归纳与整理名师教学设计2

第六章第二课时

教学目的2：

1. 了解化学反应速率的计算方法及其影响因素；

2. 化学反应平衡及反应条件的控制等简单知识。

教学课时：

2.5课时

知识体系

2 3. 化学反应速率（υ）

⑴

定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化

⑵

表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

⑶

计算公式：υ=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）

⑷

影响因素：

①

决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）

②

条件因素（外因）：反应所处的条件

浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子总数，从而加快化学反应速率。（注：固态物质和纯液态物质的浓度可视为常数。）

压强：对于气体而言，压缩气体体积，可以增大浓度，从而加快化学反应速率。（注：如果增大气体的压强时，不能改变反应气体的浓度，则不影响化学反应速率。）

温度：其他条件不变时，升高温度，能提高反应分子的能量，增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率。

催化剂：使用催化剂能等同的改变可逆反应的正逆化学反应速率。

其他条件：如固体反应物的表面积（颗粒大小）、光照、不同溶剂、超声波。

4. 衡量化学反应的程度——化学平衡

⑴

前提——密闭容器中的可逆反应

⑵

条件——一定条件的T、P、c ——影响化学平衡的因素

⑶

本质——V正=V逆≠0

⑷

特征表现——各组分的质量分数不变

达化学平衡标志

⑸

达到化学平衡的标志

①

从反应速率判断：V正=V逆

①正逆反应的描述

同一物质

反应物和生成物

消耗和生成

消耗或生成

同一物质

不同物质

②速率相等

速率的数值相等

速率的比值与化学计量数相等

②

从混合气体中气体的体积分数或物质的量浓度不变判断

③

从容器内压强、混合气体平均相对分子质量、混合气体的密度不变等判断，需与可逆反应中m+n和p+q是否相等，容器的体积是否可变，物质的状态等因素有关，应具体情况具体分析

途径

①可先加入反应物，从正向开始

②可先加入生成物，从逆向开始

③也可同时加入反应物和生成物，从正、逆向同时开始

影响因素

浓度：增加反应物浓度，平衡右移

压强：加压，平衡向气体体积减小方向移动

温度：升温，平衡向吸热方向移动

催化剂：（加快反应速率，但对平衡无影响）

判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据

例举反应

mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g) ①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定

混合物体系中

各成分的含量

②各物质的质量或各物质质量分数一定

③各气体的体积或体积分数一定

④总体积、总压力、总物质的量一定

①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆)

②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则V(正)=V(逆)

平衡

平衡

平衡

不一定平衡

平衡

平衡

不一定平衡

不一定平衡

平衡

不一定平衡

平衡

不一定平衡

平衡

不一定平衡

平衡

正、逆反应

速率的关系

③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)

④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆)

①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）

压强

混合气体平均相对分子质量Mr 温度

体系的密度

其他

[基础达标3]

②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）

①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时

②Mr一定时，但m+n=p+q时

任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）

密度一定

如体系颜色不再变化等

1. 某一反应物的浓度为1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为

A. 0.04

B. 0.04mol / L

C. 0.04mol / (L·S)

D. 0.8mol / (L·S) 2. 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是

A. 钢铁腐蚀

B. 食物腐败

C. 炼钢

D. 塑料老化

3. 在48ml0.1mol/LHNO3溶液中加入12ml0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈

A. 弱酸性

B. 强酸性

C. 强碱性

D. 中性

4. 可逆反应：2NO2(g)

2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2

②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

A．①④

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤

5. 在2L密闭容器中，在一定条件下发生A+3B降到0.6mol/L，则ν（C）为

A．0.04mol/(L.s) B．0.08mol/(L.s) 2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/LC．0.4mol/(L.s) D．0.8mol/(L.s)

6．在一定条件下，发生反应：2NO2N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是

A．正反应为放热反应

B．正反应为吸热反应

C．降温后NO2的浓度增大

D．降温后各物质的浓度不变

7．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是

A．

使用适当的催化剂不改变反应速率

B. 降低压强能提高反应速率

C. 高温度能提高反应速率

D. 改变压强对反应速率无影响

8. 下列说法不正确的是

A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化。

B. 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。

C. 可逆反应只是代表少数反应。

D. 化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。

9．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是

A．2NO＋O2

2NO2

B．N2O4

2NO2

C．Br2(g)＋H2

2HBr

D．6NO＋4NH3

5N2＋3H2O 10．铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是

A. 0.02 mol/(L•min) B. 1.8mol/(L•min) C. 1.2 mol/(L•min) D. 0.18 mol/(L•min) 11．100 mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的

A. 碳酸钠

B. 水

C. 硫酸钾溶液

D. 烧碱溶液

12．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是

①升高温度

②加入正催化剂

③增大反应物浓度

④将固体块状反应物磨成末⑤增大压强

A.①②③⑤

D．①②④⑤

C.①③④⑤

D.①②③④

181813．在反应2SO2+18O2

2SO3中，其中氧气用O标记上，其中含有O的物质有

A.SO2

B. SO2 O2 SO3

C. O2 SO3

D. SO2 SO3

14．通常A、B是五色溶液，产物AB是白色沉淀，则下列各条件下发生的反应：A+B＝AB，最先看到有白色沉淀生成的是

-1 A．常温下，20mL中含有A、B各0．003mol·L的溶液

-1

B．在标准状况下，100mL中含A、B各0．05mol·L的溶液

-l

C．常温下，0．1mol·L的A、B溶液各10mL相混合

D．在标准状况下，0．1mol·L-1的A、B溶液各lOmL相混合

16．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是

①

X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2

②

X、Y、Z的浓度不再发生变化

③

容器中的压强不再发生变化

④

单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A. ①②

B. ①④

C. ②③

D. ③④

17．在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L•s)，该反应需在什么温度下进行？

A．30℃

B．40℃

C．50℃

D．60℃

18．在m A + n B

p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为

A．2：3：2

B．2：3：3

C．1：3：2

D．3：1：2 19．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．v正（N2）＝v正（H2）

B．v正（N2）＝v逆（NH3）

C．2v正（H2）＝3v逆（NH3）

D．v正（N2）＝3v逆（H2）

20．空气中煅烧硫铁矿可以产生SO2和氧化铁。为了提高生产SO2的速度，下列措施可行的是

A．把块状矿石碾成粉末

B．增大O2压强，向炉内喷吹空气

C．添加氧化铁作催化剂

D．降低温度并降低SO2浓度

21．温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(x)为

A．v（O2）=0.01mol/（L•s）

B．v（NO）=0.08mol/（L•s）

D．v（NH3）=0.002mol/（L•s）

C．v（H2O）=0.003mol/（L•s）

参考答案：

1 C

12

2 C

13

3 D 14 C

4 A 16 C

5 A 17 C

6 A 7 B 19 C

8 C

20 AB

9 C

21 CD

10 C

11 BC

18 C