第二单元 化学反应的方向和限度教学活动设计方案

教学设计：化学反应的限度

[教材分析] １、本节教材在化学必修课程的基础上从化学反应限度的定量描述和外界条件对化学平衡的影响这两个方面对化学平衡的有关问题进行深入的探讨。

２、本节教材紧紧抓住平衡常数概念，将平衡常数作为讨论有关问题的总线索，依据平衡常数来分析平衡移动，并将平衡转化率作为定量描述平衡状态的补充。对于平衡移动问题的讨论，在建立起浓度商Q概念的基础上，提出普遍适用的Q与K的比较判断；同时，也介绍了适于密闭体系的平衡移动的定性判据。

[学情分析] 学生在以前的学习中，已经知道可逆反应进行到一定程度后即达到化学平衡状态，但不知道如何定量描述化学反应进行的限度；知道温度、浓度、压强等反应条件的改变将使化学平衡状态发生移动，但不知道条件改变时化学平衡将如何移动。

[教学目标] 1、知识与技能：通过实验探究温度、浓度、压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。

2、过程与方法：通过探究活动，形成实验探究的能力。

3、情感、态度与价值观：通过学习,认识化学科学对个人和社会发展的贡

献。

[教学重难点] 温度、浓度、压强对化学平衡的影响

[教学策略] 小组合作、实验探究、交流研讨、分析归纳等

[设计思路] 创设一种类似科学研究的情境，运用类似科学研究的办法——实验探究法，使学生主动发现问题、合作探究、协同解决问题，获得知识、技能、情感、态度的发展，促进学生创新意识、创新能力的提高。

[教学流程]

教师引导

教学环节

学生活动

引起兴趣

设问质疑

感知问题

- 1 -

确定主题

呈现目标

提取信息

组织指导

实验探究

实践体验

启发引导

得出结论

分析总结

知识建构、回顾反思、内化迁移

[教学准备] 1、

学生：探究方案设计交老师评价和分组等

2、

教师：准备学生分组探究实验所涉及的仪器和药品；课件等。

[课堂教学设计] 主题

复

习

回

顾

学习内容

1、什么是化学平衡状态？

在 下 反应进行到一定程度时，反应物和生成物的 不再随时间的延长而变化， 和

____________相等的状态。

2.下列关于平衡常数的说法中正确的是（

）

A、在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，

生成物浓度用平衡浓度

B、在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

C、平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关

D、从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度

3.化学平衡状态具有哪些特征？（用五个字概括）

规律总结

整理：

- 2 -

主题一

温度对化学平衡的影响

【活动·探究】归纳1：

2NO2(g) N2O4(g) △H=－57.2kJ·mol-1

红棕色 无色

实验记录实验结论序实验内容(平衡移动

号温度变化混合气体颜色c(NO2)方向)

将充有NO2的烧1

瓶放入冷水中将充有NO2的烧

2瓶放入热水中

温度对平衡影响的原因分析：

温度对平衡影响的规律：（分析表格）

改变移动 可逆反应原平衡状态新平衡状态条件方向归纳2：

-1

[N2] =20mol·L-1[N]= 19.5 mol·L2N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

-1[H2] =40mol·L-1[H2] =38.5 mol·L降温 △H<0[NH3] =10mol·L-1[NH3] =11 mol·L-1

[HI] =1.20mol·L-1[HI] =0.80mol·L-12HI(g) H2(g)+I2(g)

-1[H2] =0.20mol·L[H2] =0.40mol·L-1 △H>0[I2] =0.20mol·L-1升温[I2] =0.40mol·L-1

规律：

【迁移应用】：

1.在一定体积的密闭容器中，反应

CO2(g) + H2(g)

CO(g) + H2O(g) 的化学平衡常数和

温度的关系如下表：

70080083010001200t/℃【思考】

如果K0.60.91.01.72.6

温度不变，平回答下列问题：

衡常数K不(1)该反应的化学平衡常数表达式K= 。

变，平衡能移(2)该反应升高温度，K值 (填“增大”或“减小”)，平衡移动吗？

动的方向 (“正向”或“逆向”)移动，正反应为 反

应(填“吸热”或“放热”)。若能，改变哪些条件能使平衡移动？

:

主【活动.探究】

体已知FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为：

- 3 -

二 Fe+ nSCN

[Fe(SCN)n](n=1

~

6)

