第一单元 化学反应中的热效应课时教学实录

《化学反应与能量的变化（第一课时）》导学案

【学习目标】

1．了解反应热、焓、焓变的概念。

2．掌握从两种角度判断放热反应、吸热反应的方法。

3．掌握从键能角度定量计算反应热的方法。

【开放探究】(小组讨论) 1．化学反应在物质发生变化的同时还伴随着哪些能量变化？（至少列举三类）

2．请列举常见的放热反应和吸热反应。

3．化学反应过程中为什么会有能量变化？

【解读教材:阅读第1、2段】(小组讨论) 一．焓变 反应热

1．反应热： 2．焓： 3．焓变： 符号： 单位： ∆H= 【解读教材:阅读第4、5段及图1-1】(小组讨论) 已知化学键的键能（KJ/mol）：

H-H : 436 H-Cl : 431 Cl-Cl : 243

能量

E

2molH +2molCl

吸收 679KJ

释放 862KJ

EE反应物

0

1molH2+1molCl2

2mol HCl

反应过程

放出 183KJ

生成物1molH2与1molCl2反应能量变化示意图

由图所知，放热反应：

E吸收 E释放 E反应物 E生成物

∆H= 【学以致用】（小组合作）

根据上述知识完成下列内容：

已知化学键的键能（KJ/mol）：

H-H : 436 H-I : 298.7 I-I : 152.7

能量

E

E

反应物

0

2molHI分解的能量变化示意图

由图所知，吸热反应：

反应过程

E吸收 E释放 E反应物 E生成物

∆H= 【结论】

①

反应类型

放热反应

吸热反应

应用

从物质总能量的角度

（宏观角度）

从键能的角度

（微观角度）

E反应物 E生成物

E反应物 E生成物

E吸收 E释放

E吸收 E释放

②放热反应：∆H 0；吸热反应：∆H 0 ③从键能的角度计算反应热：

∆H=

【课堂反馈】

1.

下列叙述是否正确（快速抢答，见投影）

2.

已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，反应过程中的能量变化如图，问：

(1)a、b、c分别代表什么意义？

a．___________________________；

b．___________________________；

c．____________________________. (2)该反应是___________(填“吸热”

或“放热”)反应，ΔH______(填“>或<”)0.

【课堂小结】

说说这节课你的收获。

【课后能力提升】

已知生成4molNH3时放出184.8KJ能量，试计算N≡N键的键能为 。

（N-H键390.8KJ/mol、H-H键436.0KJ/mol）