第二单元 溶液的酸碱性课件配套优秀教案设计

江苏省郑集高级中学高三化学一轮教学案

滴定实验及计算

【实验内容】

氧化还原滴定实验同酸碱中和滴定类似，现用0.100 0 mol·L－1 的Na2S2O3溶液滴定15.00mL未知浓度的碘水溶液。请完成实验报告。

（一）实验目的

1、掌握滴定的原理、方法及误差分析

2、掌握滴定终点的判断方法

3、学会滴定实验的数据处理

（二）实验原理：

2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2 NaI

C（I2）=

（三）实验用品

1、实验仪器

：

0.100 0 mol·L－1 的Na2S2O3溶液放在

滴定管中，

碘水用

滴定管量取，并转移到

中。

练习1 ( 2011江苏高考19) ①步骤3中，准确量取40.00mLH2SO4

溶液的玻璃仪是

。

变式：用酸性高锰酸钾滴定双氧水，酸性高锰酸钾放在

滴定管中，双氧水用

滴定管量取。

【归纳小结】

滴定管的使用

①酸性、氧化性的试剂一般用

滴定管，

因为酸和氧化性物质易

。

②碱性的试剂一般用

滴定管，

因为碱性物质易

，致使

无法打开。

练习2：

（2014·天津理综化学卷，T9）

(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。

变式：

（2014·重庆理综化学卷，T9）若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻

1

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度“10”处，则管内液体的体积

(填序号)(①＝10mL，②＝40mL，③＜10mL，④＞40mL) 2、指示剂：本实验选择

作指示剂，指示剂要放入锥形瓶。

【思考】滴定实验中常用的指示剂有哪些?是不是所有的滴定实验都需要指示剂？

【课堂练习】

用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示从下表中选出正确选项（

）

A B C D 锥形瓶中溶液

碱

酸

碱

酸

滴定管中溶液

酸

碱

酸

碱

选用指示剂

石蕊

酚酞

甲基橙

酚酞

选用滴定管

乙

甲

乙

乙

（四）、实验过程：

⒈检漏：检查滴定管是否漏水。

2.洗涤仪器:需用蒸馏水洗涤的仪器有 , 用标准Na2S2O3溶液润洗的是 。

将仪器 用碘水润洗2～3遍，移取15.00mL碘水入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是淀粉溶液 。

注意：滴定管内装夜时，一定要去除尖嘴部分的气泡，液面调节到 ，记录滴定管的读数V1。读数时要平视凹液面。

3.用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。

练习3：（2014·江苏T21B）

①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、 和 。

变式：（2014·重庆理综化学卷，T9）

除去C中过量的H2O2，然后用

0.0900mol·LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9图2中的 。－1

4.滴定至终点时的现象是 ，记录到达滴定终点时滴定管的读数

2

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V2。

【归纳小结】滴定终点的判断： 练习4（2012浙江理综28改编）

滴定反应6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4 +10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O 准确称取0.2000 g 过碳酸钠于250 mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶解，再加50 mL 2.0 -1-2 -1mol·L H2SO4，用2.000×10mol·L KMnO4

标准溶液滴定至终点，则滴定终点的现象是 。

5．平行实验：重复操作1—2次，两次滴定所用标准液体积相差不超过0.05mL（1滴）

（五）数据记录及数据处理

实验

次数

1 2

【当堂巩固】

1、某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙两次实验浓度平均值：C（I2）= _________________ 待测液（碘水）

体积(mL) 15 15 标准液初

标准液末

待测液浓度

(mol/L)

读数V1(mL) 读数V2(mL)

3

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作指示剂。(1)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

待测NaOH溶液的体滴定次数

积/mL 第一次

第二次

第三次

25.00 25.00 25.00 滴定前刻度

0.00 1.56 0.22 滴定后刻度

26.11 30.30 26.31 溶液体积

0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL 依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(

) A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

2、（2014·福建理综化学卷，T25）

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI) ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g·L。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

【课堂反思】

－1

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