浓

阅读课本P48页，试设计实验，探究反应物的浓度对化学平衡的影响。度并填写下表：

对【思考】：

化实

实验现象

1.浓度

实验结论

学验

能够平

1

影响

衡化学的平衡影的原响

因是

2

什么？

2.浓度对平衡影响的适用范围是什么？

3.试总结出浓度对化学平衡的影响规律：

反应物或生成物浓度的改变

K与 Q大小关系

增加反应物浓度或减少生成物浓度

减少反应物浓度或增大生成物浓度

平衡移动方向

3+ -3-n

【迁移应用】：

1.一定温度下，在密闭容器中发生的反应：

2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)△H

＜0试填写下表：

条件改变

升温

降温

增大c(SO2)

鼓入过量的空气

及时分离SO3

平衡移动方向

SO2转化率的变化

归纳1：

归纳2：

归纳3：

思考：工业生产中采取哪些措施可以提高SO2的转化率，降低生产成本？

主题

1.压强的改变通常是通过改变反应容器的体积来实现的：减小容器体积，体系压强增大；增大容器体积，体系压强减小。

- 4 -

归纳1：

三

压强对

平衡

移动的影响

2.现定义气态产物系数之和减去气态反应物系数之和为该反应的气态

物质系数的改变量，以Δvg表示。

3.假设表中各反应已经达到化学平衡状态，若保持温度不变，将体积

压缩至原来的一半，分析Q与K的关系,判断化学平衡将如何移动？

K与Q改变压强的瞬平衡移

的关系

反应

Δvg

间各物质的浓动的方

度如何改变

向

1 N2O4(g)

2NO2(g) +1

N2(g)+3H2(g)

2

-2

归纳2：压强2NH3(g) 影响化学平衡

0

N2(g)+O2(g) 3

的原因。

2NO(g)

【迁移应用】：

归纳3：压强3.在密闭容器中进行如下反应：

对平衡影响的 CO2(g) + C(s)

2CO(g) △H＞0 适用范围

（1）表示出该反应的化学平衡常数：

（2）当反应已达平衡时，利用化学平衡常数进行讨论：

归纳4：试总①增加固体碳，平衡__________；

结压强对化学②保持温度不变，减小容器体积，平衡___________；

平衡的影响的③保持温度、容器体积不变，充入氮气，平衡__________；

规律

④保持容器体积不变，升高温度，平衡____________。

主平衡移动原理

题 四

【盘点收获】：通过对本节课的学习，你有哪些收获？

当堂检测【自主学习，重装出击】

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补充内容

错题订正

1．某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是 ( ) A．增大反应物浓度 B．减小反应容器的体积

C．增大生成物浓度 D．升高反应温度

2．已知化学反应2A(?)+B(g)

2C(?)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则 ( ) A．A是气体，C是固体 B．A、C均为气体

C．A、C均为固体 D．A是固体，C是气体

3.反应SO2(g) + NO2(g)

NO(g) + SO3(g)在一定条件下建立平衡，再加入一定量的O2，下列说法正确的是 （ ）

A．平衡左移 B．平衡右移

C．平衡不一定移动 D．平衡一会左移一会右移

4. 反应mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，测得平均反应速率vC=2vB，达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，则m，n，p，q数值正确的是 （ ）

A．2，6，3，5 B．3，1，2，2 C．3，1，2，1 D．1，3，2，2 5.

在一定条件下，x A＋y B

z C的反应达到平衡。

（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是 ；

（2）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向 移动；

（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_____________态物质。

（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是_____反应。（填“放热”或“吸热”

）

[教学反思]

１、本节以＂活动·探究＂作为重点，充分体现了新课程以学生为主体的理念；引导学生分组实验，根据实验现象，推测可能的结论，自行概括总结、培养学生探究能力与合作意识。由于课前学生探究活动方案准备充分，因此，探究活动顺利，课堂教学效果很好。

２、通过动手，观察实验现象，分析实验现象，让学生体验学为所用，把课堂还给学生，提高化学学习的兴趣。

３、加大力度挖掘新课程中高考热点和重点，认真体会学科指导意见与考纲的要求，经过自己反复琢磨，进行备课，在备课的过程中，我很注意化学反应限度与化学平衡状态的区别与联系，把难点分散，突出重点。另外，如果我们每天在备课的时候能多备一点学生的，多从学生的认知基础与学习兴趣出发，分析学情，充分学生这一主题，定能的大大提高学习效率。

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