归纳与整理优秀公开课教案

第二节 离子反应 第1课时 本节教材分析 三维目标 1．知识与技能 （1）了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离

（2）通过实验事实认识离子反应及其发生的条件

（3）了解离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写方法 2．过程与方法 学习运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、迁移等方法对信息进行加工升华。 3．情感态度与价值观 （1）通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；

（2）培养学生严谨求实、用于探索的科学态度；

（3）对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。

教学重点 了解常见化学物质及其变化的分类方法。

教学难点

胶体

教学建议 本节课的教学中，一要联系并深化初中所学知识，让学生在了解电解质概念的基础上，重点讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐的本质；二要注意把握内容的深广度，例如电解质的概念不要拓展到强电解质与非电解质，仅仅让学生了解化合物分为电解质和非电解质这一阶段；三要引导学生从微观角度理解离子反应的本质，让学生结合实验现象，分析离子反应前后溶液中离子浓度的变化，从而认清离子反应的本质。 教学过程： 许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐，因此我们有必要对酸、碱、盐在水溶液里的反应的特点和规律进行研究。 [实验与探究] 如果提供下列物品：直流电源、导线、烧杯、电灯泡、开关，你能设计实验

来验证下表中物质的导电性吗？将实验结果填写在下表中：

物 质

铜 片

石 墨

氯固

化

钠体

氯溶

化

钠液

无酒 水精

蔗固 糖体

蔗溶 糖液

氢钾

氧固

化体

氢钾

氧溶

化液

硫溶 酸液

类

别 能

导

否

电 [思考与交流] 1．上述哪些物质是电解质？ 2．电解质在什么情况下导电？为什么能导电？ [归纳与整理] 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质和非电解质 在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质

在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质 2、酸、碱、盐是电解质 [思考与交流] 铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？ SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？ [归纳与整理] ①电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 ②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电

③能导电的物质不一定是电解质

④酸、碱、盐和部分金属氧化物是电解质

⑤非金属氧化物、大部分有机物为非电解质 [思考与交流] 以NaCl溶液为例说明为什么有些电解质溶液能导电？ [归纳与整理] 3、电离：电解质离解成自由移动的离子的过程 4、电离方程式的书写 [实践与探究] 用电离方程式表示下列物质的电离 HCl HNO3 H2SO4 NaOH Ba(OH)2 NaCl KNO3 MgCl2

[思考与交流] 1．根据HCl、HNO3、H2SO4的电离，我们对酸的本质有什么新的认识？ 2．能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？ [归纳与整理] 5、酸、碱、盐 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸

电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱 电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐 [思考与交流] 1．NaHSO4溶液能电离出H+和Na+，NaHSO4属于酸吗？ 2．怎样认识水溶液中的氢离子？怎么表示？ [回顾与总结] 本节课我们主要探讨了电解质和非电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。