同周期元素随着原子序数的递增，原子的第一电离能逐渐增大；但ⅡA族元素的第一电离能大于ⅢA族元素的第一电离能，ⅤA族元素的第一电离能大于ⅥA族元素的第一电离能。同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小。

(2)如果某主族元素的In＋1远大于In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素I2远大于I1，所以钠元素的化合价为＋1。而过渡元素的价电子数较多，且各级电离能之间相差不大，所以常表现多种化合价，如锰元素有＋2价～＋7价。

3．电负性

二、分子结构与性质

1．共价键

(1)性质：共价键具有饱和性和方向性。

(2)分类：

(3)键参数

键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。键能越大，共价键越牢固；

键长：形成共价键的两原子之间的核间距。键长越短，共价键越牢固；

键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。

2．分子的立体结构

(1)价层电子对互斥理论

几种分子或离子的立体构型

分子或

离子

CO2

SO2

H2O BF3

CH4

NH4

NH3

SO3

2－＋中心原子的

孤电子对数

0 1 2 0 0 0 1 1 分子或离子的

价层电子对数

2 3 4 3 4 4 4 4 1 分子或离子的

立体构型名称

直线形

V形

V形

平面三角形

正四面体形

正四面体形

三角锥形

三角锥形

(2)杂化轨道理论

常见杂化轨道类型与分子构型规律

杂化轨道类型 sp sp sp

3 2参加杂化的原子轨道 一个s轨道，一个p轨道 一个s轨道，二个p轨道 一个s轨道，三个p轨道

分子构型 直线形 平面三角形 正四面体 具体情况不同 示例 CO2、BeCl2、HgCl2 BF3、BCl3、CH2O CH4、CCl4、NH NH3(三角锥形)、H2S、H2O(V形) 空间构型 直线形 直线形 直线形 V形 V形 (3)键的极性和分子极性的关系： 类型 X2 XY XY2(X2Y)

XY3

XY4

实例 H2、N2 HCl、NO CO2、CS2 SO2

H2O、H2S BF3 NH3 CH4CCl4 、′

两个键之间的夹角 --- ---- 180°

120°

105°

120°

107°

109°28键的极性 非极性键 极性键 分子的极性 非极性分子 极性分子 极性分子 极性分子 极性分子 形 极性键 非极性分子 极性键 极性键 极性键 非极性分子 平面三角形 极性键 三角锥极性键 非极性分子 正四面体形 【特别提醒】通常对于ABn型分子，若中心原子最外层电子全部参与成键，则为非极性分子；若中心原子最外层电子部分成键则为极性分子。

4．配合物理论 5．影响物质溶解度的因素 三、晶体结构与性质 1．晶体的基本类型与性质

离子晶体 组成晶体微粒 阴、阳离子 微粒间作用力 离子键

分子晶体 原子晶体 分子 原子 金属晶体 金属阳离子和自由电子 金属键 结

构

范德华力或氢共价键 键 分子晶体 2 离子晶体 原子晶体 金属晶体

物

熔、沸理 点 性

硬质 度

导电性 较高 低 很高 一般较高，少部分低 一般较大，少部分小 良导体 硬而脆 不良(熔融可导电) 小 不良 多数非金属单质及其氧化物、氢化物等

大 不良 金刚石、SiO2、晶体硅、SiC等 典型实例 离子化合物 金属单质 2．立方晶胞中粒子数目的计算

3．晶体熔、沸点高低的比较 (1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律： 原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。 金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等沸点很高，汞、铯等沸点很低。 (2)原子晶体： 原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅。 (3)离子晶体： 一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl。 (4)分子晶体： ①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常高。如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。 ②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4。 ③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO＞N2。 (5)金属晶体： 金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na＜Mg＜Al。

3