第二单元 溶液的酸碱性课程导入及其完整教案

《溶液的酸碱性》

教学目标：

知识与技能：

1.弄清溶液酸碱性与C(H+) C(OH-)。

2.明确溶液酸碱性与pH的关系。

3.通过练习掌握pH的简单计算。

4了解常用测量溶液酸碱性的方法。

过程与方法：1.学生通过阅读课本的内容掌握PH的表示方法，培养学生的自学能力。

2.学生通过观察课文的柱状图，得C(H+)越大，酸性越强C(oH- )越大，碱性越强培养学生观察能力。

情感态度与价值观：本节从生活中化学引题，对我们所接触的物质，大致分为酸性、碱性、中性食物，从而引入本节的溶液的酸碱性，大大地激发了学生的学习热情。

教学重点难点：1.溶液酸碱性与pH的关系

2. pH的简单计算

教学过程：

[引入]

问题情境

健康人的体液(主要是血液)应呈微碱性(PH值约为7.3至7.5)，这样有利于机体对蛋白质等营养物质的吸收利用．按食物本身所含元素成分的多少，可分为碱性食物、酸性食物和中性食物。如各种蔬菜、水果、牛奶为碱性；而如肉类、大米、花生等，一般为酸性；某些提炼很纯的油脂、糖、淀粉等列为中性食物。

应多吃一些富含矿物质和维生素的碱性食品，如牛奶、黄瓜、香菇、海带、洋葱、萝卜等。不宜吃太多的肉类，因为它们都是偏酸性的。

[过渡]

很多电解质溶液都显一定酸碱性，这不仅仅与溶液中的溶质有关，而且与溶剂水的电离也有着密切的关系。今天我们来复习水的电离。

[温故知新]1.请写出水的电离方程式：________________________

2.水的离子积表达式：Kw=

在25℃时其值是_____________ 3. 25℃时纯水中C(H+)

C(oH- )

[板书]一、溶液的酸碱性与C(H+)和C(OH-)的关系

交流与讨论

教材P66 请大家填写表格思考水的电离平衡是如何移动的。（室温下）

[来源:gkstkgkstk]

平衡移动方向

C(H+)mol/L

C(OH-)mol/L

C(H+)与

C(OH-)比较

溶液的酸碱性

NaCl

NaOH

HCl

[来源:gkstkgkstk]

[来源:gkstkgkstk]

让学生观察图3-9 第1页

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根据上表回答下列问题：

1.溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)之间有什么关系？

2.溶液中性的本质是C(H+) ＝1×10-7

mol/L，还是C(H+)＝C(OH-)？

[小结]

25℃

酸性溶液：C(H+)

C(OH-)，C(H+)

1×10-7

中性溶液：C(H+)

C(OH-)，C(H+)

1×10-7

碱性溶液：C(H+)

C(OH-)，C(H+)

1×10-7 [过渡] 由于用氢离子浓度及氢氧根离子浓度来表示溶液的酸碱性有时数值非常小，使用很不方便。在实际应用中就引入PH，用PH大小来说明溶液的酸碱性。

阅读课本回答下列问题：

1.

为什么要引入PH 2.

溶液的是如何定义的PH？

3.

溶液的酸碱性与PH有何关系？

4.

任意C(H+)或C(OH-)浓度的溶液用表示溶液的酸碱性是否方便？

[板书]二、PH 1、

定义：PH=—lg C(H+) [练习] 求室温下0.01mol·L-1的NaOH溶液的PH值

问题解决：教材P67

页

溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系

溶液的酸碱性

C（H+）mol/L C(OH-) mol/L C(H+)与C(OH-)的比较

溶液1

1×10-5

来源:gkstkgkstk]pH

1×10-7

C(H+)

C(OH-) C(H+)

C(OH-) C(H+)

C(OH-)

溶液2 溶液3 [思考]

10 1、已知100℃时，纯水的离子积为1×10-12，那么此时纯水的PH等于几？

2、此时的水是酸性的吗？

3.100 ℃时，PH=7的溶液酸性、中性还是碱性？

溶液的pH值与酸碱性的关系

25℃

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•当c(H+)

>1mol/L或小于10-14

（c(OH-) >1mol/L）时，使用pH更不方便。所以用物质的量浓度表示更好. • pH一般表示1mol/L以下c(H)的浓度.

+

2.PH越小，酸性越强；PH越大，碱性越强

[板书]三、测定溶液酸碱性的常用方法

[强调]pH试纸使用方法：方法用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比并读数. [思考] 能否直接把pH试纸伸到待测液中？

是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？

如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定

A.一定有影响

B.偏大

C.偏小

D.不确定

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