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《晶体结构与性质》章末复习题

新疆和田地区第二中学化学教研组长----朱绿球

一、选择题（每题只有一个正确选项符合题意）

1．对于面心立方晶胞(如图所示)的描述错误的是( )

A．面心立方晶胞是所在晶体内最小的平行六面体

B．面心立方晶胞的每个顶点上和每个面的中心上都各有一个原子

C．平均每个面心立方晶胞中有14个原子

D．平均每个面心立方晶胞中有4个原子

2．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是( )

A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE 3.Al2O3在一定条件下可转化为硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，氮化铝的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 ( )

A．氮化铝属于离子晶体

B．氮化铝可用于制造切割金属的刀具

C．一个氮化铝晶胞中含有9个Al原子

D．氮化铝晶体中Al的配位数为2 4．已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的，关于该化合物的以下叙述中正确的是 ( )

1

A．1 mol该化合物中有2 mol Y

B．1 mol该化合物中有6 mol O

C．1 mol该化合物中有2 mol Ba

D．该化合物的化学式是YBa2Cu3O6

5．科学家曾合成了一系列具有独特化学特性的(AlH3)n氢铝化合物。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150 ℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是( )

A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

D．Al2H6中含有离子键和极性共价键

6．“可燃冰”是一种新能源，其主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH2O)埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种可燃冰的晶体类型是 ( )

A．离子晶体

B．分子晶体

C．原子晶体 D．金属晶体

7．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是( ) Na2O

920 ℃

Na

97.8 ℃

AlF3

1 291 ℃

AlCl3

190 ℃

Al2O3

2 073 ℃

BCl3

CO2

SiO2

1 723 ℃

－℃

－℃

A. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

B．在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

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8.下列有关晶体的说法中一定正确的是 ( )

①原子晶体中只存在非极性共价键

②稀有气体形成的晶体属于原子晶体

③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂

④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积

⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键

⑦金属晶体和离子晶体都能导电

⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体

A．①③⑦ B．只有⑥

C．②④⑤⑦ D．⑤⑥⑧

9．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是 ( )

①金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅

②CCI4＞CBr4＞CCl4＞CH4

③MgO＞H2O＞O2＞N2

④金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

10. 二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。除石英外，SiO2还有磷石英和方石英等多种变体。方石英结构和金刚石相似，其结构单元如图。下列有关说法正确的是 ( )

A．方石英晶体中存在着SiO4结构单元

B．1 mol Si形成2 mol Si—O键

C．图示结构单元中实际占有18个硅原子

D．方石英晶体中，Si—O键之间的夹角为90°

3

二、非选择题(本题包括3道小题)

11．根据下面图示回答问题：

(1)A图是某离子化合物的晶胞，阳离子位于中间，阴离子位于8个顶点，该化合物中阳、阴离子的个数比是________。

(2)B图表示构成NaCl晶体的一个晶胞，通过想象与推理，可确定一个NaCl晶胞中含Na＋和Cl－的个数分别为________、________。

(3)若Ca、Ti、O形成的某钙钛矿型晶体结构如C图，其化学式为________。

(4)石墨晶体结构如D图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每

一个正六边形所占有的碳原子数为________，C—C键数为________。

(5)原子晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，如E图。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。试观察该图，推断这个基本结构单元所含硼原子个数、键角、B—B键的个数依次为________、________、_______。

12．下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

4

(1)图1所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________，图3中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为________；

(2)图2所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是________。H3BO3

晶体中B原子个数与极性键个数比为________；

(3)金属铜具有很好的延展性、导电传热性，对此现象最简单的解释是用

“________”理论；

(4)三种晶体中熔点最低的是________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之

间的相互作用力为________。

13. (1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态原子Ti有________种能量不同的电子，基态Ti3＋的未成对电子有________个。

②LiBH4由Li＋和BH4--构成，BH4--的立体构型是________，LiBH4中不存在的作用力有________(填字母)。

a．离子键 b．共价键

c．金属键 d．配位键

③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为________。

(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径Li＋________H－(填“>”、“＝”或“<”)。

5

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

I1

738 I2

I3

I4

I5

1 451 7 733 10 540 13 630 I/kJ·mol－1

M是________(填元素符号)。

③MH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度a g·cm－3，则该晶胞的体积为________cm3用a、NA表示(NA为阿伏加德罗常数的值)]。

(3)氨硼烷(NH3BH3)与镧镍合金(LaNix)都是优良的储氢材料。

①H3BNH3的等电子体的化学式为________。

②镧镍合金的晶胞结构示意图如下图所示(只有1个原子位于晶胞内

部)，则x＝______。氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶

体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石。则在下列各项中，

立方氮化硼晶体不可用作_______________(填字母)。

a．耐磨材料 b．切削工具

c．导电材料 d．钻探钻头

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本课小结：

1、各类晶体中的最小微粒

晶

体 2、

各类晶体微粒间的相互作用

结

构 3与

性 4质 5

6

、

各类晶体的物理共性

、各类晶体的判定方法

、

晶体熔沸点及硬度大小的判定方法、

各类晶体的空间构型

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