第二单元　研究物质的实验方法教学内容分析

专题一第二单元

溶液的配制及分析教案

课题

教学目标

1.

理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的简单计算

2.

掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算，一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算

教学重点

掌握有关物质的量浓度的简单计算，掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算

物质的量浓度

备课

陈大鹏

教学难点

物质的量浓度与溶质质量分数的换算

教学方法

教学过程

[引入]

展示两瓶浓度不同的硫酸铜溶液。

两瓶硫酸铜溶液的颜色为什么会不相同？因为浓度不同。

展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒、化验单等，引导学生关注上面浓度的表示方法。浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。

溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量

×100%

方便呢？

一、物质的量浓度：

。

符号为

，单位是

，计算公式：

。

想一想：1．1mol/L NaOH溶液的含义是什么？

2. 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？

3．将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？

练习：1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度___ _ ____mol/L

思考1：取多少10％的盐酸刚好有0.1mol的HCl？怎么表示溶液的浓度更

2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度___ ____mol/L 3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度___ _____mol/L 4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为____mol 5.（展示矿泉水商标）假设某矿泉水中K含量为27.3mg/L,则该矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少mol/L？

思考2：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？

。

练习：1．0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为

，K+的物质的量浓度为

，含有SO42-的物质的量为

，SO42-的物质的量浓度为

。

2．0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3离子的物质的量浓度是___

________，＋+SO42的物质的量浓度是________________。

－思考3：已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 g/ml，求其物质的量浓度。

二、溶质质量分数为w，密度为ρ g/ml,摩尔质量为M的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式 : 练习：1.市售浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm。计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度。

2. 现需配制质量分数为36.5%、密度为1.15 g/cm的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为多少？若用240ml水配制，则应溶解HCl气体多少升（标准状况）？

3.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL,则氨水的物质的量浓度是多少？

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思考4：溶液在加水稀释过程中，哪些量不变，哪些量变化？计算依据是什么？

稀释定律：

练习1．配制360 mL 1.0 mol ·L1 H2SO4溶液，需要18 mol ·L1 H2SO4－－溶液的体积是

。

2．在50 g 含HCl的质量分数为30%的盐酸中加入250 g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为

。

思考5：不同浓度溶液的混合，哪些量不变，哪些量变化？计算依据是什么？

练习1．0.5L 1mol·L的FeCl3溶液与0.3L 1mol·L的KCl溶液相混合，试计算混合溶液中Cl的物质的量浓度？(混合后的体积变化忽略不计)

板书设计

教学反思

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