第一单元 化学反应速率设计意图

《化学反应速率》教学设计

鹿泉区第二中学马爱敏

一、教学构思过程

在当今的教学中，越来越重视学生在学习中的作用，让学生通过解决问题来学习，通过高水平的思维来学习。本节课过程设计的思路是：教师因地制宜为学生提供必须的试剂、药品，鼓励学生自主完成探究任务。在学生进行探究活动时，始终贯穿一条主线：提出问题----实验探究-----分析原因-----得出结论。通过活动探究与讨论，重点认识物质本身的性质、浓度、温度、催化剂、接触面的大小等对反应速率的影响。

二、教材分析

教材的特点是强调实验对学生获取化学知识的重要作用。本节课重点是引导学生通过实验自行得出化学反应速率的定义，在感性认识反应速率的基础上，再通过实验探究影响化学反应速率的因素，其中主要采用对照实验的方法来了解影响化学反应速率的因素。

学生认识反应物的性质和外界因素对反应速率的影响，是通过实验和生活体验感性地把握的。对影响化学反应速率的因素的实验过程中所显示的诸多现象，只着眼于得出简单、明确的解释，而不要求用活化分子、有效碰撞一类的概念去理解。

三．教学目标

1、知识目标：

（1）了解影响化学反应速率的定义；

（2）了解常用的比较反应快慢的简便方法；

（3）通过实验了解影响化学反应速率的因素。

2、过程与方法目标：通过探究活动，培养学生观察能力、记录实验现象的能力，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的方法。使学生养成动脑、动手的好习惯。利用学生实验（或学生演示实验）使学生建立起对影响化学反应速率因素的感性认识；通过对化学实验现象的分析来提升学生对影响化学反应速率因素的认识；在分析化学反应速率影响因素的过程中，要对学生进行科学方法的教育，学习如何提出问题、收集事实、处理事实、分析事实得出结论、应用结论解决新问题。

3、情感态度与价值观目标：通过学习过程，使学生初步学会从化学视角去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。也使学生亲身体验探究的喜悦，从而培养学生实事求是的科学态度和积极探索的科学精神以及学习化学的兴趣。

四、教学重点及难点

1、教学重点：化学反应速率的概念，表达式和有关计算，影响化学反应速率的因素

；

2、教学难点：影响化学反应速率的因素。

五、教学用品

实验药品：0.5mol/L盐酸、4%双氧水、12%双氧水、0.2mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、镁条、铁片

实验仪器：药匙、试管、试管夹、铁架台（含铁圈）、酒精灯、烧杯、试管

六、教学过程

[引入]：炸药爆炸的过程视频、桂林岩溶洞的风光图片

[学生思考]：化学反应是有快慢之分的。

[教师设疑]：“如何衡量化学反应进行的快慢？”

[教师提示]：“物理学上，我们用什么来描述物体运动的快慢？概念怎么讲? 其公式呢？”

[学生齐声回答]：“物理学上，我们用速率来描述物体运动的快慢；它表示物体在单位时间内通过的位移；其公式为v=⊿s/⊿t。”

[提出问题]我们用 来描述化学反应的快慢。

[学生回答]：化学反应速率

[学生活动]：通过网页自主学习有关化学反应速率知识

[过渡]：如何利用化学反应快慢来造福我们人类？

[引导]：我们可以借助哪些实验现象直观的比较反应速率的快慢？

[演示]：观察与思考实验，引导学生通过现象得出结论

[学生实验探究1]：取两支大试管，各加入5ml 12%的过氧化氢溶液（即双氧水），将其中一支试管用酒精灯加热，观察并比较两支试管中发生的变化。

[学生实验探究2]：取两支大试管，各加入5ml4%的过氧化氢溶液，用药匙向其中一支试管内加入少量二氧化锰粉末，观察发生的变化。

[学生实验探究3]：取两支试管，分别加入5ml4%、 5ml12%的过氧化氢溶液，再各加入几滴0.2mol·L-1氯化铁溶液，观察气泡生成的快慢。

[提问]：实验结束通过提问，由学生通过实验现象得出结论

[学生思考]：改变压强和固体表面积对化学反应速率的影响并得出结论。

附：在线测试题目

1、已知反应A+3B=2C+D在某一段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速率为1mol / (L·min)，则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为 A. 0.5mol / (L·min) B. 1mol / (L·min) C. 2mol / (L·min) D. 3mol / (L·min) 2、在mA+nB=pC的反应中，m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加a mol·L-1，B每分钟减少1.5amol·L-1，A每分钟减少0.5amol·L-1，则m:n:p为

[讨论]：学生点击进入讨论题，并通过网页进行回答

[学生完成]：在线测试反馈学习情况

[教师]：布置作业

[板书]：一、化学反应速率

1、含义：用来衡量化学反应进行快慢的物理量。

2、定义：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加来表示。

3、数学表达式为：

4、单位：mol/(L•min)或mol/(L•s) 5、有关化学反应速率的计算

二、影响化学反应速率的因素：

（一）决定反应速率的主要因素（内因）：反应物本身的性质

（二）外界条件对化学反应速率的影响：

1、其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大；

2、其他条件相同时，催化剂改变化学反应速率（一般加快）；

3、其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大；

4、对于有气体参加的反应，当其他条件不变，增大压强，反应速率增大；

5、其它因素：反应物接触面积的大小、固体反应物颗粒大小等因素对反应速率也有影响

A．2:3:2 B．2:2:3 C．1:3:2 D．3:1:2 3、决定化学反应速率的主要因素是

A．反应物的浓度 B.反应温度 C.催化剂 D.反应物的性质

4、对10mL 1mol/L盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + CO2+ H2O,下列措施能使化学反应速率提高的是

A、加入一定量的CaCl2

B、加入5mL 1.5mol/L盐酸

C、加入15mL 0.5mol/L盐酸

D、加入5mL H2O

5、化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是（ ）

A.选用适宜的催化剂 B.采用高压

C.采用高温 .增大反应物的浓度

答案：CCDBA

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