归纳与整理优秀教学设计

江苏省兴化中学

第二章 化学反应与能量

总复习

授课人：李敏

【教学目标】

1．了解化学反应中能量变化的原因，知道常见的放热反应、吸热反应

2．重温原电池的工作原理、影响化学反应速率的因素、可逆反应等重要知识点

3．学会应用控制化学反应速率的方法

【教学重、难点】

重点：常见吸、放热反应；原电池的工作原理；影响化学反应速率因素

难点：原电池的工作原理、化学平衡三段式计算

【教学过程】

复习提纲：本章知识体系构建

1.

化学能与热能

2.

化学能与电能

3.

化学反应速率与限度

知识点一

化学能与热能

提问：

1.化学反应中为什么会有能量的变化？从化学键的角度？从能量角度？

2.常见的吸热反应有哪些？放热反应有哪些？（★★★需识记）

课堂练习：

1.下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是

A

。

A.碳酸钙受热分解

B.乙醇燃烧

C.钠与水

D.氧化钙溶于水

2.下列变化中属于吸热反应的是

②④

。

①液态水汽化

②将胆矾加热变为白色粉末

③苛性钠固体溶于水

④水的分解反应

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

⑥干冰升华

3.化学反应A2+B2====2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是(

C

)。

A.该反应是吸热反应

B.1 mol A—A键和1 mol B—B键断裂能放出xkJ的能量

C.2 mol A—B键断裂需要吸收ykJ 的能量

D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

江苏省兴化中学

易错提醒：强调吸热（放热）过程与吸热（放热）反应的区别

知识点二

化学能与电能

提问：

1．

原电池的定义？构成条件？工作原理（以Cu-Zn-稀H2SO4为例）？

2．

原电池正负极有哪些判断方法？（★★★★★很重要）

3．

原电池的应用有哪些？

思考总结（学生）

课堂练习：

1.下列装置可以构成原电池的是 ③⑤⑦

2.某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示:该电池工作时，下列说法正确的是（

B

）

A．锌片作正极

B．碳棒上有气泡产生

C．可将电能转化为化学能

D．电子由碳棒经导线流向锌片

3.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由强到弱排列为（

A

）

A. A>C>D>B

B. A>C>B>D

C. B>D>C>A

D. A>B>C>D

4.根据2Fe3+ +Cu====2Fe2+ + Cu2+设计原电池

知识点三

化学反应速率与限度

提问：

1.化学反应速率的定义？计算公式？影响因素？

2.可逆反应的特征？化学平衡？化学平衡有哪些特征？

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展示PPT: 化学反应速率注意事项

思考总结（学生）

课堂练习：

1.在2A+B====3C+4D反应中(注：反应物生成物均为气体）,表示该反应速率最快的是(

B ) A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1

B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1

D.v(D)=1 mol·L-1·s-1

2.实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是（

A

）

A.向稀硫酸中加水

B.向稀硫酸中加少许CuSO4溶液

C.用锌粉代替锌粒

D.升高反应温度

3.在1L恒容的密闭容器中，可逆反应3H2(g)+N2(g)

2NH3(g)达到平衡的标志是（

B

）

A.各组分浓度比值为3：1：2

B.一个N≡N键断裂的同时，3个H-H键生成

C.其他条件不变时，混合气体的密度不再改变

D.v正（N2）= 2v逆（NH3)

讲述：对“浓度保持不变”的理解误区：(1)“浓度保持不变”不是“浓度相等”。

(2)“浓度保持不变”不是“等于化学计量数之比”

4.某温度下,在2 L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时,物质的量随时间变化的关系曲线如右图所示:请完成下列问题：

a.据图示数据，写出该反应方程式 b.5min时间内，Y物质的反应速率 c.达到化学平衡时，X的转化率

d.平衡时，Z的体积分数

讲述：注意反应方程式中用可逆符号，平衡“三段式”的应用

课堂小结：（学生）自主整理

教学反思与评价：

本章节内容相对易学，好考。第一，学生已具备了一定的知识基础，比如能量守恒，转化，氧化还原等知识点。第二，相关知识点要求不是很高，对于一些难点如原电池的应用，比较容易掌握。至于化学平衡的判断确实一个难点，基于学生高二分班的学情，这部分内容也做了相应的简化。在复习本章内容时，我主要采取提问式复习模式，同时以课堂练习相辅助加深学生对知识点的记忆和应用，另外还帮助学生掌握学习化学的一些方法，如归纳、总结等。